Quimica inorganica
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Este documento presenta información sobre la evolución del modelo atómico a través del tiempo. Comienza con los antiguos filósofos griegos que propusieron que la materia estaba compuesta de cuatro elementos. Luego describe los modelos atómicos propuestos por científicos entre los siglos XIX y XX, incluyendo la idea de que los átomos son partículas indivisibles y que los electrones giran alrededor del núcleo. Finalmente, resume las características básicas del átomo como neutro, compuesto de protones
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Trajos de quimica
Galileo Galilei y Graham Bell son dos figuras históricas importantes. Galileo fue un físico químico italiano conocido como el padre de la ciencia moderna, mientras que Graham Bell inventó el teléfono celular con la compañía Bellsouth. El documento también menciona brevemente a otras personas que han marcado nuestras vidas.
Tabla periódica
Este documento describe la evolución histórica de la tabla periódica de los elementos desde sus primeros desarrollos hasta su forma actual. Científicos como Döbereiner, Newlands, Meyer y Mendeleev hicieron contribuciones clave al ordenar los elementos de acuerdo a sus propiedades periódicas. Más adelante, Moseley determinó que el número atómico, y no la masa atómica, era la propiedad fundamental para la organización de la tabla periódica.
BLOQUE 2 APRENDIZAJE 5
El documento explica las diferencias entre moléculas, átomos e iones. Las moléculas están formadas por dos o más átomos unidos por enlaces covalentes. Los iones se forman cuando los átomos ganan o pierden electrones, dando lugar a cationes (iones positivos) o aniones (iones negativos). El documento también incluye una tabla para representar iones utilizando su masa atómica, número atómico, número de protones, neutrones y electrones.
Tema 5
Este documento trata sobre los elementos químicos y la tabla periódica. Explica que los átomos pueden unirse para formar elementos o compuestos y describe la historia y desarrollo de la tabla periódica. Además, resume las propiedades de los metales, no metales y gases nobles, y explica las características de los grupos principales de la tabla periódica. Finalmente, enumera los elementos más comunes en los seres vivos, la corteza terrestre y el universo.
Elementos y compuestos. El enlace químico
Presentación en Impress de OpenOffice para trabajar el tema de Física y Química de 4º de ESO (15-16 años). Incluye un recorrido por la evolución de los modelos atómicos hasta Sommerfeld, caracterización de los átomos (nº atómico, nº másico, etc.), iones, isótopos, configuración electrónica. Se trata el concepto de elemento y su organización en la tabla periódica, el concepto de compuesto y los tipos de enlace (iónico, covalente, metálico) así como sus propiedades. Termina con las nociones de masa molecular y composición centesimal de un compuesto. Puede descargarse directamente, sin tener que registrarse en Slideshare, desde el blog www.fqrdv.blogspot.com; buscad en etiquetas "fisicayquimica4º".
Tabla periodica
Este documento describe la historia y organización de la tabla periódica de los elementos. Explica que la tabla periódica fue desarrollada por científicos como Newlands, Moseley y Mendeleev para organizar los elementos de acuerdo a sus propiedades periódicas recurrentes. Describe la estructura de la tabla periódica incluyendo los periodos, grupos y bloques. También explica propiedades periódicas como el radio atómico, los radios iónicos, la afinidad electrónica y la electronegatividad.
Unidad 5. elementos y compuestos. el enlace químico.
Este documento describe los elementos químicos, compuestos y tipos de enlaces. Explica que los elementos se organizan en la tabla periódica según su número atómico y propiedades. Los átomos pueden unirse para formar sustancias atómicas, moleculares e iónicas mediante diferentes tipos de enlaces como el iónico, covalente y metálico. También describe cómo se representan las fórmulas químicas y estructuras moleculares.
Apuntes y tarea semana 1
Este documento presenta una tabla para completar con información sobre símbolos, números atómicos, carga eléctrica neta y elementos. Luego hace una serie de preguntas sobre propiedades atómicas como el número de protones, electrones y carga eléctrica de diferentes elementos.
