Leyes de los gases

1. 5.2 LEYES DE LOS GASES
¿Qué regularidades cumplen los gases que
observamos?
Química

2. Ley de Boyle
Manteniendo constante la temperatura, el volumen de un gas es
inversamente proporcional a la presión aplicada.
푃 ∝
1
푉
푃 · 푉 = 푐표푛푠푡푎푛푡푒
푃1 · 푉1 = 푃2 · 푉2

3. Ley de Charles-Gay-Lussac
Manteniendo constante la presión, un gas se expande al calentarlo
y se contrae cuando se enfría de forma proporcional
푉 ∝ 푇
푉
푇
= 푐표푛푠푡푎푛푡푒
푉1
푇1
=
푉2
푇2

4. Ley de Avogadro
A igualdad de presión y temperaturas, volúmenes iguales
contienen el mismo número de moléculas
푉 ∝ 푛
푉
푛
= 푐표푛푠푡푎푛푡푒
푉1
푛1
=
푉2
푛2

5. Todas estas leyes unidas forman la ecuación
de los gases ideales
푃 · 푉 = 푛 · 푅 · 푇
푝1 · 푉1
푇1
=
푝2 · 푉2
푇2
푅 = 8,31 퐽 · 푚표푙−1 · 퐾−1
= 0,082 푎푡푚 · 퐿 · 푚표푙−1 · 퐾−1
http://phet.colorado.edu/sims/ideal-gas/
gas-properties_es.jnlp

6. Volumen Molar
En condiciones normales (0 C y 1 atm)
1 mol de un gas ocupa 22,4 L

7. A.1. A partir de la ecuación de los gases ideales(PV=nRT), de la
relación entre masa molar, masa y moles (n=m/Mm, y de la
definición de densidad (d=m/V)… Calcula la masa molecular de un
gas sabiendo que su densidad a 30 y 310 mmHg es de 1,02 g/L.
Solución: 62,1 g/mol

8. Ley de Dalton
La presión que ejerce una mezcla de gases, es igual a la suma de
presiones parciales de cada uno de los componentes.
= + + +
Aire N2 O2 H2O CO2
푝푡표푡푎푙 = 푝푖
푝푎푖푟푒 = 푝푁2 + 푝푂2 + 푝퐻2푂 + 푝퐶02
760 푚푚퐻푔 = 597푚푚퐻푔 + 159푚푚퐻푔 + 3,7푚푚퐻푔 + 0,3푚푚퐻푔