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Efecto de concentración en la velocidad de reacción.

  1. 1. CELTI ITZEL FLORES REYES 5 BACHILLERATO CIENCIAS DE LA SALUD Colegio Britania 1 Quima I Efecto de la concentración en la velocidad de reacción Alumna: Celti Flores Reyes Profesora: Adriana Hernández Fecha de entrega: 04-Diciembre-2015 Calificación: Notas:
  2. 2. CELTI ITZEL FLORES REYES 5 BACHILLERATO CIENCIAS DE LA SALUD Practica No. 6 “Efecto de la concentración en la velocidad de reacción” Objetivo: Observar la dependencia de concentración e la velocidad de reaccion Introducción ETANOL: Él compuesto químico etanol, conocido como alcohol etílico, es un alcohol que se presenta en condiciones normales de presión y temperatura como un líquido incoloro e inflamable con un punto de ebullición de 78,4 °C. Mezclable con agua en cualquier proporción; a la concentración de 95 % en peso se forma una mezcla azeotrópica. Su fórmula química es CH3-CH2-OH (C2H6O), principal producto de las bebidas alcohólicas como el vino (alrededor de un 13 %), la cerveza (5 %), los licores (hasta un 50 %) o los aguardientes (hasta un 70 %).2 2 H H2O Sistema cristalino monoclínico PUENTE DE HIDROGENO Mezclable con h2O en cualquier proporción No es mezclable con el alkaseltzer CONCENTRACION DE LOS REACTIVOS: Al aumentar la concentración de unos de los reactivos, provoca un aumento de velocidad de reacción. Este evento es apoyado por la Teoría de las Colisiones, ya que al existir mayor cantidad de moléculas, el número de choques que se producen son mayores, dando lugar a ka transformación de las moléculas de los reactivos en un producto. TEORIA DE LAS COLISIONES: Suposición de que la velocidad de formación de los productos es una reacción química es proporcional al número de choques entre las moléculas de los reactivos. REACTIVO: Sustancia con la que inicia una reacción química. REACCION QUIMICA: Proceso en el cual una o dos sustancias se convierten en otras sustancias.
  3. 3. CELTI ITZEL FLORES REYES 5 BACHILLERATO CIENCIAS DE LA SALUD PRODUCTO: Sustancia resultante de un determinado proceso: físico, químico o biológico. HIPOTESIS: Creo que el alkaseltzer se disolverá de igual forma y de tiempo en las tres sustancias. 3 MATERIALES 1. 3 alka-seltzer 2. 30 ml de h2O destilada 3. 45 ml de alcohol (etanol) C2H5OH PROCEDIMIENTO Efecto de la concentración a la velocidad de reacción. Colocar en un vaso de precipitado los 30 ml de H2O destilado. NO SI H2O H2O + Etanol Etanol Su naturaleza de reactivos porque porque Estado de agregación. Contribuyo: Concentración de los reactivos Naturaleza de los reactivos.
  4. 4. CELTI ITZEL FLORES REYES 5 BACHILLERATO CIENCIAS DE LA SALUD 4 RESULTADOS SUSTANCIA TIEMPO MACRO MICRO H2O destilada 1.40 min Se disolvió Ocurrió una reacción química rápida Etanol 1 hora 42 min No se disolvió Sus enlaces no permitieron disolverse H2O + Etanol 7:42 min Se disolvió lentamente El etano no dejo disolverse rápidamente la pastilla de alka-seltzer ILUSTACIONES CUESTIONARIO 1. ¿Cuál será la razón de la desigualdad de los tiempos? 1. Naturaleza de los reactivos 2. La concentración 3. Tipos de enlaces 2. ¿De qué manera afecta la concentración de los reactivos a la velocidad de reacción?
  5. 5. CELTI ITZEL FLORES REYES 5 BACHILLERATO CIENCIAS DE LA SALUD Al aumentar la concentración se multiplicara la velocidad de reacción, que alcanzará la energía mínima de activación y sus moléculas se aproximaran lo suficiente para que ocasione un reordenamiento de los enlaces de las moléculas. H2O + NaHCO3 H4CO3+NA2O C2H5OH + NA HCO3 No reaccionara 5 si C2H5OH + H2O + + NaHCO3 PUENTE DE HIDROGENO H2O + NaHCO3 CONCLUSIONES: El objetivo si se cumplió ya que se observó que la concentración de los reactivos así como su naturaleza afectan la velocidad de reacción, ya que en el vaso 1 donde la concentración de H2O destilada fue mayor la velocidad de reacción, disolviéndose la tableta de alkaseltzer. En el vaso 2 donde no hubo H2O destilada si no Etanol, no se disolvió por lo tanto no hubo reacción, esto es debido a la naturaleza del Etanol que por sus enlaces solo puede formar puentes de hidrógeno con H2Oy con el bicarbonato (NaHCO3), no hay posibilidad de que se forme un puente de hidrógeno porque es una sal que tiene enlace iónico. En el vaso 3 donde hay una mezcla de H2O + etanol, la pastilla se disuelve lentamente en la parte de H2O destilada de la mezcla, por eso en el macro podremos observar las partículas no disueltas del alkaseltzer. Mi hipótesis no fue verdadera, ya que creí que se disolverían las partículas en todos los vasos y al mismo tiempo. Después de hacer una observación detallada así como una análisis puedo replantear mi hipótesis: Si yo coloco la pastilla de alkaseltzer en diferentes sustancias con diferente naturaleza y concentración, la pastilla se disolverá en tiempos distintos.

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