Este documento presenta una prueba escrita de química dividida en tres partes. La primera parte consiste en completar oraciones con términos químicos clave. La segunda parte incluye preguntas de respuesta corta sobre compuestos binarios, balanceo de ecuaciones químicas y nomenclatura. La tercera parte pide calcular la masa y volumen de hidrógeno producido en una reacción química dada.

1. PRUEBA ESCRITA. 15%(3 PTS)
Apellido y nombre:_________________________________________________n° de lista:_______ Sección:______
Fecha:________
PARTE I. COMPLETACIÓN (NIVEL FÁCIL). ½ PTO C/U. TOTAL 5 PTS.
Instrucciones: A continuación se te presentan una serie de planteamientos que debes completar con las palabras que le
den sentido lógico y correcto en el espacio correspondiente.
1) Grupos de compuestos que están formados por tres elementos diferentes:_____________________________
2) La unión de un metal con oxígeno forma:_________________________________________________________
3) Formados por metal unido a oxidrilo:____________________________________________________________
4) Formados por no metal unido a oxígeno:_________________________________________________________
5) Unión de un metal a la forma peroxo:___________________________________________________________
6) Grupos de compuestos que están formados por dos elementos distintos:_______________________________
7) En un óxido el oxígeno trabaja con número de oxidación:____________________________________________
8) En los hidruros el hidrógeno trabaja con número de oxidación:_______________________________________
9) La reacción entre un anhídrido y agua forma:_____________________________________________________
10) Siglas en inglés de la Unión Internacional de la Química Pura y Aplicada:_______________________________
PARTE II. RESPUESTAS BREVES (NIVEL INTERMEDIO). 1 PTO C/U. TOTAL 10 PTS.
Instrucciones: Responde los siguientes planteamientos en el espacio correspondiente.
11) Escribe el nombre de dos (2) tipos de compuestos binarios (1/2 pto c/u)
___________________________________ y _______________________________
Balancea cada una de las siguientes ecuaciones químicas (1 pto c/u)
12) Al(OH)3 + H2S  Al2S3 + H2O
13) C2H2 + O2  CO2 + H2O
Escribe el nombre de cada compuesto (cualquier nomenclatura). (1 pto c/u)
14) Fe2O3 ___________________________________________
15) Al2S3 ___________________________________________
16) HCl ____________________________________________
REPÚBLICA BOLIVARIANA DE VENEZUELA
MINISTERIO DEL PODER POPULAR PARA LA EDUCACIÓN
U.E.P. COLEGIO SAN JOSÉ
GUATIRE-ESTADO MIRANDA
QUÍMICA 4° AÑO DE CIENCIAS
PROFESOR: FRANKLIN BURGUILLOS

2. Escribe la fórmula de los siguientes compuestos (1 pto c/u)
17) Hidróxido platinoso _________________________________________
18) Anhídrido yódico ___________________________________________
19) Ácido permangánico ________________________________________
20) Trióxido de monoazufre ______________________________________
PARTE III. DESARROLLO (NIVEL DIFÍCIL). TOTAL 5 PTS.
Instrucciones: Responde los siguientes planteamientos en forma clara, ordenada y precisa. Utiliza dos cifras decimales
para los resultados.
21) ¿Cuántos gramos de hidrógeno gaseoso (H2) se obtienen a partir de 24 gramos de magnesio metálico? (2 ptos) y
¿Qué volumen de H2 se obtienen a condiciones normales? (2 ptos) según la siguiente ecuación:
Balanceo correcto de la ecuación (1 pto) Total 5 ptos.
Mg + HCl  MgCl2 + H2
Masas atómicas:
Mg = 24,3
H = 1
Cl = 35,5