Este documento presenta la guía didáctica para el curso de Química. Incluye los objetivos generales y específicos del curso, las competencias que desarrolla, la metodología de enseñanza, la evaluación y el cronograma de actividades dividido en unidades temáticas a lo largo de 10 semanas.

1. Código: FD71
GUIA DIDÁCTICA DE QUIMICA
Versión: 02
PROGRAMA
ACADÉMICO
ASIGNATURA: QUÍMICA
CODIGO DE CBS00027 GRUPO: FECHA DE Febrero 4 de
ASIGNATURA INICIO: 2013
PROFESOR:
OBJETIVOS DE LA ASIGNATURA Y COMPETENCIAS QUE DESARROLLA
OBJETIVOS GENERALES:
1. Propiciar espacios para que el estudiante conozca y construya conocimiento
2. científico en forma colectiva, utilizando la química como herramienta que estimula
el desarrollo de habilidades y competencias básicas aplicables a la cotidianidad.
3. Desarrollar estrategias que le permitan al estudiante trascender el análisis
matemático para una mejor comprensión de los fenómenos químicos.
OBJETIVOS ESPECÍFICOS:
Al finalizar el curso, el estudiante estará en capacidad de:
1. Identificar la clasificación, propiedades y comportamiento de la materia a partir del
estudio de las teorías, principios, leyes y modelos.
2. Aplicar el método del factor unitario en la resolución de ejercicios de conversión de
unidadesdel Sistema Internacional de Medidas.
3. Diseñar prácticas experimentales sobre las propiedades físicas y químicas que le
permitan analizar, comprender y comprobar los conocimientos adquiridos y
descubrir otros.
4. Realizar representaciones conceptuales sobre la clasificación y propiedades de la
materia.
5. Reconocer la importancia de la participación y los aportes de varios científicos en
la construcción y evolución del concepto del átomo, a través del tiempo.
6. Describir la estructura del átomo en función de su configuración electrónica y su
relación con la ubicación de los elementos en la tabla periódica.
7. Justificar y explicar los diferentes tipos de enlace químico a partir de las diferencias

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entre los valores de la electronegatividad de los átomos que constituyen los
compuestos.
8. Nombrar compuestos de acuerdo a los sistemas tradicional, sistemático o Stock.
9. Realizar trabajos de consulta acerca del uso y funciones de algunos compuestos
químicos inorgánicos.
10. Identificar las propiedades de los elementos más representativos de la tabla
periódica a partir de su estudio.
11. Analizar e interpretar textos científicos sobre la importancia y aplicabilidad de la
Química en la vida diaria.
12. Balancear ecuaciones químicas por el método de tanteo o simple inspección y el
de óxido – reducción.
13. Definir e interpretar conceptos como reacción química, reactivo límite, eficiencia de
una reacción y pureza (de reactivos y productos) en la solución de ejercicios.
14. Identificar y explicar las propiedades y leyes de los gases ideales.
15. Diferenciar los componentes de una solución y su naturaleza química.
16. Determinar la concentración de una solución en diferentes unidades.
17. Valorar la importancia de los procesos de análisis en el estudio de la Química
como base para el desarrollo de competencias básicas.
COMPETENCIAS GENERALES
Considerando que el desarrollo de competencias busca equilibrar ”el saber qué”, con “el saber
cómo” y “el saber ser” en determinado contexto, el curso de química ofrecido por la Facultad de
Ciencias Básicas del Politécnico Colombiano Jaime Isaza Cadavid considera que los estudiantes
al terminar el curso tienen algunas competencias cuando:
1. Hace uso de los conocimientos químicos para dar explicaciones de fenómenos como: el
comportamiento de las sustancias frente a los cambios de temperatura y presión; la
estructura de la materia en términos de átomos y moléculas; la formación de diferentes
sustancias a partir de los enlaces químicos, la explicación de cambios químicos a partir de
ecuaciones químicas, el comportamiento de los gases y el proceso de formación de
soluciones.
2. Reconoce las estructuras básicas de comunicación y construcción de la química, los
símbolos de los elementos, las fórmulas, las convenciones, los principios y las leyes,
3. Establece relaciones significativas entre conceptos, principios, leyes y teorías propias de
la química.
4. Presenta e interpreta correctamente información química en diferentes formas: textos
escritos, tablas, gráficas, esquemas, ilustraciones, y mapas conceptuales.
5. Reconoce la importancia y el impacto positivo y negativo que ha tenido la química a través

