Este documento resume los diferentes tipos de reacciones químicas, incluyendo reacciones de síntesis, análisis, sustitución simple y doble. También describe reacciones por su energía, distinguiendo entre reacciones exotérmicas que liberan energía y reacciones endotérmicas que requieren energía. El documento proporciona ejemplos para cada tipo de reacción.

1. ASIGNATURA:
QUÍMICA II
SEGUNDO SEMESTRE
TURNO MATUTINO
ESPECIALIDAD: SOPORTE Y MANTENIMIENTO
DE EQUIPO DE CÓMPUTO
DOCENTE: ME. ROSIO SÁNCHEZ OLÁN
CENTRO DE ESTUDIOS TECNOLÓGICO INDUSTRIAL Y
DE SERVICIOS No. 40

2. QUÍMICA II

3. Lo que debo conocer!!!!!!!!

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5. REACCIONES QUÍMICAS
• Las reacciones químicas son procesos que
transforman una o más sustancias llamadas
reactivos, en otras sustancias llamadas
productos.

8. TIPOS DE REACCIONES
En la química inorgánica podemos clasificar las
reacciones en cuatro tipos diferentes:
• 1- Reacciones de Síntesis o Adición
Las reacciones de síntesis o adición son aquellas donde las
sustancias se juntan formando una única sustancia.
Representando genéricamente los reactivos como A y B,
una reacción de síntesis puede ser escrita como:
A + B —– > AB

9. EJEMPLOS
Veamos algunos ejemplos
• Fe + S —– > FeS
• 2H2 + O2 —– > 2H2O
• H2O + CO2—– > H2CO3
Perciba en los ejemplos que los reactivos no precisan ser
necesariamente sustancias simples (Fe, S, H2, O2),
pudiendo también ser sustancias compuestas (CO2, H2O)
pero en todas el producto es una sustancia ―menos simple‖
que las que originaron.

10. • 2- Reacciones de Análisis o Descomposición
Las reacciones de análisis o descomposición son lo opuesto
de las reacciones de síntesis, o sea, un reactivo da origen a
productos más simples que el. Escribiendo la reacción
genérica nos resulta fácil entender lo que sucede:
AB —– > A + B
¿No parece simple? Lo es bastante.
Veamos algunos ejemplos:
• 2H2O 2 H2 + O2
• 2H2O2 2H2O + O2

11. Para recordar
• Reversibilidad de las reacciones químicas
Los ejemplos pueden sugerir que cualquier reacción de
síntesis puede ser invertida a través de una reacción de
análisis. Esto no es verdad. Algunas reacciones pueden ser
reversibles, como podemos notar en la reacción del agua:
• 2H2 + O2 2H2O
• 2H2O 2H2 + O2

12. • 3- Reacciones de Simple Sustitución
Las reacciones de simple sustitución es aquella en que los
átomos de un elemento desplazan en un compuesto a los
átomos de otro elemento. Desde luego es necesario hacer
notar que este desplazamiento sucede siempre y cuando el
átomo sustituyente (A), tenga mayor actividad que el
átomo sustituido (B):
A + BC —– > AC + B
Ejemplo:
Zn(s) + 2HCl(l) ZnCl2(l) + H2(g)
Fe(s) + H2S(g) FeS(s) + H2(g)
Cl2(g) + 2HBr(l) 2HCl(l) + Br2(g)

13. • 4.- Reacciones de Doble Sustitución:
Este tipo de reacción se efectúa en solución acuosa, donde
hay iones presentes, y se produce un intercambio entre
ellos, se presenta mediante el siguiente modelo
matemático:
A+ B- + C+ D- A+D- + C+D-

14. • 4.- Reacciones de Doble Sustitución:
Ejemplos:
HCl(aq) + NaOH(aq) NaCl(aq) + H2O(l)
AgNO3(aq)+ NaCl(aq) AgCl(aq) + NaNO3(aq)
BaSO4(aq)+NaHCO3(aq) Ba(HCO3)2(aq)+ Na2SO4(aq)

