INTOXICACIÓN POR HIERRO

1. UNIVERSIDAD TÉCNICA DE MACHALA
FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS Y DE LA SALUD
CARRERA DE BIOQUÍMICA Y FARMACIA
LABORATORIO DE TOXICOLOGÍA
PROFESOR: BQF. Carlos García MSc.
ALUMNO: Diana Velecela Jaya
CURSO: 5to Paralelo: “A”
GRUPO: N° 1
FECHA DE ELABORACIÓN DE LA PRÁCTICA: Lunes 11 de Agosto del 2014
FECHA DE PRESENTACIÓN DE LA PRÁCTICA: Lunes 18 de Agosto del 2014
PRÁCTICA N° 10
TÍTULO DE LA PRÁCTICA: INTOXICACIÓN POR HIERRO
ANIMAL DE EXPERIMENTACIÓN: Cobayo
VÍA DE ADMINISTRACIÓN: Vía Intraperitonial
TIEMPO DE MUERTE: 35 min
SÍNTOMAS:  Hipoxia
 Perdida del equilibrio
 Convulsiones
OBJETIVOS DE LA PRÁCTICA
1. Observar la reacción que presenta el cobayo ante la Intoxicación por Hierro
2. Observar atentamente las manifestaciones que presenta el cobayo ante la Intoxicación
“Todo es veneno, Nada es veneno, Todo depende de la dosis“ Página 1
por Hierro
3. Controlar el tiempo en que actúa el Hierro en el cobayo
4. Conocer mediante pruebas de identificación la presencia de Hierro

2. MATERIALES SUSTANCIAS
 Jeringuilla de 10cc
 Campana
 Equipo de disección
 Vaso de precipitación
 Erlenmeyer
 Equipo de destilación.
 Tubos de ensayo
 Pipetas
 Agitador
 Clorato de potasio
 Acido clorhídrico
 Sulfocianuro de Potasio
 Hidróxido de sodio
 Cloruro de Hierro
 Ferricianuro de Potasio
 Guantes de látex
 Mascarilla
 Mandil
 Perlas de vidrio
 Probeta
 Espátula
EQUIPOS
 Balanza Analítica
 Campana de Gases
 Cocineta Eléctrica
 Tapón de vidrio y de caucho
 Cinta
 Pinza para tubos
 Panema
 Mechero de Alcohol
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PROCEDIMIENTO
1. Desinfectar el área de trabajo y tener todos los materiales listos en la mesa de
trabajo
2. Aplicar todas las normas de bioseguridad antes de iniciar la práctica
3. Administrar el tóxico
4. Colocar el cobayo en la panema
5. Observar las manifestaciones que se presentan y en qué tiempo se dan hasta su
muerte.
6. Con la ayuda del bisturí procedemos a realizar la disección al cobayo
7. Colocar la muestra ( vísceras ) en vaso de precipitación
8. Agregar las 50 perlas de vidrio , 2 g KClO3 y 25ml HCl concentrado
9. Llevar a baño maría por 30 minutos con agitación regular
10. 5 minutos antes que se cumpla el tiempo establecido añadir 2g mas de KClO3
11. Una vez finalizado el baño maría dejar enfriar, filtrar y con el filtrado realizar las
reacciones de reconocimiento.

3. REACCIONES DE RECONOCIMIENTO
1.- Con los NaOH y KOH: El hierro reacciona frente a los NaOH y KOH produciendo
un precipitado blanco de Fe(OH)2; este precipitado rápidamente se oxida formándose
primeramente verde sucio, luego negro y finalmente pardo rojizo.
Fe2+ + (OH) Fe(OH)2
2.- Con el Sulfocianuro de Potasio: El Fe2+ no reacciona frente a este reactivo, el Fe3+
reacciona originando un complejo color rojo sangre, esta reacción es más sensible para
reconocer el hierro.
3.- Con el Ferricianuro de Potasio Fe (CN)6K3: Frente a este reactivo, las sales
ferrosas producen un precipitado, sino que forma un complejo color pardo oscuro.
4.- Con el Ferrocianuro de Potasio Fe (CN)6K4: Con este reactivo los iones ferrosos
reaccionan dando un precipitado color blanco que rápidamente se hace azul, conocido
como azul de Prusia.
Fe (CN)6 + Fe2+ Fe(CN)6
5.- Con el H2S: Con este gas, el hierro produce un precipitado negro de sulfuro de
hierro.
Fe2+ + H2S SFe + 2H+
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GRÁFICOS
1. Administrar tóxico por vía
intraperitoneal
2. Colocar el cobayo en
la panema y observar
sus manifestaciones
3. Rasurar y proceder a
realizar la disección
4. Recoger las vísceras del
cobayo
5. Triturar las vísceras
6. Pesar y medir sustancias
2 g KClO3 y 25ml (500
gotas) HCl concentrado