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Configuración electrónica y tabla periódica
El documento trata sobre la configuración electrónica y la tabla periódica. Explica que la configuración electrónica consiste en distribuir los electrones en los niveles, subniveles y orbitales del átomo para conocer sus propiedades químicas. Luego describe la tabla periódica, cómo surgió para organizar los elementos en función de sus propiedades, y las contribuciones de Mendeleiev y Moseley. Finalmente, define conceptos como los grupos, períodos, bloques y propiedades periódicas como el radio atómico, energía
Tema 5 elementos y compuestos (2 ) [sólo lectura]
1) Un elemento químico está formado por átomos que tienen el mismo número atómico.
2) Los elementos se clasifican en metales y no metales dependiendo de sus propiedades físicas.
3) En el siglo XIX, los químicos desarrollaron el Sistema Periódico para clasificar los elementos ordenados por su número atómico y propiedades, colocándolos en grupos y periodos.
Teoría de tabla periódica
La tabla periódica clasifica los 112 elementos reconocidos de acuerdo a su número atómico y propiedades periódicas. Los elementos se organizan en 7 períodos y 18 grupos, y sus propiedades, como la energía de ionización y el radio atómico, varían de forma predecible a través de la tabla debido a cambios en la configuración electrónica. La tabla periódica permite predecir y explicar las tendencias en las propiedades químicas de los elementos.
Clase iv bloque ii tabla periodica ene jun 2016
El documento describe la evolución histórica de la tabla periódica desde sus inicios en el siglo XIX hasta su forma moderna. Explica que los primeros químicos comenzaron a clasificar los elementos conocidos según sus propiedades, lo que llevó al desarrollo de la tabla periódica. Aunque las primeras propuestas como la de Newlands fueron criticadas, los trabajos de Meyer y Mendeleev que ordenaron los elementos por masa atómica sentaron las bases de la tabla periódica moderna.
Respuestas actividades guías de apoyo 1, 2, 3
Este documento presenta las respuestas guía a una serie de preguntas sobre la tabla periódica y las configuraciones electrónicas de los elementos. Explica cómo se organizan los electrones dentro del átomo según los niveles y orbitales de energía, y cómo esto determina cómo se agrupan los elementos en la tabla periódica. También resume los diferentes tipos de elementos y cómo se diferencian sus configuraciones electrónicas de acuerdo a los principios de mínima energía, exclusión de Pauli y máxima multiplicidad de Hund.
Bloque II a e 3, 4 y 5 2014 2015
Este documento presenta información sobre la estructura atómica según el modelo de Bohr, incluyendo los componentes del átomo (protones, neutrones y electrones), la distribución electrónica y los diferentes tipos de enlaces químicos. También describe cómo representar químicamente elementos, moléculas, átomos e iones usando la simbología apropiada.
2 da semana cepre unmsm
El documento trata sobre la estructura atómica. Explica que el átomo tiene dos regiones: el núcleo atómico y la envoltura electrónica. El núcleo contiene protones y neutrones y determina la masa del átomo, mientras que la envoltura electrónica está formada por los electrones que giran alrededor del núcleo. También introduce los números cuánticos que describen los estados energéticos de los electrones.
3 ra semana cepre unmsm
El documento habla sobre la tabla periódica de los elementos. Explica que la tabla permite estudiar las propiedades de los elementos de manera sistemática debido a variaciones regulares entre grupos y períodos. También describe las características de los metales, no metales y metaloides, así como propiedades periódicas como la energía de ionización y el radio atómico.
Test
El documento presenta un test sobre la tabla periódica y los enlaces químicos. El test contiene 21 preguntas de opción múltiple sobre las propiedades de los elementos químicos, su organización en la tabla periódica según los grupos y períodos, y los diferentes tipos de enlaces como iónico, covalente y metálico.
Reporte de química 4
Este documento presenta un resumen de la Unidad 2 de Química. Explica conceptos clave como el número atómico, la estructura electrónica de los átomos, la tabla periódica, las propiedades de los metales y no metales, el radio atómico, el potencial de ionización, la afinidad electrónica y la electronegatividad. También describe la valencia y la regla del octeto de Newlands.
Copia de bloque ii aprendizajes 14%2c15 y 16 copia
Este documento explica los diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlaces iónicos, covalentes y metálicos. Describe los factores que influyen en la formación de enlaces como los electrones de valencia, la regla del octeto y la electronegatividad. También define la formación de iones a través de la oxidación y reducción, y explica las estructuras de Lewis para representar enlaces entre átomos y moléculas.
