Química - Ejercicios Resueltos Equilibrio Químico
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1) El documento explica cómo calcular la constante de equilibrio Kc para la reacción química N2O5(g) → 2NO2(g) + 1/2O2(g). Primero se balancea la ecuación química y luego se sustituye en la expresión Kc = [NO2]4[O2]/[N2O5]2. 2) También explica cómo calcular la constante de equilibrio Kp para la reacción H2 + I2 → 2HI cuando se conocen las presiones parciales de H2, I2
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EJERCICIOS RESUELTOS
QUÍMICA – EQUILIBRIO QUÍMICO
1) Escribir la expresión de la constante de equilibrio Kc para la siguiente ecuación
química:
N2O5(g) NO2(g) + O2(g)
Puede inferirse que es necesario balancear o igualar la ecuación química antes de poder
establecer la expresión pedida, por lo que se deben determinar los coeficientes estequiométricos.
La ecuación resultante luego de la igualación es:
2N2O5(g) 4NO2(g) + O2(g)
Dado que se trata de un equilibrio homogéneo todas las sustancias se deben considerar dentro
de la expresión. La constante Kc se calculará mediante la expresión:
𝐾𝑐 =
[ 𝑁𝑂2]4 [ 𝑂2]
[ 𝑁2 𝑂5]2
2) La producción de yoduro de hidrógeno a partir de hidrógeno y yodo elementales se
efectúa dentro de un reactor a 400 °C. Al alcanzarse el equilibrio, se tiene dentro del
reactor H2, I2 y HI cuyas presiones parciales son respectivamente 0,15 atm, 0,38 atm y
1,85 atm. Determinar la constante de equilibrio Kp bajo estas condiciones.
Para establecer la expresión para la constante de equilibrio Kp se requiere la ecuación del
proceso químico debidamente balanceada, la cual es:
𝐻2 + 𝐼2 2𝐻𝐼
Con base a esta ecuación, la expresión de Kp será:
𝐾𝑝 =
𝑝 𝐻𝐼
2
𝑝 𝐻2
𝑝𝐼2
Finalmente, reemplazando los valores suministrados se tiene:](https://image.slidesharecdn.com/ejresueltosequilibrioquimico-200512224441/85/Quimica-Ejercicios-Resueltos-Equilibrio-Quimico-1-320.jpg)
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EQUILIBRIO QUÍMICO
Este documento describe conceptos relacionados con el equilibrio químico, incluyendo:
1) La constante de equilibrio Kc y cómo se relaciona con las concentraciones de reactivos y productos en el equilibrio.
2) Cómo factores como la temperatura y la presión pueden afectar el equilibrio de acuerdo con el principio de Le Chatelier.
3) La constante de equilibrio en fase gaseosa, Kp, y su relación con Kc.
Equilibrio Químico
Este documento describe conceptos relacionados con el equilibrio químico, incluyendo: (1) la constante de equilibrio Kc y cómo se calcula, (2) cómo los cambios en la concentración, presión y temperatura afectan el equilibrio de acuerdo con el principio de Le Chatelier, y (3) la relación entre Kc y la constante de equilibrio de presión parcial Kp.
2q 05 equilibrio quimico
Este documento describe conceptos relacionados con el equilibrio químico, incluyendo: (1) la constante de equilibrio Kc y cómo se calcula, (2) cómo los cambios en la concentración, presión y temperatura afectan el equilibrio de acuerdo con el principio de Le Chatelier, y (3) la relación entre Kc y la constante de presión parcial Kp.
equilibrio químico
Este documento describe conceptos relacionados con el equilibrio químico, incluyendo:
1) La constante de equilibrio Kc y cómo se calcula en función de las concentraciones de reactivos y productos.
2) La relación entre Kc y la constante de presión parcial Kp, y cómo Kp depende de la temperatura.
3) El grado de disociación α y su relación con Kc.
Se proporcionan ejemplos y ejercicios para ilustrar estos conceptos fundamentales del equilibrio químic
Ies luis cobiella_equilibrioquímico
Este documento trata sobre el concepto de equilibrio químico. Explica que un equilibrio químico ocurre cuando las concentraciones de los reactivos y productos se estabilizan, aunque la reacción continúa ocurriendo en ambas direcciones. También cubre temas como la ley de acción de masas, las constantes de equilibrio Kc y Kp, y cómo factores como la concentración, presión y temperatura pueden afectar el equilibrio de acuerdo con el principio de Le Chatelier.
S05.s1 - Material - Equilibrio Químico (1).pdf
Fundamentos del equilibrio químico, que es el estado en el que las actividades químicas o las concentraciones de los reactivos y los productos no tienen ningún cambio neto.Normalmente, este sería el estado que se produce cuando una reacción reversible evoluciona hacia adelante en la misma proporción que su reacción inversa. La velocidad de reacción de las reacciones directa e inversa por lo general no son cero, pero, si ambas son iguales, no hay cambios netos en cualquiera de las concentraciones de los reactivos o productos. En una reacción química, cuando los reactivos se mezclan en un recipiente de reacción de solución acuosa (con calefacción, si es necesario), no se convierten en productos la totalidad de los reactivos. Después de un tiempo (que depende de los compuestos que constituyen la mezcla), las reacciones opuestas, pueden alcanzar iguales velocidades de reacción, creando un equilibrio dinámico en el que la relación entre los reactivos y productos será fija.
