Este documento trata sobre las mezclas y sustancias puras. Explica que las sustancias puras se pueden clasificar como elementos o compuestos y que las mezclas pueden ser homogéneas u heterogéneas. También describe varias técnicas comunes para separar las sustancias de una mezcla, como la filtración, destilación y cristalización.

1. UNIT 4: MIXTURES AND
PURE SUBSTANCES

2. LO QUE TENGO QUE SABER DE ESTE TEMA
1) Comprender la importancia de la clasificación en el trabajo científico.
2)Conocer y aplicar la clasificación de la materia atendiendo a
propiedades fácilmente observables.
3)Comprender y expresar la diferencia entre una mezcla y una sustancia
pura.
4)Conocer las técnicas más comunes para separar las sustancias de
una mezcla.
5)Comprender las características más importantes de las mezclas
(homogéneas y heterogéneas).
6)Reconocer las propiedades de la materia para poder identificar
sustancias puras.
7)Conocer el criterio utilizado para clasificar las sustancias puras en
elementos, sustancias simples y compuestos.
8)Saber qué son y para qué se utilizan los símbolos químicos.

6. N
H H
H
O
H H
O O
ATOMS AND MOLECULESATOMS AND MOLECULES
As you may know, all matter is compound of atoms and
molecules.

7. 1-CLASSIFICATION OF MATTER

8. O
O
O
O
O
O
O
O
O
O
O
O
O
O O
O
O
PURE SUBSTANCESPURE SUBSTANCES

22. 1-CLASSIFICATION OF MATTER
Miremos una clasificación de la materia en:
http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/cu
Mira el apartado de clasificación y haz el ejercicio.

24. 2- MIXTURES

25. 2.1.-HETEROGENEOUS MIXTURES
Mezcla heterogénea: Mezcla en que a simple vista vemos que
está formada por varias sustancias diferentes.
Mezcla
heterogénea
Mezcla
heterogénea
Los seres vivos
están formados por
distintos
componentes, pero
no son mezclas ya
que las mezclas
son sistemas
inertes.
Algunos cuerpos
son
heterogéneos,
pero sólo están
formados por una
sustancias, por lo
que no son
mezclas.

26. 2.2-HOMOGENEOUS MIXTURES, SOLUTIONS
Mezcla homogénea: Mezcla de sustancias en la que no podemos ver a
simple vista que está formada por sustancias diferentes. También se
llaman disoluciones.
Disolución es una mezcla homogénea de sustancias que se pueden
separar por procedimientos físicos.
Procedimientos físicos son aquellos usados para separar mezclas sin
cambiar las sustancias que están separando.
Disolvente es la
sustancia que está en
mayor cantidad, soluto
la que está en menor
cantidad. Los
disolventes suelen ser
líquidos. Los solutos
sólidos, líquidos o
gases.

27. 2.2.-MEZCLAS HOMOGENEAS
Tipos de disoluciones:
●
Concentradas: contiene mucha cantidad de soluto.
●
Diluida: contiene poca cantidad de soluto.

28. 3-TÉCNICAS PARA SEPARAR MEZCLAS
Son procedimientos físicos que no alteran la naturaleza de las sustancias.
DECANTACIÓN
Se usa en líquidos de diferentes
densidades y que no son solubles.
FILTRACIÓN
Se usa para
separar un
sólido
mezclado con
un líquido
cuando no es
soluble.
SEPARACIÓN
MAGNÉTICA
Se usa para
separar
sustancias
magnéticas
de otras que
no lo son.

29. 3-TECNICAS PARA SEPARAR MEZCLAS
TAMIZACIÓN
Para separar mezclas
de sólidos en grano de
diferente tamaño. Se
usan tamices de
diferente tamaño.
CRISTALIZACIÓN Y
PRECIPITACIÓN
Separación de
solutos sólidos
disueltos en un
disolvente. Se
evapora el líquido y
el sólido precipita
como cristales.

30. 3-TECNICAS PARA SEPARAR MEZCLAS
DESTILACIÓN
Para separar dos líquidos solubles
entre sí. Se basa en que ebullen y
se evaporan a temperaturas
diferentes. El del punto de
ebullición más bajo se evapora
primero, se enfría con el agua y
condensa en el vaso recolector. Es
un líquido destilado.
Realiza la siguiente actividad interactiva:
http://fisicayquimicaenflash.es/swf/eso/cambios%20estado/separaciones.swf

32. 4-SUSTANCIAS PURAS
Tienen un aspecto homogéneo. Las sustancias puras no pueden
separarse en otras sustancias.
Podemos diferenciar unas sustancias puras de otras por medio de unas
propiedades características de cada una.
●Punto de fusión:
temperatura paso de sólido a
líquido.
●Punto de ebullición:
temperatura de paso de
líquido a gas.
●Densidad: cantidad materia
por unidad de volumen.
Los 3 son diferentes y
característicos de cada
sustancia.

33. 4.1.-ELEMENTOS Y COMPUESTOS
El agua es una sustancia pura porque por procesos físicos no podemos
separarla en otras, pero por procesos químicos sí la podemos separar
en sus componentes que son el hidrógeno y el oxígeno.
Debido a que el agua se forma por otras dos sustancias, se dice que el
agua es un compuesto. Y que el hidrógeno y el oxígeno, sus
componentes, son elementos (no se descomponen en otras
sustancias más sencillas).
Las sustancias puras se clasifican en:
●Elementos: sustancia pura que no puede descomponerse en otras más
sencillas. Los elementos son los átomos que forman toda la materia del
universo. Se representan por una o dos letras. Todos ellos se ordenan en
el sistema periódico de elementos donde se integran todos los
conocidos en el universo (hasta ahora unos 111).
●Compuestos: sustancia formada por dos o más elementos. Se puede
separar en elementos por procesos químicos.

34. Los elementos más abundantes del universo son el hidrógeno y el
helio. Son gases.
El hidrógeno se usa como combustible en cohetes espaciales. En la
tierra se encuentra formando parte del agua y en la atmósfera.
El helio se usa para los globos porque es menos denso que el aire.
Además los dos forman parte de todas las estrellas del universo
porque son el combustible de las mismas.
Algunos elementos frecuentes y sus símbolos son: carbono, C;
oxígeno, O; nitrógeno, N; hidrógeno, H; cloro, Cl; azufre, S;
magnesio, Mg; aluminio, Al; cobre, Cu; argón, Ar; oro, Au...