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OBJETIVOS 
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• Metales: Na, Mg, Ca, Al, Sn, Pb 
• Fenolftaleína 
• Agua destilada 
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• 2 vasos precipitados 1 mechero 
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PROCEDIMIENTO 
1. En un vaso de precipitado medir 20 ml de agua destilada agregar 2 gotas de 
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TABLA DE RESULTDDOS-Organiza 
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Actividad experimental REACTIVIDAD DE LOS METALES

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Actividad experimental REACTIVIDAD DE LOS METALES

  1. 1. EQUIPO 5 • • • •
  2. 2. • El fundamento experimental de la tabla periódica de los elementos es la ley periódica: algunas propiedades se repiten periódicamente cuando los elementos se disponen en orden creciente de número atómico. El fundamento teórico es que las propiedades de un elemento están relacionadas con la configuración electrónica de sus átomos y los elementos de un mismo grupo de la tabla periódica tienen configuraciones similares. • El carácter metálico y no metálico de los átomos puede relacionarse con un conjunto de propiedades atómicas. En general, se asocian con los metales los radios atómicos grandes y las energías de ionización bajas y con los no metales los radios atómicos pequeños, las energías de ionización altas y las afinidades electrónicas con valores negativos grandes.
  3. 3. OBJETIVOS 1. Elaborar una hipótesis que relacione la posición de los metales en la tabla periódica con su actividad química: La reactividad de los metales es menor mientras mayor sea su numero atomico en la tabla periódica 2. Elaborar una hipótesis que relacione la actividad de los metales con el radio atómico. Un metal va a tener mayor actividad mientras menor sea su radio atómico 3. Elaborar una hipótesis que relacione la energía de ionización y la actividad química. El metal es mas reactivo si tiene mas Energía de ionización  Verificar experimentalmente sus hipótesis al hacer reaccionar metales con agua.
  4. 4. • Metales: Na, Mg, Ca, Al, Sn, Pb • Fenolftaleína • Agua destilada • Materiales: • 2 vasos precipitados 1 mechero • 10 tubos de ensayo 1 pinzas para tubo de ensayo • 1 gradilla • Cerillos • 1 cronómetro
  5. 5. PROCEDIMIENTO 1. En un vaso de precipitado medir 20 ml de agua destilada agregar 2 gotas de fenolftaleína, agregar un pedazo pequeño (del tamaño de una lenteja) de potasio metálico, al que se ha eliminado con un papel los residuos de petróleo que hay sobre su superficie. 2. En un vaso de precipitado medir 20 ml de agua destilada agregar 2 gotas de fenolftaleína, tapa con un vidrio e reloj el vaso y levantándolo un poco por un lado, agregar un pedazo pequeño (del tamaño de una lenteja) de sodio metálico y volver a tapar rápidamente. Levantar un poco el vidrio y acercar un cerillo encendido. Observa y toma el tiempo en que tardó en aparecer la coloración rosada. Describe tus observaciones 3. En 9 tubos de ensayo depositar 7 ml de agua destilada y dos gotas de fenolftaleína. Uno por uno se le hará el siguiente tratamiento: Agregar para el pedazo de metal, tapar con el dedo la boca del tubo. Hasta que cambie de color destapar y acercar el cerillo encendido. Observa y toma el tiempo en que tardó en aparecer la coloración rosada. Describe tus observaciones. 4. Si con agua fría no reaccionaron alguno de los metales, someterlos a calentamiento lento hasta que se observe cambio de color y acerque el cerillo encendido.
  6. 6. TABLA DE RESULTDDOS-Organiza tus resultados en una tabla en la que los elementos metálicos se ordenen de mayor a menor reactividad. METAL TIEMPO DE REACCIÓN Sodio (Na) 2 segundos Potasio 1 segundo Magnesio 6 segundos Aluminio No reacciono Plomo(Pb) Poco reactivo Describe en forma de párrafo tus observaciones de manera coherente para cada uno de los metales. El Sodio y el Potasio fueron metales que reaccionaron de manera bastante fácil, no tardaron mucho en reaccionar, con el Sodio no pudimos ver la creación de la flama por la salida de Hidrogeno, con el Potasio si. El Magnesio tardo un poco mas en reaccionar y si libero Hidrogeno En cuanto al Aluminio y Plomo fueron mas difíciles, el Aluminio no reacciono con la Fenolftaleína, ni al aplicarle calor, fue hasta que se le agrego ácido que el agua se observo ligeramente pintada. El Plomo reacciono con aplicarle bastante calor
  7. 7. Imágenes
  8. 8. • ANÁLISIS DE RESULTADOS • Escribir las reacciones en forma simbólica para cada elemento, indicando: reactivos y productos, estado o presentación en la que se encuentran reactivos y productos • Na(s) + H2O(l) NaOH(ac) + H2(g) • K(S) + H2O(l) KOH(ac) + H2(g) • Mg(s) + H2O(l) MgOH2(ac) + H2(g) • Al(s) + H2O(l) AlOH3(ac) + H2(g) • Pb(s) + H2O PbOH2(ac) + H2(g)
  9. 9. Análisis de Resultados • Analizar las causas del comportamiento de cada uno de los metales, haciendo uso de los valores de radio atómico, energías de ionización.( relaciones causa efecto) • Estas evidencias confrontarlas con las hipótesis y establecer los argumentos que comprueben o rechacen la hipótesis. Elaborar las conclusiones. - El Na reacciono de forma rápida debido a que su radio atómico es pequeño, debió de observarse hidrogeno según la serie de actividad de los metales, pero algo realizamos de forma incorrecta por lo cual no lo vimos. Otra cosa que observamos fue que el Potasio, que tiene mayor numero atómico que el Sodio, reacciono 1 segundo antes aproximadamente. Con el Potasio si logramos observar el Hidrogeno. - El Magnesio que tiene menor radio atómico que el Potasio, reacciono 5 segundos después, entonces aquí no se cumpliría del todo la hipótesis de que mientras menor radio atómico mas reactivo, pero tambien interviene la Energia de ionizacion, por ejemplo: El Potasio tiene menos Energia de Ionizacion que el Magnesio. - En cuanto a la energia de Ionizacion, el Aluminio y el Plomo tienen bastante, es por eso que costo trabajo que estos materiales reaccionaran. Finalmente concluimos que la Energia de Ionizacion tuvo mas relacion con las reacciones que el radio atomico

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