1) El documento explica cómo calcular la constante de equilibrio Kc para la reacción química N2O5(g) → 2NO2(g) + 1/2O2(g). Primero se balancea la ecuación química y luego se sustituye en la expresión Kc = [NO2]4[O2]/[N2O5]2. 2) También explica cómo calcular la constante de equilibrio Kp para la reacción H2 + I2 → 2HI cuando se conocen las presiones parciales de H2, I2

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EJERCICIOS RESUELTOS
QUÍMICA – EQUILIBRIO QUÍMICO
1) Escribir la expresión de la constante de equilibrio Kc para la siguiente ecuación
química:
N2O5(g) NO2(g) + O2(g)
Puede inferirse que es necesario balancear o igualar la ecuación química antes de poder
establecer la expresión pedida, por lo que se deben determinar los coeficientes estequiométricos.
La ecuación resultante luego de la igualación es:
2N2O5(g) 4NO2(g) + O2(g)
Dado que se trata de un equilibrio homogéneo todas las sustancias se deben considerar dentro
de la expresión. La constante Kc se calculará mediante la expresión:
𝐾𝑐 =
[ 𝑁𝑂2]4 [ 𝑂2]
[ 𝑁2 𝑂5]2
2) La producción de yoduro de hidrógeno a partir de hidrógeno y yodo elementales se
efectúa dentro de un reactor a 400 °C. Al alcanzarse el equilibrio, se tiene dentro del
reactor H2, I2 y HI cuyas presiones parciales son respectivamente 0,15 atm, 0,38 atm y
1,85 atm. Determinar la constante de equilibrio Kp bajo estas condiciones.
Para establecer la expresión para la constante de equilibrio Kp se requiere la ecuación del
proceso químico debidamente balanceada, la cual es:
𝐻2 + 𝐼2 2𝐻𝐼
Con base a esta ecuación, la expresión de Kp será:
𝐾𝑝 =
𝑝 𝐻𝐼
2
𝑝 𝐻2
𝑝𝐼2
Finalmente, reemplazando los valores suministrados se tiene:

2. 2
𝐾𝑝 =
1,852
0,15 × 0,38
= 60 𝑎𝑡𝑚