El documento habla sobre la química del carbono y el uso del petróleo como fuente de energía. Explica que la química del carbono estudia los compuestos de carbono como los presentes en seres vivos y materiales industriales. También describe que el carbono puede formar enlaces simples, dobles o triples con otros elementos. Luego, resume las propiedades de los hidrocarburos alifáticos como los alcanos, alquenos y alquinos presentes en el petróleo. Finalmente, brinda detalles sobre el gas natural

1. FICHA DE ACTIVIDAD N
TÍTULO: ” CONOCIENDO LA QUÍMICA DEL CARBONO,
COMPRENDEMOS EL USO DEL PETRÓLEO COMO FUENTE DE
ENERGÍA”
I. DATOS INFORMATIVOS
II. DATOS DE LA EXPERIENCIA DE APRENDIZAJE
TÍTULO Promovemos el uso de energía limpia para el ahorro familiar en la comunidad.
PRODUCTO
Infografía sobre conociendo la química del carbono
SITUACIÓN
DE
APRENDIZAJE
Sofía es una estudiante de 3er grado de la I di acude a la ollita “las estrellitas “de
Hirohito a almorzar junto con su hermana menor.
Lo hace porque a la familia no le alcanza para hacer su propio almuerzo. Un día escucho
a la dirigente que no podía costear el menú, porque el balón de gas había subido. le
pregunto por qué no usan gas natural de calidda que puede ser más barato.
contestaron que pueden acceder porque la ollita funciona en el local comunal y no
tiene reconocimiento para hacer contratos.
Frente a esto decidió buscar información sobre el gas natural que la empresa calidda
ofrece a los sectores pobres.se pregunto:
a) ¿el gas que ofrece es peruano o es importando?
b) ¿todos los peruanos ya cuentan con ella?
c) ¿Realmente las familias peruanas ahorran con este gas?
III. PROPÓSITO DE APRENDIZAJE
COMPETENCIAS YCAPACIDADES
DEL ÁREA
DESEMPEÑOS DE GRADOY/O
DESEMPEÑOS
PRECISADOS
EVIDENCIAS DE
APRENDIZAJE
INSTRU
MENTO
S DE
EVALUA
CIÓN
Explica el mundo físico basándose en
conocimientos sobre los seres vivos,
materia y energía, biodiversidad, Tierra y
universo.
 Comprende y usa conocimientos
sobre los seres vivos, materia y
energía, biodiversidad, Tierra y
universo.
Evalúa las implicancias del saber y del
quehacer científico y tecnológico..
 Expliqué sobre las características la
química del carbono.
 asumí una postura crítica y
fundamenté mi posición frente a la
química del carbono,
comprendemos el uso del
petróleo como fuente de energía
Explicamos sobre
conociendo la química
del carbono,
comprendemos el uso
del petróleo como
fuente de energía
Lista de
cotejo
ÁREA Ciencia y tecnología GRADO y SECCIÓN 3° TODAS-VIRTUAL
DOCENTE FECHA Del 12 de setiembre a 16 de
setiembre de 2022

2. IV. SECUENCIA DIDÁCTICA
La química del carbono, también llamada por razones de tipo histórico química orgánica, se ocupa de las propiedades
y reacciones de los compuestos del carbono. La química de los compuestos de carbono estudia desde la composición
de azúcares, grasas, proteínas, constituyentes esenciales de los seres vivos, hasta materiales básicos para la industria,
como plásticos, fibras, barnices naturales o sintéticos y combustibles fósiles, pasando por medicamentos, vitaminas y
conservantes.
El carbono, junto con el hidrógeno, el oxígeno, el nitrógeno y otros pocos elementos, es capaz de formar más de
siete millones de compuestos. Esto se debe a que el átomo de carbono puede conformar enlaces covalentes simples,
dobles o triples, consigo mismo o con otros elementos de la tabla, dando origen a una serie extensa de combinaciones.
Respondemos las siguientes preguntas:
1. ¿Qué es la química orgánica?
___________________________________________________________________________________________
2. ¿Qué estudia los compuestos de los carbonos?
___________________________________________________________________________________________
3. ¿Qué enlaces forman los átomos de carbono?
___________________________________________________________________________________________
Los compuestos orgánicos presentan características y
propiedades comunes, como las siguientes:
• Son combustibles, ardiendo en el aire.
• Tienen puntos de fusión bajos, de menos de 300 ºC.
• Sus puntos de ebullición son bajos, debido a que las fuerzas
intermoleculares son muy débiles.
• Son poco solubles en agua y algunos son insolubles.
• Son solubles en solventes orgánicos, debido a que sus enlaces
son predominante covalentes.
• Presentan generalmente reactividad lenta y rara vez cuantitativa.
• No son buenos conductores de la electricidad.
• Son volátiles.
• Se presentan en los tres estados físicos: sólidos, líquidos o
gases.
• Presentan isomería.
• Son menos densos que el agua.

