1. BLOQUE 1
ESTADOS DE AGREGACIÓN
DE LA MATERIA

2. Tema 1: El Enlace Químico
Tema 2: Fuerzas Intermoleculares
Tema 3: Gases Ideales y Reales.
Ecuaciones de Estado.

3. Tema 1
El Enlace Químico
El enlace químico

4. Los mundos microscópico y
macroscópico
El enlace químico

5. El enlace químico
Sistemas microscópicos: sus propiedades no pueden
percibirse por los sentidos o medirse con aparatos
convencionales
Sistemas macroscópicos: los podemos percibir con
los sentido y/o sus propiedades son medibles
directamente

6. El enlace químico
Descripción microscópica: todas las propiedades de cada
partícula del sistema (posición, velocidad…) son medidas
de forma precisa
Descripción macroscópica: sólo unas pocas propiedades
para todo el sistema (presión, temperatura…) se pueden
medir siempre que el sistema esté en equilibrio

7. Los átomos
El enlace químico
- El sistema más pequeño con que trabajan los químicos
- Son las bases de la constitución de la materia
Son sistemas microscópicos
- Sus tamaños son del orden de la décima parte
de la milmillonésima parte de un metro.

8. Las moléculas
El enlace químico
- Es lo menos que podemos tener de una sustancia
- Se forman por uniones entre los átomos
Son sistemas microscópicos
- Pueden tener desde dos a muchísimos átomos
(204 mil millones en una molécula de ADN humano)

9. Sistemas microscópicos
El enlace químico
Sistemas atómico-moleculares

10. Descripción microscópica
El enlace químico
Descripción atómico-molecular
o estructural

11. El enlace químico
- Unidos por fuerzas muy intensas
- Inexplicables mediante la física clásica
- Fuerzas inexistentes en el mundo macroscópico
- Explicables sólo mediante la física cuántica
Átomos dentro de las moléculas

12. Átomos dentro de las moléculas
El enlace químico
ENLACE QUÍMICO
(ENLACE COVALENTE)

13. Las moléculas se atraen entre sí
El enlace químico
FUERZAS
INTERMOLECULARES

14. El enlace químico
- Se basan principalmente en interacciones electrostáticas
- Explicables mediante la física clásica
- Pueden percibirse por los sentidos…
- De naturaleza variada dependiendo de las propiedades
eléctricas de las moléculas: NH4
+, SO4
- , H2O, N2
Fuerzas intermoleculares

15. Las fuerzas intermoleculares se
perciben mediante los sentidos
El enlace químico
- Si son débiles: la sustancia es GASEOSA
- Si son intermedias: las sustancia es LÍQUIDA
- Si son fuertes: la sustancia es SÓLIDA

16. Las fuerzas intermoleculares
pertenecen al mundo macroscópico
El enlace químico

17. Único requisito: contar con un número
suficiente de moléculas…
El enlace químico
…pero la naturaleza de la unión no varía a
cuando sólo hay dos moléculas

18. El enlace químico
SISTEMAS
TERMODINÁMICOS
Sistemas
macroscópicos
DESCRIPCIÓN
TERMODINÁMICA
Descripción
macroscópica

19. Evidencia científica: se puede llegar a la descripción
macroscópica (presión, temperatura) a partir de un
estudio estadístico de las interacciones moleculares
El enlace químico
Temperatura
Velocidades
moleculares
Presión,
densidad…

20. Sistemas naturales
El enlace químico
ATÓMICO-
MOLECULARES
TERMODINÁMICOS

21. El enlace químico
- Principios siglo XIX: teorías electrostáticas (Jons J. Berzelius)
- 1869: tabla periódica (Dimitri Mendeleiev) y valencias químicas
- 1916: enlace iónico y enlace covalente (Gilbert N. Lewis)
- 1913: número atómico (Henry Moseley) y configuración electrónica
Evolución histórica del enlace químico
- 1926: teorías cuánticas (Erwin Schrödinger)

22. El enlace químico
Idea básica: un enlace covalente está formado por un par de
electrones compartidos por los dos átomos unidos por el enlace.
El enlace por pares de electrones compartidos
(Gilbert N. Lewis)
Al compartir los electrones del enlace, los átomos adquieren la
configuración electrónica de gas noble más próximo en la Tabla
Periódica, y adquieren así una gran estabilidad.

23. Ejemplo: molécula de hidrógeno, H2
El enlace químico
Configuración electrónica del átomo de H: 1s
Estructura de Lewis: H ─ H
Configuración electrónica del H en la molécula: 1s2 (He)

24. Ejemplo: molécula de agua, H2O
El enlace químico
Configuración electrónica del átomo de H: 1s
Estructura de Lewis: H ─ O ─ H
Configuración electrónica del H en la molécula: 1s2 (He)
Configuración electrónica del átomo de O: 1s2, 2s2p4
Configuración electrónica del átomo de O en la molécula:
1s2, 2s2p6 (Ne)

25. Teoría cuánticas
(Orbitales Moleculares)
El enlace químico
Los electrones no están colocados en una línea entre los dos átomos
Los electrones están deslocalizados sobre la molécula
La única magnitud que existe es la densidad electrónica

26. El enlace químico