17. TIPOS DE REACCIONES POR SU ENERGÍA
En todas las reacciones químicas se manifiestan cambios de
energía y la termoquímica estudia los cambios energéticos y
las relaciones de masa que ocurren éstas. Esta energía
puede ser absorbida o liberada en forma de energía
térmica, luz, electricidad y mecánica. Cuando una reacción
libera energía en forma de calor o energía térmica al
entorno se dice que la reacción es exotérmica y cuando la
energía es suministrada del entorno para que se efectúe la
reacción es endotérmica.
Tomadas para fines educativos de:
http://www.kalipedia.com/fisica-quimica/tema/reacciones-quimicas/energia-
calor-reaccion.html?x=20070924klpcnafyq_120.Kes&ap=0

18. TIPOS DE REACCIONES POR SU ENERGÍA
• Reacción Exotérmica
En una reacción exotérmica la energía contenida en los
reactivos es mayor que la requerida en la formación de los
productos, por esta razón la energía no utilizada se libera.
Reacción exotérmica

19. TIPOS DE REACCIONES POR SU ENERGÍA
• Reacción Endotérmica
En el caso de una reacción endotérmica la cantidad de
energía contenida en los reactivos es menor, con respecto a
la necesaria para la formación de los productos, por esta
razón es necesario suministrar constantemente energía del
entorno para que la reacción progrese.
Reacción endotérmica

20. TIPOS DE REACCIONES POR SU ENERGÍA
Cuando los cambios químicos ocurren a presión constante
(presión atmosférica), la energía suministrada o liberada en
forma de calor no sólo producirá un cambio en la energía
interna del sistema, sino que también se empleará para
realizar trabajo, de esta forma, resulta más conveniente
utilizar la entalpía H, la que toma en cuenta que el destino
del calor, puede ser para realizar trabajo.
∆H0
reacción = ∆Hproductos - ∆Hreactivos
Actividad
Consulta la dirección http://www.educaplus.org/_oa/entalpia_p.swf
(tomada para uso didáctico), desplaza hacia arriba y abajo los
botones que están en reactivos y productos. Observa como varía la
entalpía y que tipo de reacción es cuando los reactivos o productos
se encuentran en diferentes estados de energía potencial.

21. El estudio de los cambios energéticos en los procesos
químicos y físicos es de gran importancia, puesto que
permite conocer la cantidad de energía requerida o liberada
en dichos procesos y darles utilidad práctica. Tal es el caso
de las reacciones de combustión, reacciones exotérmicas,
que proporcionan la energía para la existencia de la vida,
brindarnos comodidad y facilidad en las actividades que
realizamos diariamente, además de las aplicaciones que se
les da a nivel industrial para la obtención de insumos.

22. Por otro lado, es conveniente mencionar que los procesos
endotérmicos también son importantes, como la formación de
la glucosa en la fotosíntesis, la conservación de los alimentos
por medio de la refrigeración y congelación y el uso de la
criogenia en medicina.
Química y deporte Las lesiones leves que sufren los deportistas
(golpes, contracturas, esguinces), pueden aliviarse con ayuda
de unas «bolsas de frío». Al golpear la bolsa, el hidrato de
amonio que contiene se disuelve en el agua, produciendo un
enfriamiento brusco de la disolución al ser un proceso
endotérmico. En otros casos se necesita calor para aliviar los
dolores musculares. Las «bolsas de calor» contienen cloruro de
calcio anhidro, que, al disolverse en agua, desprende calor. Un
dispositivo semejante se utiliza para obtener café caliente sin
calentar con fuego.
Tomado con fines didácticos de:
http://www.kalipedia.com/fisica-quimica/tema/reacciones-
quimicas/energia-calor-
reaccion.html?x=20070924klpcnafyq_120.Kes&ap=0

26. PARA RECORDAR
TIPOS DE REACCIONES
• Reacciones Endotérmica: