Las sustancias orgánicas generalmente no son solubles en agua debido a que están formadas principalmente por carbono e hidrógeno, lo que las hace no polares. Sin embargo, algunas sustancias orgánicas como los alcoholes y ácidos contienen grupos funcionales polares como el grupo hidroxilo o carboxilo que pueden formar puentes de hidrógeno con las moléculas de agua, haciéndolas parcial o completamente solubles. La solubilidad depende del tamaño de la molécula y la cantidad de grupos

1. ¿Por qué las sustancias
orgánicas en general
no son solubles en
agua y sí son solubles
alcoholes y algunos
ácidos?
¿ QUÉ FACTORES INTERVIENEN
PARA QUE UNA SUSTANCIA SE
DISUELVA EN OTRA?

2. Conceptos importantes
 -Una solución verdadera está formada por una sustancia, que llamamos
soluto, dispersa en el seno de otra que llamamos solvente. El tamaño de las
partículas dispersas no es visible ni con microscopio, ya que es menor a 5
nanómetros.
 -Para que las partículas puedan mezclarse tan íntimamente, las interacciones
entre las moléculas del soluto y del solvente deben ser similares a las que las
moléculas de cada sustancia tenían entre si.

3.  Interacciones soluto-soluto = interacciones solvente-solvente
Se mezclan formando una solución

4.  Las sustancias orgánicas están formadas mayoritariamente por C e H, y sus
moléculas resultan no polares. Por eso se disuelven en solventes no polares.
 Las sustancias iónicas y las polares se disuelven en el agua porque el agua es
polar.
 Las moléculas de agua forman entre sí puentes de hidrógeno y también pueden
formarlo con sustancias que tengan grupos OH, como los alcoholes y los ácidos.
Según el tamaño de la molécula orgánica, estos puentes de hidrógeno serán o no
suficientes para lograr la disolución.
 Cuanto más grupos OH tenga la molécula orgánica más hidrosoluble será.
 Cuanto más larga sea la cadena carbonada de la molécula, menos hidrosoluble
será.

5. Los datos de solubilidad a 20 °C de las sustancias que se nombran a
continuación ejemplifican lo que hemos comentado. La solubilidad está
expresada en gramos de soluto por 100 ml de agua.
Sustancia(soluto) Solubilidad
 Metanol ( 1C, 1OH) infinita
 Etanol (2 C, 1 OH) infinita
 Butanol (4C, 1 OH) 8,4
 Pentanol (5 C, 1 OH) 2,64
 Hexanol (6 C, 1 OH) 0,61
 Glucosa ( 6 C , 5 OH) 85
 Acido acético (2 C ) infinita
 Ácido propanoico (3C) infinita
 Ácido hexanoico (6C) 1,1
 Ácido cítrico(6C, 3 carboxílicos) 59,2
 Ácido ascórbico(vit C) (6C con 4 OH) infinita