El documento describe las propiedades y usos del hipoclorito de sodio y el ácido clorhídrico. El hipoclorito de sodio es un compuesto químico blanqueador y desinfectante utilizado comúnmente como lejía. Puede causar quemaduras si entra en contacto con la piel o los ojos. El ácido clorhídrico es un líquido incoloro utilizado para limpiar metales y en la fabricación de productos. Es corrosivo y puede causar irritación si se ingiere, inhala o ent

1. CINDY CESPEDES DIANA CAMPOS ERIKA ROJAS CARMEN VARGAS SUSTANCIAS QUIMICAS

2. HIPOCLORITO DE SODIO

3. PROPIEDADES FISICAS Estado de agregación: Solidó Apariencia: Blanco PROPIEDADES QUIMICAS Solubilidad en agua: Soluble.

5. RIESGOS Ingestión: Peligroso en grandes concentraciones. Inhalación: Peligroso en grandes concentraciones. Piel: Causa quemaduras y cáncer de piel en grandes cantidades. Ojos: Causa quemaduras.

6. HIPOCLORITO DE SODIO Conocido popularmente como ( agua lavandina, cloro, lejía, agua de javel o agua jane), es un compuesto químico, fuertemente oxidante, cuya formula es NaCIO. Contiene el cloro en estado de oxidación + 1 y es un oxidante fuerte y económico. Debido a esta característica destruye muchos colorantes y se utiliza como blanqueador y desinfectante. Disolución acuosa solo es estable a pH básico. Al acidular en presencia de cloruro elemental. Por esto debe almacenarse alejado de cualquier ácido.

7. HISTORIA Es un producto químico, usado frecuentemente en hogares y comúnmente denominado cloro. El uso industrial de la “lejía” va unida al uso del cloro como blanqueador. Derry (1977:783) afirma que el uso del cloro como blanqueante fue utilizado primero por Claude Louis Berthollet (1785), cuya agua de javel se obtenía haciendo pasar cloro a través de potasa.

8. OTROS USOS Es usado como oxidante en el proceso de potabilización del agua Desinfectante en piscinas, ya sea por aplicación directa en forma de liquido, pastillas concentradas o en polvo. Blanqueador para las fibras textiles, así como para desinfectar los lavabos gracias a su poder fungicida y bactericida.

9. Identificación de especies de los distintos microorganismos tanto de animales como del medio ambiente. Disuelve la materia orgánica dejando al descubierto estas estructuras (únicas en cada especie), que son de carbonato calcico (calcáreas) o dióxido de silicio (silíceas) y por tanto no se disuelven.

10. ACIDO MURIATICO ACIDO CLORHIDRICO

11. OTROS NOMBRES Acido muriático (América) Agua fuerte (España) Salfuman Espíritu de sal Acido de sal Acido marino Formula HCI Formula molecular (n/d)

12. PROPIEDADES FISICAS Apariencia: Liquido incoloro o levemente amarillo. Viscosidad: 1,9 PROPIEDADES QUIMICAS Acidez: (pka) -8,0 Solubilidad en agua: n/d

13. RIESGOS Ingestión: Puede producir gastritis, quemaduras, gastritis hemorrágica, edema, necrosis. Se recomienda beber agua o leche y No inducir el vómito. Inhalación: Produce irritación, edema y corrosión del tracto respiratorio, bronquitis crónica. Se recomienda llevar a la persona a un lugar con aire fresco, mantenerla caliente y quieta. Si se detiene la respiración practicar reanimación cardio pulmonar.

14. Piel: Quemaduras, ulceras, irritación. Retirar de la zona afectada toda la vestimenta y calzados, lavar con abundante agua durante 20 minutos. Ojos: Necrosis en la cornea, inflamación, irritación ocular y nasal, ulcera nasal. Lavar el o los ojos expuestos con abundante agua durante 15 minutos.

15. Por su extracción a partir de la sal marina en América, es una disolución acuosa del gas cloruro de hidrogeno. Corrosivo y acido. Se emplea comúnmente como reactivo químico y se trata de un acido fuerte que se disocia completamente en disolución acuosa. A temperatura ambiente, el cloruro de hidrogeno es un gas ligeramente amarillo, corrosivo, no inflamable, mas pesado que el aire, de olor fuertemente irritable. Cuando se expone al aire, forma vapores corrosivos densos de color blanco. (puede ser liberado por volcanes).

16. HISTORIA Fue obtenido por primera vez por el erick Chikis ibn Hayyan ( también conocido como Geber), alrededor del año 800, mezclando sal común con vitriolo (acido sulfúrico). En la edad Media, entre los alquimistas europeos como espíritu de sal o acidum salís.

17. USOS Limpiar, tratar y galvanizar metales, curtir cueros en la refinación y manufactura de una amplia variedad de productos. El cloruro de hidrogeno puede formarse durante la quema de muchos plásticos. Cuando entra en contacto con el agua, forma acido clorhídrico. cloruro de hidrógeno y el acido clorhídrico son corrosivos.