Bloque 2 aprendizajes 14,15 y 16 2015 2016
El documento explica las partículas y fuerzas que mantienen unidos a los átomos, incluyendo electrones y diferentes tipos de enlaces químicos como iónico y covalente. También describe la regla del octeto y cómo los elementos tienden a compartir o transferir electrones para alcanzar una capa de valencia llena de ocho electrones.
Guía final a resolver
Este documento presenta una serie de actividades relacionadas con la química. En la primera actividad, se pide identificar la configuración electrónica y el elemento correspondiente a un átomo con número atómico Z=19. Otras actividades incluyen identificar el período y grupo de diferentes elementos, determinar si elementos son metales, no metales o metaloides, y analizar enlaces iónicos y covalentes en compuestos químicos. El documento proporciona información sobre conceptos fundamentales de la tabla periódica y tipos de enlaces qu
Quimica 10
Este documento contiene 30 preguntas sobre conceptos fundamentales de la tabla periódica y los tipos de enlaces químicos, incluyendo las diferencias entre enlaces iónicos y covalentes, la polaridad en los enlaces, la estructura electrónica de los átomos y la regla del octeto. El estudiante deberá responder cada pregunta para demostrar su comprensión de estos importantes temas de química.
Tabla periodica qm 2010
Este documento proporciona información sobre la tabla periódica de los elementos, incluyendo una breve historia de las primeras clasificaciones periódicas, la estructura actual de la tabla periódica ordenada por número atómico, y ejemplos y definiciones de conceptos clave como la configuración electrónica y los diferentes tipos de elementos. También explica cómo varían propiedades como el radio atómico, la densidad y la energía de ionización a través de la tabla periódica.
4 ta semana cepre unmsm
1. La tabla periódica clasifica los elementos químicos de acuerdo a su número atómico y los organiza en períodos y grupos. Esto permite estudiar sistemáticamente las propiedades de los elementos.
2. Los elementos con la misma configuración electrónica de capa de valencia se ubican en el mismo grupo.
3. La ley periódica moderna establece que las propiedades de los elementos varían periódicamente en función de su número atómico.
Bloque ii aprendizajes 5
El documento describe los conceptos de moléculas, iones, cationes y aniones. Explica que las moléculas están formadas por átomos unidos mediante enlaces covalentes y actúan como una sola unidad. Los iones son átomos o grupos de átomos con carga neta positiva o negativa, y pueden ser cationes (iones positivos con exceso de carga positiva) u aniones (iones negativos con exceso de carga negativa). También incluye tablas para representar iones usando su masa atómica, número
Clase v propiedades periodicas 2016
El documento describe las propiedades de los gases nobles, incluyendo que son los elementos menos reactivos de la tabla periódica y casi no se combinan con otros elementos. También presenta información sobre el carácter metálico de los elementos y cómo aumenta al bajar en un grupo o ir de izquierda a derecha en un período. Además, explica el concepto de tamaño iónico y cómo el radio de un ión puede ser mayor o menor que el átomo original.
4. ELEMENTOS Y COMPUESTOS QUÍMICOS
Este documento describe la organización de la materia a nivel atómico y molecular. Explica que la materia está compuesta de elementos químicos y compuestos, y que los elementos están organizados en la tabla periódica según su número atómico, masa atómica y propiedades. También describe las propiedades de los metales, no metales y otros tipos de elementos importantes como su presencia en la Tierra, el universo y el cuerpo humano.
Metales, no metales y gases nobles
Este documento resume las propiedades de los metales, no metales, gases nobles y metaloides, y explica la clasificación periódica de los elementos propuesta por Mendeleev. Describe las características de los periodos y grupos del sistema periódico, y cómo la actividad química de los elementos depende de su posición en la tabla.
UD3_1_Feijoo
El documento describe la historia y desarrollo de la teoría atómica desde los filósofos griegos hasta el modelo atómico moderno, incluyendo los postulados de Dalton, las evidencias experimentales de Thomson, Rutherford y otros, y la estructura del átomo con protones, neutrones y electrones. También explica conceptos como moléculas, iones, la tabla periódica y sus propiedades periódicas.