Equilibrio químico
Este documento trata sobre el concepto de equilibrio químico. Explica las características del equilibrio químico, la ley de acción de masas y la constante de equilibrio Kc. También cubre temas como el grado de disociación, la constante de equilibrio Kp, y cómo se ven afectados los equilibrios químicos por cambios en la concentración de reactivos y productos, presión y temperatura.
equilibrioquímico
descripcion del equilibrio quimico. elementos. factores que determinan el equilibrio quimico. velocidad de reaccion
02 equilibrioqumico
Este documento trata sobre el concepto de equilibrio químico. Explica las características del equilibrio químico y su aspecto dinámico. También describe la ley de acción de masas, la constante de equilibrio Kc, el grado de disociación α y su relación con Kc. Además, introduce la constante de equilibrio Kp y su relación con Kc. Por último, explica cómo se ven afectados los equilibrios químicos por cambios en la concentración de reactivos y productos, así como por
02 equilibrioquimico
Este documento trata sobre el concepto de equilibrio químico. Explica las características del equilibrio químico y su aspecto dinámico. También describe la ley de acción de masas, la constante de equilibrio Kc, el grado de disociación α y su relación con Kc. Además, introduce la constante de equilibrio Kp y su relación con Kc. Por último, explica cómo se ven afectados los equilibrios químicos por cambios en la concentración de reactivos y productos, así como por
Equilibrio qumicos
presentacion donde pueden encontrar informacion sobre el eqilibrio quimico.
La presentacion no es mia.
T5 EQUILIBRIO QUÍMICO
El documento resume los conceptos clave del equilibrio químico, incluyendo la constante de equilibrio Kc, los cálculos con Kc, la relación entre Kc y la constante de equilibrio de presión Kp, y los factores que afectan las concentraciones en el equilibrio. Explica el significado del equilibrio químico y cómo se calcula y utiliza Kc para predecir la composición de un sistema en equilibrio.
Química2 bach 8.2 deducción de la ley de equilibrio
El documento resume la ley de equilibrio químico de Guldberg y Waage, la cual establece que el cociente entre los productos de las concentraciones de las sustancias resultantes de una reacción elevadas a sus coeficientes estequiométricos y los productos de las concentraciones de los reactivos también elevados a sus coeficientes es constante a una temperatura dada. Se presentan ejemplos de cálculos de constantes de equilibrio y verificaciones experimentales de esta ley.
Equilibrio
Este documento describe conceptos relacionados con el equilibrio químico, incluyendo: (1) la constante de equilibrio Kc y cómo se calcula, (2) la relación entre Kc y la constante de presión parcial Kp, y (3) el grado de disociación α y su relación con Kc. También explica cómo se ven afectados los equilibrios químicos por cambios en la concentración, presión y temperatura de acuerdo con el principio de Le Chatelier.
Quimica 2º bachillerato T5 equilibrio
El documento resume los conceptos clave del equilibrio químico, incluyendo la constante de equilibrio Kc, los cálculos con Kc, la relación entre Kc y la constante de presión de equilibrio Kp, y los factores que afectan las concentraciones en el equilibrio. Proporciona ejemplos para ilustrar cada uno de estos conceptos.
EQUILIBRIO QUIMICO
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- 1. 1 EJERCICIOS RESUELTOS QUÍMICA – EQUILIBRIO QUÍMICO 1) Escribir la expresión de la constante de equilibrio Kc para la siguiente ecuación química: N2O5(g) NO2(g) + O2(g) Puede inferirse que es necesario balancear o igualar la ecuación química antes de poder establecer la expresión pedida, por lo que se deben determinar los coeficientes estequiométricos. La ecuación resultante luego de la igualación es: 2N2O5(g) 4NO2(g) + O2(g) Dado que se trata de un equilibrio homogéneo todas las sustancias se deben considerar dentro de la expresión. La constante Kc se calculará mediante la expresión: 𝐾𝑐 = [ 𝑁𝑂2]4 [ 𝑂2] [ 𝑁2 𝑂5]2 2) La producción de yoduro de hidrógeno a partir de hidrógeno y yodo elementales se efectúa dentro de un reactor a 400 °C. Al alcanzarse el equilibrio, se tiene dentro del reactor H2, I2 y HI cuyas presiones parciales son respectivamente 0,15 atm, 0,38 atm y 1,85 atm. Determinar la constante de equilibrio Kp bajo estas condiciones. Para establecer la expresión para la constante de equilibrio Kp se requiere la ecuación del proceso químico debidamente balanceada, la cual es: 𝐻2 + 𝐼2 2𝐻𝐼 Con base a esta ecuación, la expresión de Kp será: 𝐾𝑝 = 𝑝 𝐻𝐼 2 𝑝 𝐻2 𝑝𝐼2 Finalmente, reemplazando los valores suministrados se tiene:
- 2. 2 𝐾𝑝 = 1,852 0,15 × 0,38 = 60 𝑎𝑡𝑚