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de la historia, en campos como la medicina, la industria, las comunicaciones y la
alimentación, entre otros.
6. Comprende y explica a partir de teorías, leyes y modelos, los principales fenómenos
físicos y químicos que se pueden presentar en la naturaleza.
7. Produce textos escritos relacionando diferentes aspectos de aplicabilidad de la química a
la vida cotidiana y específicamente a su campo de formación, empleando la terminología
adecuada.
8. Expresa adecuadamente los resultados de sus consultas y trabajos en forma oral y escrita
haciendo uso de las diferentes formas de presentación y exposición.
9. Frente a diversos problemas de orden social, cultural y profesional, propone alternativas
de soluciones coherentes y realizables.
10. Muestra capacidad para trabajar en grupo dentro del reconocimiento mutuo con los demás
y dentro de un ambiente de sana convivencia y de respeto por las normas establecidas y
los derechos de los demás.
11. Valora y dimensiona las relaciones ciencia, técnica y sociedad.
12. Relaciona y aplica los conocimientos del área de la química para preservar su salud y la
de los demás.
13. Propone estrategias o formas adecuadas para abordar situaciones químicas aplicables a
cualquier campo profesional.
14. Emplea argumentos válidos para justificar la importancia de la comprensión de fenómenos
químicos, como base para resolver cualquier situación que se presente en un campo
profesional específico.
SUGERENCIAS PARA EL ESTUDIO DE LA ASIGNATURA
Para alcanzar los propósitos de calidad y excelencia, los estudiantes deberán:
De notas elaboradas por el docente o de textos de referencia, realizar lecturas y estudios
previos de las temáticas a desarrollar para cada clase.
Aprovechar de manera muy efectiva las prácticas de laboratorio que se desarrollan ya que
éstas facilitan la relación teoría-práctica.
Resolver todos los talleres y ejercicios propuestos y complementarlos con ejercicios que él
buscará en textos de referencia bibliográfica y otros textos.
Tener una participación activa durante el desarrollo de las clases.
Utilizar a todas las oportunidades de asesorías que se brindan en la institución.
Preparar a conciencia y en forma permanente todas las evaluaciones acordadas.
Realizar la revisión y corrección de las evaluaciones que presenten.
Aceptar la importancia del razonamiento y de la reflexión, antes que la mecanización y
memorización.

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Por su parte, el docente velará por un desarrollo lógico y racional del curso, el cumplimiento de
las concertaciones realizadas con los estudiantes, exposiciones claras de las diferentes temáticas
y respuesta precisa a las dudas y preguntas del estudiante.
EVALUACIÓN
La evaluación debe ser continua, con el propósito de valorar las habilidades y destrezas
adquiridas por el estudiante, ofrecerá diferentes estrategias acorde con las normas establecidas
en el reglamento estudiantil de la Institución.
Así:
 Evaluación parcial (25%).
 Seguimiento (30%) mediante pruebas cortas, talleres y trabajo en la clase.
 Laboratorios (20%)
 Evaluación final (25%).
Prácticas de laboratorio cada ocho días con elaboración de informes y pruebas cortas.
Examen supletorio en la semana 16 para aquellos que deben evaluaciones (se sustentan todos
los temas de la materia)

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Unidad 1: MATERIA: PROPIEDADES Y CLASIFICACIÓN
TEMÁTICA O ACCIÓN POR % CRONOGRAMA DE ACTIVIDADES
DESARROLLAR cumplido
Semana 1
Presentación personal profesor- Presentación del programa y concertación
estudiante. Presentación de la de la evaluación.
metodología del curso.
Ejemplos de los métodos operacionales.
Construcción del concepto de química.
(Febrero 4 de 2013)
Medición en química: Incertidumbre al Ilustración de procesos.
medir. Notación científica, cifras
significativas: reglas para contar, Resolución de ejercicios.
redondear y expresar cifras significativas
en notación científica. (Febrero 6 de 2013)
Instrucciones generales Entrega de Asignación de equipos.
Equipo, identificación y uso. (Fotocopiar
documentos “Equipo” y “Práctica 00”).
Semana 2
Medición en química: Incertidumbre al Ilustración de procesos.
medir. Notación científica, cifras
significativas: reglas para contar, Resolución de ejercicios.
redondear y expresar cifras significativas (Febrero 11 de 2013)
en notación científica. Sistema
internacional de Unidades y Sistema
Inglés.
Factores de conversión. Escalas de
temperatura y ejercicios con densidad.
Escalas de temperatura y ejercicios con Exposición e ilustración de la temática.
densidad.
Materia: Concepto de materia, formas de (Febrero 13 de 2013)
la materia, cambios de estado.

