El documento presenta un trabajo de investigación sobre por qué algunas sustancias se mezclan y otras no. Plantea la hipótesis de que las sustancias que se pueden mezclar es porque sus componentes son compatibles con los de las otras sustancias. Luego explica brevemente elementos químicos, sus propiedades y la tabla periódica, enfocándose en los grupos representativos I a V.

1. TRABAJO PRESENTADO POR MARCI SORAYA ROJAS RIVERA KERLI JOHANA RUIZ GARCIA MILENA MORALES

3. HIPOTESIS

4. ELEMENTOS QUIMICOS Y SUS PROPIEDADES

6. HIPOTESIS LAS SUSTANCIAS QUE SE PUEDEN MESCLAR ES POR QUE SUS COMPONENTES SON COMPACTIBLES CON LOS COMPONENTES DE LAS OTRAS SUSTANCIAS

7. Elementos químicos

8. sustancia que no puede ser descompuesta o dividida en sustancias más simples por medios químicos ordinarios. Antiguamente, los elementos se consideraban sustancias fundamentales, pero hoy se sabe que consisten en una variedad de partículas elementales: electrones, protones y neutrones

9. Se conocen más de 100 elementos químicos en el Universo. Aunque varios de ellos, los llamados elementos transuránicos, no se encuentran en la naturaleza, han sido producidos artificialmente bombardeando núcleos atómicos de otros elementos con núcleos cargados o con partículas nucleares. Dicho bombardeo puede tener lugar en un acelerador de partículas (como el ciclotrón), en un reactor nuclear o en una explosión nuclear

10. Elementos químicos y sus propiedades A lo largo del presente capitulo se estudiaran la propiedades de la mayoría de los elementos químicos de los grupos representativos .Estas propiedades se analizaran de forma comparativa en funcion de de su situación en el sistema periódico , es decir , su configuracion electronica , responsable en gran medida de conferir muchas de estas propiedades . Para una mejor comprensión de las propiedades de cada grupo de los que los constituyen la tabla periódica se expondrán las mas significativas características en cuadros sinópticos correspondientes a las diversas categorías de los elementos

11. GRUPO I A (1): METALES ALCALINOS Todos los metales alcalinos se comportan como fuertes reductores , ya que tienden a perder el electrón de su capa externa .Este carácter reductor aumenta cuando lo hace su volumen

13. Grupo II (2):metales alcalino -térreos Se caracteriza por su naturaleza fuertemente metálica , que aumenta con el numero atómico . En general son menos reactivos que los metales alcalinos y más duros . Forman iones M2+ , aunque con menor facilidad que los metales alcalinos

15. Grupo III A (13) En este grupo , varían desde al carácter metálico del boro-cuyo estado de oxidación es +3y sus compuestos son covalentes-hasta el carácter metálico del talio , con su estado de oxidación +1

17. Grupo IV a (14) Las propiedades de este grupo varían desde el comportamiento no metálico del carbono , con estado de oxidación mas estable (+4) y compuestos covalentes , a las propiedades metálicas del estaño y del plomo en su estado de oxidación mas estable (+2) y compuestos iónicos . El germanio y el silicio son elementos semiconductores

19. Grupo v A (15) De igual forma los grupos procedentes , en los elementos del grupo V A existen una transición entre las propiedades no metálicas del nitrógeno y las metálicas del bismuto.