Este documento trata sobre las soluciones en química. Explica que una solución es una mezcla homogénea de dos o más sustancias formando una sola fase. Describe los tipos de soluciones, las condiciones para que ocurra una solución, y formas de expresar la concentración de soluciones como porcentajes y normalidad. También presenta ejemplos de cálculos de concentración para ilustrar estas aplicaciones.

1. QUIMICA GENERAL Ing. Edwin Javier Aylas Orejon Lima 16 de febrero del 2010 SOLUCIONES

4. CONCEPTOS GENERALES : SOLUCIONES Una solución es una mezcla homogénea de dos o más sustancias, formando una sola fase, en la que la fase dispersa se encuentra en forma de iones o moléculas SOLUTO SOLVENTE SOLUCION + = En menor cantidad En mayor cantidad CuSO 4 H 2 O (l) CuSO4 (ac) formando una sola fase

5. CONCEPTOS GENERALES : SOLUCIONES Tipos de solutos Electrolitos No Electrolitos

6. CONDICIÓN PARA QUE SE PRODUZCA UNA SOLUCIÓN “ LO SEMEJANTE DISUELVE A LO SEMEJANTE ” - Dos sustancias que poseen las mismas fuerzas intermoleculares se disuelven ¿Por qué el Agua y el Aceite no se mezclan?

7. CONDICIÓN PARA QUE SE PRODUZCA UNA SOLUCIÓN Molécula polar + Molécula polar Sal + Molécula polar Molécula apolar + Molécula apolar Molécula Apolar Molécula Polar

9. c) Por el estado físico: Tipos de Soluciones (o Disoluciones)

10. SOLUBILIDAD : TEMPERATURA Es la cantidad máxima de soluto que se disuelve en 100 g de solvente, a una temperatura determinada

11. FORMAS DE EXPRESAR LA CONCENTRACION UNIDADES FISICAS UNIDADES QUIMICAS % peso en volumen %W/V = Wsoluto x 100% Vsolucion Normalidad (N) N = #eq-g soluto Vsolucion (L)

12. APLICACIONES La cantidad de mercurio permitida en el agua por la Organización Mundial de la Salud (OMS) es de 0.001 ppm. Una muestra de 1L (d =1 g/mL) de agua de un punto de muestreo cercana a una empresa minera contiene 88.9 mg de mercurio. Calcule la concentración del mercurio en ppm.

13. APLICACIONES Un alumno del curso de Química trata de preparar una solución similar al vinagre mezclando 10 g de ácido acético (CH3COOH, M.Molar = 60 g/mol, d = 1,02 g/mL) y 200 g de agua (d = 1 g/mL). Determine: a) % en peso del soluto en la solución resultante. El vinagre contiene típicamente una concentración que va de 3% al 5% de ácido acético b) molaridad de la solución.