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Propiedades físicas (longitud, masa,
volumen, temperatura) y químicas de la
materia. Propiedades intensivas y
extensivas
00. Manejo de Equipo: balanzas, equipos Práctica de Laboratorio.
y material volumétrico.
Semana 3
Clasificación de la materia: sustancias y Exposición e ilustración de la temática.
mezclas. Métodos de separación de
sustancias: filtración, evaporación, Ejercicios planteados.
destilación, cromatografía, decantación,
etc. (Febrero 18 de 2013)
Teoría atómica: Primeros modelos Discusión de los modelos atómicos
atómicos (breve descripción).
(Febrero 20 de 2013)
00. Manejo de Equipo: balanzas, equipos Práctica de Laboratorio.
y material volumétrico.
Semana 4
Partículas elementales: protón, electrón, Lectura previa de los modelos atómicos.
neutrón. Símbolos atómicos: masa
atómica y número atómico. Isótopos y Exposición de la temática.
masa atómica promedio. (Febrero 25 de 2013)
Modelo Atómico Actual, números Definición de conceptos.
cuánticos y distribución electrónica
Ejemplos típicos.
Tabla periódica. Ley periódica. Grupos
y periodos. Regiones. Ubicación de (Febrero 27 de 2013)
elementos.
Propiedades físicas y químicas. (Próxima Práctica de Laboratorio.
clase traer compás y regla)

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Semana 5
Propiedades periódicas: tamaño atómico, Exposición de la temática.
energía de ionización, afinidad electrónica
y electronegatividad. Valencia. (Marzo 4 de 2013)
Enlace Químico: tipos de enlace: iónico y Definición de conceptos.
covalente.
Ilustración de métodos operacionales.
Estructuras de Lewis
(Marzo 6 de 2013)
Polaridad del enlace.
Números de oxidación.
Propiedades físicas y químicas. (Próxima Práctica de Laboratorio.
clase traer compás y regla)
Semana 6
Nomenclatura Química. Funciones Identificación de funciones químicas.
químicas básicas: óxidos, hidróxidos,
ácidos y sales. Tipos de nomenclatura: Exposición del tema.
Stock y tradicional. Nomenclatura de Resolución de ejercicios.
óxidos.
(Marzo11 de 2013)
Tabla periódica Taller dirigido
Enlace Químico (Marzo 13 de 2013)
Métodos de separación de mezclas 1 y 2. Práctica de Laboratorio
Decantación, filtración y evaporación/
Cromatografía y Destilación.
Semana 7
Nomenclatura de hidróxidos. Ejercicios ilustrativos.
Nomenclatura de ácidos: oxácidos e (Marzo 18 de 2013)
hidrácidos. Formación de iones.

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Versión: 02
Nomenclatura de sales e hidruros. Ejercicios ilustrativos.
Ejercicios de repaso general.
(Marzo 20 de 2013)
Métodos de separación de mezclas 1 y 2. Práctica de Laboratorio.
Decantación, filtración y evaporación/
Cromatografía y Destilación.
Semana 8
Estequiometría. Reacción química y sus Exposición del tema.
evidencias. Tipos de reacción químicas:
con intercambio electrónico y sin Ilustración de procesos.
intercambio electrónico. (Abril 1 de 2013)
Balance de ecuaciones químicas por Exposición del tema
tanteo y balance de ecuaciones químicas
por óxido reducción Ejercicios de aplicación
(Abril 3 de 2013)
Estequiometria. Análisis del reactivo Práctica de Laboratorio.
límite.
Semana 9
Evaluación Parcial programada por la Trabajo individual del estudiante, valor
Institución. 25%.
(Abril 10 de 2013)
Semana 10
Balance de ecuaciones químicas por Ilustración de procesos.
óxido reducción Ejercicios.
Resolución de ejercicios.
(Abril 15 de 2013)
Balance de ecuaciones químicas en Ilustración de procesos.
solución acuosa. Resolución de ejercicios.
(Abril 17 de 2013)