4. 7. Añadir 2 g KClO3 y 25ml
(500 gotas) HCl
concentrado a las vísceras
trituradas
8. Llevar a baño María
durante 30 minutos
9. Filtrar y realizar las
reacciones de
reconocimiento
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10. Con NaOH
11. Con Sulfocianuro de
Potasio
12. Con el Ferricianuro de
Potasio
REACCIONES DE RECONOCIMIENTO
 Con Hidróxido de Sodio
Solución Problema
(Antes)
Positivo – Característico

5.  Reacción con Sulfocianuro de Potasio
Solución Problema
(Antes)
Positivo – Característico
 Reacción con Ferricianuro de Potasio
Solución Problema
(Antes)
Positivo – Característico
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OBSERVACIONES
 A lo que abrimos el animal observamos que el toxico había quemado las vísceras
del Cobayo
 El tiempo en que se produjo el deseo del cobayo fue de solo 35 minutos
CONCLUSIONES
La reacción que presento el cobayo ante la intoxicación por hierro fue pérdida del
equilibrio, respiración agitada, y su muerte se produjo en 35 minutos, con lo que se
concluye que el hierro es una sustancia altamente tóxica y letal, además con la ayuda
de las reacciones de reconocimiento se puedo comprobar la presencia de hierro en
medios biológicos teniendo en cuenta que las reacciones de reconocimiento para hierro
son indispensables para la verificación de una intoxicación y muerte por este tóxico

6. RECOMENDACIONES
 Utilizar el equipo de protección adecuado: bata de laboratorio, guantes,
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mascarilla.
 Aplicar todas las normas de bioseguridad en el laboratorio.
 Utilizar pipetas específicas para cada reactivo.
 Preparar correctamente las sustancias a la concentración requerida
 Para una mayor eficacia en los resultados de la práctica realizar
correctamente la administración del tóxico al animal a experimentar.
CUESTIONARIO
1. INDIQUE EN DONDE PODEMOS ENCONTRAR EL HIERRO
El cobre generalmente se encuentra en:
 Ciertas monedas: todas las monedas de un centavo en los Estados Unidos
hechas antes de 1982 contenían cobre
 Ciertos insecticidas y fungicidas
 Alambre de cobre
 Algunos productos de acuario
 Suplementos minerales y vitamínicos (el cobre es un micronutriente
esencial, pero demasiada cantidad puede ser mortal)
2. ¿A NIVEL CUTÁNEO CUÁLES SON LOS SINTOMAS QUE SE
PRESENTAN FRENTE A UNA SOBREDOSIS DE HIERRO?
Se pueden presentar los siguientes síntomas:
 labios y uñas de color azulado
 rubor
 pérdida de color de la piel (palidez)
3. ¿CUÁLES SON LAS FUNCIONES QUE REALIZA EL HIERRO EN EL
ORGANISMO?
Estas son algunas de las funciones que el hierro, realiza en el organismo:
 Es indispensable para el transporte de oxígeno por la sangre hacia los
tejidos. El grupo hemo o hem que forma parte de la hemoglobina y
mioglobina está compuesto por un átomo de hierro. Estas son proteínas que
transportan y almacenan oxígeno en nuestro organismo. La hemoglobina,
proteína de las sangre, transporta el oxígeno desde los pulmones hacia el
resto del organismo. La mioglobina juega un papel fundamental en el
transporte y el almacenamiento de oxígeno en las células musculares,
regulando el oxígeno de acuerdo a la demanda de los músculos cuando
entran en acción.
 Es, junto al Cromo, elementotransportador de proteínas.