Tema 4 Estructura De La Materia (2)
El documento presenta un resumen de los principales temas sobre la estructura de la materia: 1) Describe los modelos atómicos de Thomson y Rutherford que explican la estructura interna del átomo. 2) Explica las partículas elementales que componen el átomo (protones, neutrones y electrones) y conceptos como el número atómico, número másico e isótopos. 3) Presenta la tabla periódica y cómo se organizan y clasifican los elementos en ella.
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EL CÁNCER, ¿QUÉ ES?, TIPOS, ESTADÍSTICAS, CONCLUSIONES
El cáncer es una enfermedad caracterizada por el crecimiento descontrolado de células anormales en el cuerpo. Puede afectar a cualquier parte del organismo y su tratamiento varía según el tipo y la etapa de la enfermedad. Los factores de riesgo incluyen la genética, el estilo de vida y la exposición a ciertos agentes carcinógenos. Aunque el cáncer sigue siendo una de las principales causas de morbilidad y mortalidad en el mundo, los avances en la detección temprana y el tratamiento han mejorado las tasas de supervivencia. La investigación continúa en busca de nuevas terapias y métodos de prevención. La concienciación sobre el cáncer es fundamental para promover estilos de vida saludables y fomentar la detección precoz.
herencia multifactorial, genetica clinica
La predisposición genética no garantiza que una persona desarrollará una enfermedad específica, sino que aumenta el riesgo en comparación con individuos que no tienen esa predisposición genética.
ATENCIÓN DE PRIMEROS AUXILIOS EN INTOXICACIONES Y ENVENENAMIENTO.pptx
ATENCIÓN DE PRIMEROS AUXILIOS EN INTOXICACIONES Y ENVENENAMIENTO.pptx
Valoración nutricional del paciente oncológico
Sesión realizada por una EIR de Pediatría sobre aspectos clave de la valoración nutricional del paciente pediátrico en Oncología, y con tres mensajes para llevarse a casa:
- La evaluación del riesgo y la planificación del soporte nutricional deben formar parte de la planificación terapéutica global del paciente oncológico desde el principio.
- Existe suficiente evidencia científica de que una intervención nutricional adecuada es capaz de prevenir las complicaciones de la malnutrición, mejorar la calidad de vida como la tolerancia y respuesta al tratamiento y acortar la estancia hospitalaria.
- En los hospitales hay pocos dietistas que trabajen exclusivamente en la unidad de Oncología Pediátrica, y esto puede repercutir en mayores gastos sanitarios, peor estado general de los pacientes y menor supervivencia.
Introduccion al Proceso de Atencion de Enfermeria PAE.pptx
1.-INTRODUCCIÓN
La importancia del proceso de atención en enfermería (P.A.E.), radica en que enfermería necesita un lugar para registrar sus acciones de tal forma que puedan ser discutidas, analizadas y evaluadas.
Mediante el PAE se utiliza un modelo centrado en el usuario que: aumenta nuestro
grado de satisfacción, nos permite una mayor autonomía, continuidad en los objetivos, la
evolución la realiza enfermería, si hay registro es posible el apoyo legal, la información
es continua y completa, se deja constancia de todo lo que se hace y nos permite el
intercambio y contraste de información que nos lleva a la investigación. Además, existe
un plan escrito de atención individualizada, disminuyen los errores y acciones reiteradas
y se considera al usuario como colaborador activo.
Así enfermería puede crear una base con los datos de la salud, identificar los problemas actuales o potenciales, establecer prioridades en las actuaciones, definir las responsabilidades específicas y hacer una planificación y organización de los cuidados. El
P.A.E. posibilita innovaciones dentro de los cuidados además de la consideración de
alternativas en las acciones a seguir. Proporciona un método para la información de
cuidados, desarrolla una autonomía para la enfermería y fomenta la consideración como
profesional.
En el campo de la Hemodiálisis, con pacientes cada vez de mayor edad y una importante comorbilidad asociada (Diabetes Meliitus, patología cardiovascular, etc ) , los PAE
deben además ir orientados a conseguir una mayor calidad de vida de nuestros pacientes, que se puede traducir en: bajas tasas de ingresos hospitalarios, mayores supervivencias y una buena percepción por parte de los pacientes de su estado de salud.