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Versión: 02
Estequiometria. Análisis del reactivo Práctica de Laboratorio.
límite.
Semana 11
Cálculos con sustancias y elementos. Ilustración de procesos.
uma, mol, peso atómico y molecular.
Número de Avogadro. Resolución de ejercicios.
(Abril 22 de 2013)
Fórmula empírica y molecular. Relación Exposición del tema.
estequiométrica. Cálculos con reacciones
químicas, en términos de gramos, Ejercicios aplicativos.
moléculas y moles.
Taller dirigido
(Abril 24 de 2013)
Soluciones Práctica de Laboratorio
Semana 12
Reactivo límite. Pureza de reactivos y Ejercicios ilustrativos.
productos. Rendimiento de una reacción.
(Abril 29 de 2013)
Ejercicios estequiometría con todos los
conceptos.
Soluciones Práctica de Laboratorio
Semana 13
Soluciones. Generalidades. Definición e ilustración de conceptos.
Componentes de la solución: soluto y
solvente. Clases de soluciones: (Mayo 6 de 2013)
saturadas, insaturadas, sobresaturadas.
Unidades de concentración: porcentaje
(peso a peso, peso a volumen, volumen a
volumen), ppm, formalidad, molaridad,

10. Código: FD71
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molalidad, fracción molar.
Estequiometria Taller dirigido
(Mayo 8 de 2013)
Gases Práctica de Laboratorio
Semana 14
Peso equivalente de ácidos, bases, Solución de ejercicios modelo.
agentes oxidantes y reductores.
Normalidad. Preparación de soluciones. (Mayo 15 de 2013)
Dilución.
Gases Práctica de Laboratorio.
Semana 15
Valoración de soluciones. Estequiometría Ejercicios aplicativos.
de soluciones. Concepto de pH y pOH
Cálculos rutinarios en procesos con
soluciones químicas.
(Mayo 20 de 2013)
Gases: Características de los gases Deducción de las Leyes de los gases
ideales y reales. ideales.
Leyes de los gases ideales: Boyle, Ilustración de ejercicios tipos
Charles, Gay Lussac, Avogadro.
(Mayo 22 de 2013)
Práctica de Laboratorio.
Semana 16

11. Código: FD71
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Versión: 02
Deducción ecuación de estado Deducción ecuación de estado.
Ejercicios de aplicación de la ecuación de Ejercicios de aplicación.
Estado
Taller dirigido
(Mayo 27 de 2013)
Ley Dalton de las presiones parciales. Ejercicios ilustrativos.
Presión de vapor (Mayo 29 de 2013)
Socialización Práctica de Laboratorio.
Semana 17
Ley de difusión de Graham Taller dirigido
Ejercicios de aplicación de la ecuación de
Estado, Ley Dalton de las presiones
parciales y Ley de difusión de Graham
Socialización notas de laboratorio Práctica de Laboratorio.
Semana 18
Evaluación Parcial programada por la Trabajo individual del estudiante, valor
Institución. 25%.
(Junio 12 de 2013)
BIBLIOGRAFÍA BÁSICA
BIBLIOGRAFÍA BÁSICA:
HEIN Morris y ARENA Susan. Fundamentos de Química. Editorial Thomson. México, 2001,
Décima edición.

12. Código: FD71
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Versión: 02
BROWN, LEMEY y BURSTEN. Química, La Ciencia Central. Prentice Hall. México, 1998, Séptima
Edición.
ZUMDAHL, Stiven S. Fundamentos de Química. Mc Graw Hill. México, 1993, Segunda Edición.
BIBLIOGRAFÍA COMPLEMENTARIA:
CHANG, Raymond. Química. Mc Graw Hill. México, 1999, Sexta Edición.
UMLAND, Jean B y BELLAMA jon M, QUIMICA GENERAL. Thomson Learning. México, 1999,
Tercera edición.
PETRUCCI, Ralph y HARWOOD, Williams. Química General. Prentice Hall Iberia. Madrid, 1999.