7.  Forma parte de la estructura de las enzima, catalasa y peroxidas, que nos
defiende contra los radicales libres. Las catalasas y las peroxidas son
enzimas que contienen hierro que protegen a las células contra la
acumulación de peroxido de hidrógeno (químico que daña a las células)
convirtiéndolo en oxígeno y agua.
 Es necesario para la metabolización de las vitaminas del grupo B.
 Metabolismo de energía: Interviene en el transporte de energía en todas las
células a través de unas enzimas llamadas citocromos que tienen al grupo
hemo o hem (hierro) en su composición.
 Síntesis de ADN: El hierro interviene en la síntesis de ADN ya que forma
parte de una enzima, ribonucleótido reductasa que es necesaria para la
síntesis de ADN y para la división celular.
 Sistema nervioso: El hierro tiene un papel importante en sistema nervioso
central ya que participa en la regulación los mecanismos bioquímicos
delcerebro, en la producción deneurotransmisores y otras funciones
encefálicas relacionadas al aprendizaje y la memoria como así también, en
ciertas funciones motoras y reguladoras de la temperatura.
 Detoxificación y metabolismo de medicamentos y contaminantes
ambientales: El Citocromo p450 es una familia de enzimas que contienen
hierro en su composición y que participa en la degradación de sustancias
propias del organismo (esteroides, sales biliares) como así también en la
detoxificacion de sustancias exógenas, es decir la liberación sustancias que
no son producidas por nuestro organismo.
 Sistema inmune: La enzimamieloperoxidasa está presente en
losneutrófilos que forman parte de las células de la sangre encargadas de
defender al organismo contra lasinfecciones o materiales extraños. Esta
enzima, que presenta en su composición un grupo hemo (hierro), produce
sustancias (ácido hipocloroso) que son usadas por los neutrófilos para
destruir las bacterias y otros microorganismos.
4. ¿QUÉ ALIMENTOS SON RICO EN HIERRO?
Estos son algunos de los más ricos en hierro:
Origen animal: Carne. Hígado de cerdo. Los riñones de la vaca. Embutidos.
Yema de huevo. Sardinas frescas. Anchoas frescas. Mejillón fresco. Almejas
crudas. Ostras.
Origen vegetal: Cereales completos. Cerezas. Col. Espárragos. Frutos
secos. Harina de maíz. Lentejas. Melazas. Legumbres. Peras. Perejil. Patatas.
Remolacha o beterrada. Verduras verdes.
5. INDIQUE EN QUE ENFERMEDADES EL RECOMENDABLE EL USO
“Todo es veneno, Nada es veneno, Todo depende de la dosis“ Página 7
DE HIERRO
Estas son algunas de las enfermedades en las que el uso del hierro, puede estar
indicado:

8.  Adolescentes.
 Anemia.
 Atletas.
 Celíacos.
 Enfermedades que causan degeneración celular.
 Hemorragias.
 Infecciones.
 Mujeres en edad reproductiva.
 Niños entre 4 y 6 años.
 Reglas abundantes.
 Síndrome de Crohn.
 Sujetos sometidos a diálisis.
 Sujetos que padezcan diarreas continuadas.
 Sujetos que abusen del alcohol y/o el tabaco.
 Trastornos del aprendizaje.
 trastornos de la concentración.
 Vegetarianos.
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GLOSARIO
FERRITINA
Es la principal proteína almacenadora de hierro en los vertebrados y en pastos, estos
últimos la retienen en los organelos, principalmente en los cloroplastos, que la liberan
de acuerdo con las necesidades metabólicas de la planta (Sechbach, 1982). Se encuentra
principalmente en el hígado, bazo, mucosa intestinal y médula ósea
AUSTENITA
También conocida como acero gamma (γ) es una forma de ordenamiento específica de
los átomos de hierro y carbono. Esta es la forma estable del hierro puro a temperaturas
que oscilan entre los 900ºC a 1400ºC.
REACCION EUTECTOIDE
Es un proceso metalúrgico que ocurre en las aleaciones binarias con cierta
concentración de los aleantes.
La aleación con composición eutéctica en estado sólido, al ser enfriada lentamente, llega
a una temperatura de solidificación denominada temperatura eutéctica, en donde ocurre
la reacción: solido1→solución sólida alfa + solución sólida beta, llamada reacción
eutéctoide