3. Respondemos las siguientes preguntas:
 ¿Cuáles son las propiedades de comunes de la química orgánica?
_____________________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________
 ¿Cuáles son los porcentajes del oxígeno, hidrogeno y carbono en materia viva, corteza terrestre y
el universo
________________________ ________________________ ________________________
 ¿Qué es la tretavalencia ?
_______________________________________________________________________________
 ¿Qué es la capacidad de autosaturacion ? ¿cuáles son los tipos de enlace del carbono?
La configuración electrónica fundamental del átomo de carbono es 1s2
2s2 2p2. Sus dos primeros electrones ocupan el primer nivel, con sus
espines apareados 1s2, y los cuatro restantes ocupan el segundo nivel:
2 electrones en orbitales s con espines apareados 2s2 y 2 electrones en
orbitales p con espines desapareados 2p2: 2pX1 2pY1.
6C = 1s2 2s2 2pX1 2pY1 2pZ0 = C
Pero ocurre un salto electrónico según:
El carbono tiene la capacidad de autosaturación, es decir, de unirse a otros átomos de carbono, y lo hace
mediante enlaces simples, dobles o triples. Estos enlaces se diferencian por su fuerza y su geometría:

4. Son los compuestos orgánicos más sencillos en cuanto a su estructura, esto se debe a que solo están formados por átomos
de carbono e hidrógeno. El petróleo crudo es una mezcla de hidrocarburos, sin embargo, en él también existen diferentes
concentraciones de compuestos de azufre, nitrógeno y oxígeno. Según su estructura, se pueden clasificar en dos clases
principales: alifáticos y aromáticos. El término alifático proviene del griego aleiphas que significa ‘grasa’, y se relaciona con
una propiedad característica de los hidrocarburos: su insolubilidad en agua. Los hidrocarburos aromáticos se denominan
así, como su nombre lo indica, porque eran extraídos originalmente de extractos de plantas que producían olores. Los
alifáticos son de tres tipos: alcanos (o hidrocarburos saturados), alquenos o alquinos (o hidrocarburos insaturados), según
posean enlaces sencillos, dobles o triples, respectivamente. Además, según sea abierta o cerrada su cadena principal, los
hidrocarburos alifáticos pueden ser acíclicos o cíclicos.
A continuación, se resume su clasificación:
Los hidrocarburos alifáticos acíclicos
Se caracterizan por tener cadena acíclica o abierta, pudiendo ser ramificados o no ramificados.
También pueden ser saturados (enlace simple) o insaturados (enlace doble o triple). Los
hidrocarburos saturados son nombrados como alcanos y antiguamente eran llamados parafinas,
palabra proveniente del latín parum affinus, que significa "poca afinidad". Los hidrocarburos
insaturados serán nombrados como alquenos, cuando son de doble enlace y de alquinos, cuando
tienen triple enlace.

