guia de ejercicios

1. Profesor RamónI. OlivaresA.
DepartamentodeCiencias
Guía de Ejercicios
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1. Escribe la ecuación balaceada que representa la reacción química que ocurre cuando el magnesio metálico
(Mg) se quema en el aire (reacciona con el oxígeno molecular O2), produciendo óxido de magnesio (MgO).
2. En un diseño experimental se produce la descomposición del óxido de mercurio (II) acuoso (HgO) en
oxígeno molecular (O2) gaseoso y mercurio (Hg) metálico. Escribe la ecuación balanceada.
3. Escribe la ecuación balanceada que explica la reacción del metano (CH4) al quemarse por completo
reaccionando con oxígeno molecular (O2), ambos gaseosos, produciendo dióxido de carbono (CO2)
gaseoso y agua (H2O).
4. Al calentar el clorato de potasio (KClO3) se forma oxígeno molecular (O2) y cloruro de potasio (KCl).
Determina la ecuación balanceada.
5. Determina los coeficientes estequiométricos por método de tanteo.
a. HCl(ac) + Ca(s) CaCl2(ac) + H2(g)
b. LiOH(s) + CO2(g) Li2CO3(s) + H2O(l)
c. AgNO3(ac) + H2S(ac) Ag2S(ac) + HNO3(ac)
6.- Determina los coeficientes estequiométricos por método algebraico:
a. C4H10(g) + O2(g) CO2(g) + H2O(g)
b. C6H12O6(g) + O2(g) CO2(g) + H2O(g)
c. SO3(g) + H2O(l) H2SO4 (ac)
6. Calcule lacomposiciónporcentual de loselementosque formanlossiguientescompuestos.( 2puntosc/u)
1. C5H12O
2. CH3CH2COOH
3. NaHCO3
4. Al(HSO3)3
5. (NH4)2 CO3
7. Clasifique lassiguientesreacciones
1. KClO3 → KCl + O2 ________________________
2. Ba + Br2 → BaBr2 ________________________
3. HgNO3 + Cu → CuNO3 + Hg ________________________
4. HCl + NaOH → NaCl+ H2O ________________________
5. K + S → K2S ________________________
6. NH4Cl → NH3 + HCl ________________________
7. H2SO4 + Zn → ZnSO4 + H2 ________________________
8. HNO3 + KOH → KNO3 + H2O ________________________
9. C + O → CO2 ________________________
10. ZnO + 2HCl → ZnCl+ H2O ________________________