Por todas estas razones, hace un año, el equipo de nuestra unidad decidió utilizar un
programa informático llamado NEFROSOFT®, que nos permite dar una atención integral
e individualizada a través del Proceso de Atención de Enfermería.
2.-OBJETIVO
El propósito de utilizar el P.A.E. a través de un programa informático es doble, por un
lado el bienestar del paciente atendiendo a las necesidades de un sujeto que se enfrenta
a un estado de salud de forma organizada y flexible.
Y por otro lado, generar una información básica para la investigación de enfermería,
de fácil acceso y tratamiento mediante este programa informático.
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EL CÁNCER, ¿QUÉ ES?, TIPOS, ESTADÍSTICAS, CONCLUSIONES
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¿Qué entendemos por salud mental? ¿Cómo se construye?
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Quimica inorganica
- 6. Video “La quimica en nuestras vidas”
- 7. Antiguo Filósofo Griego (Siglo V a. C.)
- 8. Antiguo Filósofo Griego (Siglo IV a. C.) Materia : 4 Elementos Tierra Fuego Agua Aire
- 9. Científico Inglés (Siglo XIX d. C.) Los átomos son partículas indivisibles e invisibles Los átomos que forman los compuestos son de dos o más clases diferentes Toda la materia está formada por átomos Los átomos de un mismo elemento son de la misma clase y tienen igual masa
- 10. 1856 – 1940 Manchester – Inglaterra Átomo: esfera de materia cargada positivamente, en cuyo interior estaban incrustados los electrones.
- 11. 1871 – 1937 Brightwater - Nueva Zelanda Átomo: formado por una corteza con los electrones girando alrededor de un núcleo central cargado positivamente.
- 12. Modelo atómico: electrones giran alrededor del núcleo en unos niveles bien definidos. 1885-1962 Copenhague - Dinamarca Los electrones en las órbitas más cercanas al núcleo tienen menor energía
- 13. Describe los electrones en Función De Onda la cual es representada por la probabilidad de presencia . 1887 – 1967 Viena- Austria
- 15. EL ATOMO Neutro: presenta las mismas cargas negativas que positivas. Constituido por dos partes principales: núcleo (masa) Protones (+) Neutrones (n) Corteza (masa despreciable) Electrones (-)
- 16. EL ATOMO Elemento químico p+ o e- + n p+ o e- n
- 17. Ejemplo: Plomo p+ o e- + n p+ o e- n PbMAY MIN
- 18. ELEMENTOS ORDENADOS POR NUMERO ATOMICO CRECIENTE
- 19. 18 columnas (FAMILIAS). A- Representativos B- Transición 8 filas (PERÍODOS)
- 20. ISOTOPOS Átomos del mismo elemento con: Diferencia en su numero de neutrones C C C66 6 12 13 14 6 + 1 : 7n 6 + 2 : 8n
- 21. ISOBÁROS Átomos de diferentes elementos con: Ca Ar18 20 40 40 20 p 20 n 18 p 22 n
- 22. ION Átomo con carga positiva o negativa. CATIÓN (+) Átomo neutro pierde uno o más electrones . ANION (-) Átomo neutro gana uno o más electrones . Na 11 p (+) 11 e (-) Na + 11 p (+) 10 e (-) e(-) Cl 17 p (+) 17 e (-) e(-) Cl - 17 p (+) 18 e (-)
- 23. Los elementos químicos se pueden clasificar, según su facilidad para perder o ganar electrones Tipo de elemento Ejemplo Facilidad para formar iones Metales Li, Be, Re, Ag Forman fácilmente iones positivos No metales O, F, I, P Forman fácilmente iones negativos Semimetales Si, Ge Forman con dificultad iones positivos Gases nobles He, Ne, Ar No forman iones
- 24. Es la tendencia de los átomos en completar sus últimos niveles de energía con una cantidad de electrones tal que adquiere una configuración semejante a la de un gas noble, es decir, con 8 electrones. Gases nobles: cuentan con 8 electrones de valencia, esta característica les confiere cierta estabilidad química porque no reaccionan con otros elementos. OCTETO DE LEWIS