5. LOS ALCANOS LOS ALQUENOS LOS ALQUINOS
Son hidrocarburos alifáticos saturados, de cadenas
abiertas (acíclicos), ya sean sencillas o ramificadas,
formadas por carbono e hidrógeno, unidas con
enlaces covalentes simples (C — C y C — H). Son
hidrocarburos con enlaces simples entre sus
átomos de carbono.
Formulación
Su fórmula general es CnH2n + 2, donde n simboliza
el número de átomos
de carbono presentes en la molécula. Así para un
hidrocarburo saturado de 12 átomos de carbono, la
fórmula será C12H26.
Nomenclatura
Para nombrar a los alcanos, se usa el sufijo o
terminación -ano y para indicar el número de
carbonos en la cadena se usan las siguientes raíces
según la IUPA
Son hidrocarburos alifáticos
insaturados, de cadenas abiertas
(acíclicos), ya sean sencillas o
ramificadas, que se caracterizan por
tener uno o más dobles enlaces C = C
Formulación
Su fórmula molecular es CnH2n. Se
nombran igual que los alcanos, pero con
la terminación -eno.
Nomenclatura
Los alquenos se nombran usando la raíz
del nombre de los alcanos, pero
cambiando la terminación -ano por -
eno. Los tres primeros miembros de la
serie se conocen comúnmente como
etileno, propileno y butileno, aunque
también se nombran aplicando la regla:
eteno, propeno y buteno,
respectivamente. En los alquenos de
cadena larga, los carbonos se empiezan
a numerar
por el extremo más cercano al doble
enlace. Mientras que en los alquenos de
cadena ramificada, se considera como
cadena principal la cadena más larga
que contiene el doble enlace y se
comienza a numerar por el extremo que
esté más cerca.
Para nombrar alquenos se siguen las
siguientes reglas, según IUPAC.
• La posición del doble enlace tiene la
numeración más baja.
• La cadena principal es la más extensa
y presenta siete átomos de car-
bono y se nombra con el prefijo hept-.
• Los sustituyentes se ubican en las
posiciones 4 y 5, respetando el or-
den alfabético.
• La terminación es -eno porque se
presenta un enlace doble
Son hidrocarburos alifáticos
insaturados de cadena abierta,
sencilla o ramificada de átomos de
carbono e hidrógeno, en la cual al
menos uno
de los enlaces que une los átomos
de carbono es un enlace covalente
triple C ≡ C y el resto pueden ser
enlaces simples o dobles.
Formulación
Su fórmula molecular es CnH2n-2.
Se nombran igual que los alcanos,
pero con la terminación -ino.
Nomenclatura
Para nombrar los alquinos se
aplican las mismas reglas que para
los alquenos, pero cambiando la
terminación –eno por -ino. Si la
cadena presenta enlaces múltiples,
el grupo funcional alquino es grupo
preferente y le da nombre a la
cadena.
Para nombrar alquinos se siguen las
siguientes reglas, según IUPAC.
• La posición del triple enlace tiene
la
numeración más baja.
• La cadena principal presenta siete
carbonos y se nombra con el prefijo
hept-.
• Los sustituyentes se ubican en la
posición 5, respetando el orden
alfa-
bético.
• La terminación es -ino porque se
presenta un enlace triple.

6. ● Realizamos el cierre de la sesión haciendo las siguientes preguntas de metacognición:
1. ¿Cómo se sintieron durante la sesión?
2. ¿Cuáles fueron las dificultades que tuvieron?
3. ¿Cómo lo resolvieron?
4. ¿Qué aprendizajes importantes lograron durante la sesión del día de hoy?
5. ¿En qué ocasiones podrían utilizar lo aprendido en su vida diaria?
INSTRUMENTO DE EVALUACIÓN:
Criterios de
evaluación
Lo
logré
Estoy
en
proceso
de
lograrlo
¿Qué
puedo
hacer
para
mejorar
mis
aprendizaj
es?
 Expliqué sobre las características la química del carbono.
 Asumí una postura crítica y fundamenté mi posición frente a la química
del carbono, comprendemos el uso del petróleo como fuente de
energía
Es un combustible compuesto por un conjunto de hidrocarburos ligeros, siendo el metano su componente principal
(CH4).Se formó hace millones de años como producto de la descomposición de animales y plantas que fueron
enterrados por arena, roca y piedras.
Las altas presiones y temperaturas contribuyeron a formar el gas que hoy se utiliza como combustible.
De acuerdo a datos del Minem, el Perú posee importantes yacimientos de gas ubicados en la zona sur del país, los
cuales vienen siendo explotados tanto para uso interno como para la exportación. La composición del gas natural varía
según el yacimiento:
características del gas natural
• Es menos denso que el aire y su densidad relativa es 0,65.
• Es altamente combustible y presenta un alto poder calorífico (9,032 kcal/m3).
• Es una fuente de energía limpia y no es necesario procesarlo para su uso.
Beneficios del gas natural
En la actualidad, el uso del gas natural es la alternativa energética que más interés genera a nivel mundial,
debido a que presenta las siguientes ventajas:
• A diferencia de otros combustibles como el petróleo, el proceso de extracción y transporte tiene menos riesgos
ambientales.
• Como su combustión es casi completa, el gas natural es limpio y eficiente en comparación con el carbón o el
petróleo, que no se queman del todo y cuyos subproductos van a dar a la atmósfera.
• En comparación con otros combustibles, el gas natural produce menos emisiones atmosféricas de dióxido de
carbono. El CO2 es uno de los principales gases de invernadero que incrementan el calentamiento global.
• A diferencia de cualquier otro combustible fósil, su precio en el mercado es bastante menor