Este documento presenta información sobre la química orgánica e inorgánica. Explica las diferencias entre compuestos orgánicos e inorgánicos, y describe varios tipos de enlaces químicos como enlaces sigma, pi, hibridación sp, sp2 y sp3. También define conceptos como fórmula molecular, estructura molecular y modelo de Lewis.

1. Integrantes:
Miriam Mildred Lyons
Amairany Gutiérrez Castillo
Adriana Rosas Lozano
Manuel Huchim Aguilar
Ángel Sosa Gómez
Alonso Sánchez Valencia

2. La química orgánica es la disciplina científica
que estudia la estructura, propiedades, síntesis
y reactividad de compuestos químicos formados
principalmente por carbono e hidrógeno, los
cuales pueden contener otros elementos,
generalmente en pequeña cantidad como
oxígeno, azufre, nitrógeno, halógenos, fósforo,
silicio.

4. Compuesto Orgánico Compuesto inorgánico
1 Son combustibles No son combustibles
2 Son poco resistentes a la acción del No son muy resistentes a la acción del calor,
calor, se destruye a temperaturas se destruye a elevadas temperaturas (mayor
relativamente bajas ( menores a 400°C) de 400°C)
3 Son insolubles en el H2O Son muy solubles en H2O
4 Solubles en solventes orgánicos tales Son insolubles en compuestos inorgánicos
como alcohol, eter, etc..
5 Presentan enlaces covalentes. Presentan enlaces iónicos
6 Sus soluciones no conducen la corriente En soluciones conducen la corriente
eléctrica eléctrica
7 Uso de catalizadores positivos Uso de catalizadores negativos
8 Utiliza pocos elementos. Utiliza casi todos los elementos.
9 Una fórmula representa a varios Una fórmula representa a su compuesto
compuestos: isomería.
10 Sus reacciones son lentas y complejas

5. Su número atómico es 6, contiene en su núcleo
seis protones mientras seis electrones orbitan a
su alrededor.

6. Se define como la combinación de un orbital S y
un P, para formar 2 orbitales híbridos, con
orientación lineal. Este es el tipo de enlace
híbrido, con un ángulo de 180º y que se
encuentra existente en compuestos con triples
enlaces como los alquinos (por ejemplo el
acetileno):

7. Se caracteriza por la presencia de 2 orbitales pi(π).

8. Se define como la combinación de un orbital S y 2
P, para formar 3 orbitales híbridos, que se disponen
en un plano formando ángulos de 120º.
Los átomos que forman hibridaciones sp2 pueden
formar compuestos con enlaces dobles. Forman un
ángulo de 120º y su molécula es de forma plana. A
los enlaces simples se les conoce como enlaces
sigma (σ) y los enlaces dobles están compuestos
por un enlace sigma y un enlace pi

9. Las reglas de ubicación de los electrones en
estos casos, como el alqueno etileno obligan a
una hibridación distinta llamada sp2, en la cual
un electrón del orbital 2s se mezcla sólo con dos
de los orbitales 2p: surge a partir o al unirse el
orbital s con dos orbitales p; por consiguiente,
se producen tres nuevos orbitales sp2, cada
orbital nuevo produce enlaces covalentes.

10. Tridimensionalmente, la distancia entre un
hidrógeno y otro en algún carbono del etileno
son equivalentes e iguales a un ángulo de 120°

11. El átomo numérico de carbono tiene seis electrones:
dos se ubican en el orbital 1s (1s²), dos en el 2s (2s²)
y los restantes dos en el orbital 2p (2p²). Debido a su
orientación en el plano tridimensional el orbital 2p
tiene capacidad para ubicar 6 electrones: 2 en el eje
de las x, dos en el eje de las y y dos electrones en el
eje de las z. Los dos últimos electrones del carbono
se ubicarían uno en el 2px, el otro en el 2py y el
orbital 2pz permanece vacío (2px¹ 2py¹). El esquema
de lo anterior es (cada flecha un electrón):

13. Para satisfacer su estado energético inestable, un
átomo de valencia como el del carbono, con
orbitales parcialmente llenos (2px y 2py
necesitarían tener dos electrones) tiende a formar
enlaces con otros átomos que tengan electrones
disponibles. Para ello, no basta simplemente
colocar un electrón en cada orbital necesitado. En
la naturaleza, éste tipo de átomos redistribuyen
sus electrones formando orbitales híbridos. En el
caso del carbono, uno de los electrones del orbital
2s es extraido y se ubica en el orbital 2pz. Así, los
cuatro últimos orbitales tienen un electrón cada
uno:

15. El estímulo para excitar al electrón del 2s al 2pz
es aportado por el primer electrón en formar
enlace con un átomo con este tipo de valencia.
Por ejemplo, el hidrógeno en el caso
del metano. Esto a su vez incrementa la
necesidad de llenado de los restantes orbitales.
Estos nuevos orbitales híbridos dejan de ser
llamados 2s y 2p y son ahora llamados sp3 (un
poco de ambos orbitales):

17. De los cuatro orbitales así formados, uno (25%)
es proveniente del orbital s (el 2s) del carbono y
tres (75%) provenientes de los orbitales p (2p).
Sin embargo todos se sobreponen al aportar la
hibridación producto del enlace.
Tridimensionalmente, la distancia entre un
hidrógeno y el otro en el metano son
equivalentes e iguales a un ángulo de 109°.

21. No saturado: C=C
Saturado: (C-C)
homocíclico
heterocíclico

23. La fórmula molecular,
indica el tipo de átomos
presentes en un
compuesto molecular, y
el número de átomos de
cada clase.

24. Indica los enlaces entre los diferentes grupos de
átomos para resaltar, sobre todo, los grupos
funcionales que aparecen en la molécula.

25. Aparecen todos los átomos que forman
la molécula y los enlaces entre ellos. Sólo es
válida para compuestos covalentes; no
para sustancias iónicas.

26. Es un modelo con el cual se pretende ilustrar la
distribución más plausible o probable de los
electrones de valencia.