CINETICAS

1. CINETICA DE LOS PROCESOS
QUIMICOS Y BIOLOGICOS

2. Velocidad de Reacción
Ley de Acción de Masas
La velocidad de las reacciones químicas es proporcional al
producto de las concentraciones molares de las sustancias
reaccionantes, elevadas cada una de ellas a una potencia igual al
número de moléculas de dicha sustancia que intervienen en la
reacción
aA + bB +…….. = productos
Por lo tanto: Velocidad = k [A]a + [B]b K; Cte de velocidad
CH3COOH + C2H5OH CH3COO2H5 + H2O
Rd = K1 [CH3COOH] x [C2H5OH]
Ri = K2 [CH3COOC2H5] x [H2O]
Velocidad = k [A]a + [B]b
Orden de la reacción = a + b

3. TIPOS DE CINÉTICA
Cinética de Primer Orden:
Cuando las velocidades de absorción, distribución y
eliminación cambian de forma directamente
proporcional a las variaciones de la dosis que falta por
absorberse o a las concentraciones plasmáticas

4. n
kQ
dt
dQ
0

0
1
0
kQ
dt
dQ
kQ
dt
dQ


Cinética de Primer Orden:
 Q0 = Cantidad de moléculas iniciales.
 Q= Cantidad de moléculas remanentes en cualquier momento.
 k = Constante de velocidad del proceso.
 n = Orden del proceso
Expresión General

5. kt
t
c
c
e
c
c
c
c
t
k
kt
c
c
kt
c
c
t
k
c
c
dt
k
c
dc
kc
dt
dc
0
0
0
0
0
0
0
0
log
303
.
2
303
.
2
log
log
ln
ln
)
0
(
ln
ln
0














Cinética de Primer Orden:
Concentración
tiempo
C0
tiempo
Log
C
m = -k/2.303

6. k
t
k
t
k
t
k
t
c
c
t
k
c
c
t
k
693
.
0
2
log
303
.
2
2
log
1
log
303
.
2
log
303
.
2
log
303
.
2
log
303
.
2
2
1
2
1
2
1
2
1
2
1
2
1
0
2
1
0
0







Cinética de Primer Orden:
Tiempo de Vida Media (t½)
tiempo
C0
Concentración
t½

7. TIPOS DE CINÉTICA
Cinética de Orden Cero:
Cuando las velocidades de absorción, distribución
y eliminación no pueden aumentar en la misma
proporción en que se elevan las concentraciones
plasmáticas o se mantienen constante por unidad
de tiempo.

8. k
dt
dQ
kQ
dt
dQ

 0
0
Cinética de Orden Cero:
kt
c
c
kt
c
c
dt
k
dC
k
dt
dQ
t
c
c










0
0
0
0
tiempo
Concentración
C0
m = -k
Log
Concentración
tiempo
C0

9. Cinética de Orden Cero:
k
c
t
t
c
k
kt
c
c
kt
c
c
C
0
2
1
0
2
0
0
0
2
1
2
1
0
2
1
2







tiempo
C0
Concentración
t½
Tiempo de Vida Media (t½)

10. Cinética de 0 y 1er Orden
time [t1/2]
0 1 2 3 4 5 6
concentrations
[ng/mL]
0
20
40
60
80
100
120
1st order
0 order
time [t1/2]
0 1 2 3 4 5 6
1
10
100
1000

11. Cinética de Michaelis - Menten:
Es una mezcla de la cinética de primer orden y
orden cero. Se observa en aquellos fármacos que
son eliminados por sistemas de capacidad limitada
con características de perfiles de primer y cero
orden lo cual depende de las concentraciones
plasmáticas y de la constante de velocidad
enzimática del proceso involucrado (Vmax.).
C
Km
VmC
dt
dc




12. Cinética de Michaelis - Menten:
[Xenobiotico]
Vmax
Vmax/2
Km
Si [Xenobiotico] << Km  Cinética de Primer Orden
Si [Xenobiotico] >> Km  Cinética de Orden Cero

13. IMPORTANCIA DE DEFINIR EL TIPO DE
CINÉTICA
 Solo es posible predecir los cambios en las concentraciones
plasmáticas en función del tiempo y/o las dosis cuando la
cinética es de primer orden.
 Los cálculos rutinarios solo pueden realizarse si la cinética
es de primer orden. Si es de orden cero, es arriesgado usar
métodos cinéticos clásicos, pues el umbral de linealidad
generalmente es muy variable y está mal definido.