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DEFEROXAMINA
También conocida como desferrioxamina, DFO,DFOA y desferal, es un agente
quelante utilizado para promover la remoción del exceso de hierro en el organismo. Se
une al hierro libre de la sangre para que su excesiva cantidad no cause daño a órganos o
tejidos
HEMOSIDEROSIS
Es una enfermedad caracterizada por el exceso de hemosiderina en los tejidos, que no
produce daño orgánico pero puede evolucionar a hemocromatosis.
Se produce cuando hay una sobrecarga sistémica de hierro.
WEBGRAFÍA
MEDLINEPLUS. INTOXICACIÓN POR HIERRO. ACTUALIZADO 25/06/2012.
CONSULTADO: 15 DE AGOSTO DEL 2014. DISPONIBLE EN URL:
http://www.nlm.nih.gov/medlineplus/spanish/ency/article/002659.htm
NATURAL SALUZVIR HIERRO. CONSULTADO: 15 DE AGOSTO DEL 2014.
DISPONIBLE EN URL: http://www.rdnattural.es/blog/hierro/
WIKIPEDIA. HEMOSIDEROSIS. ACTUALIZADO 17 DE MAYO DEL 2014
CONSULTADO: 15 DE AGOSTO DEL 2014. DISPONIBLE EN URL:
http://es.wikipedia.org/wiki/Hemosiderosis
Machala 18 de Agosto del 2014.
FIRMA DE RESPONSABILIDAD
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10. “Todo es veneno, Nada es veneno, Todo depende de la dosis“ Página 10
ANEXOS:
INTOXICACION PRODUCIDA POR HIERRO (Cloruro Férrico)
Hierro.
Es un metal maleable, de color gris plateado y magnético. Los 4 isotopos estables, que
se encuentran en la naturaleza tienen las masas 54, 56, 57,58. Los dos minerales
principales son la hematina, Fe2O3 y la limonita, Fe2O3.3H2O. El hierro se encuentra en
muchos otros minerales y está presente en las aguas preaticas (agua acumulada sobre
una capa de tierra impermeable sirve para extraer por medio de pozos) y en la
hemoglobina rojo de la sangre.
El ion férrico por la razón de su alta carga (3+) y su tamaño pequeño tiene una fuerte
tendencia a captar iones. El ion hidratado Fe(H2O)6
3+ que se encuentran en solución, se
combina con OH+, Cl-, CN-, SCN-, N3
-, C2O4
2- y otros aniones para formar complejos.
Un aspecto interesante de la química del hierro es el arreglo de los compuestos con
enlaces al carbono. Los complejos con cianuro, tanto del ion ferroso como del férrico.
Los complejos son muy estables y no son intensamente magnéticos, en contraposición a
la mayor parte de los complejos de coordinación del hierro. Los complejos con cianuro
forman sales coloradas.
EFECTOS DEL HIERRO SOBRE LA SALUD
El hierro puede ser encontrado en carne, productos integrales, patatas y vegetales. El
cuerpo humano adsorbe hierro de animales El hierro puede ser encontrado en carne,
productos integrales, patatas y vegetales. El hierro es parte esencial de la hemoglobina,
el agente colorante rojo de la sangre que transporta el oxígeno a través de nuestros
cuerpos.
Pueden provocar conjuntivitis, coriovefinita (inflamación de la coroides y la retina) y
renitis si contacta con los tejidos y permanece en ellos. La inhalación de
concentraciones excesivas de óxido de hierro puede incrementar el riesgo de desarrollar
cáncer de pulmón en trabajadores expuestos a carcinógenos pulmonares LD 50= 30Kg
(LD50: Dosis letal 50. Dosis individual de una sustancia que provoca la muerte del 50%
de la población animal debido a la exposición de la sustancia por cualquier vía distinta o
la inhalación normalmente expresada como miligramos o gramos de materia por
kilogramo de peso animal).
EFECTOS AMBIENTALES DEL HIERRO
El hierro (III)-o-arsenito, penta hidratado puede ser peligroso para el medio ambiente;
se debe prestar especialmente a las plantas, el aire y el agua.
Se recomienda encarecidamente que no se permita que el producto.
REACCIONES DE RECONOCIMIENTO
1.- Con los NaOH y KOH: El hierro reacciona frente a los NaOH y KOH produciendo
un precipitado blanco de Fe(OH)2; este precipitado rápidamente se oxida formándose
primeramente verde sucio, luego negro y finalmente pardo rojizo.
Fe2+ + (OH) Fe(OH)2

11. 2.- Con el Sulfocianuro de Potasio: El Fe2+ no reacciona frente a este reactivo, el Fe3+
reacciona originando un complejo color rojo sangre, esta reacción es más sensible para
reconocer el hierro.
3.- Con el Ferricianuro de Potasio Fe (CN)6K3: Frente a este reactivo, las sales
ferrosas producen un precipitado, sino que forma un complejo color pardo oscuro.
4.- Con el Ferrocianuro de Potasio Fe (CN)6K4: Con este reactivo los iones ferrosos
reaccionan dando un precipitado color blanco que rápidamente se hace azul, conocido
como azul de Prusia.
Fe (CN)6 + Fe2+ Fe(CN)6
5.- Con el H2S: Con este gas, el hierro produce un precipitado negro de sulfuro de
hierro.
Fe2+ + H2S SFe + 2H+
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