El documento divide los materiales en mezclas y sustancias puras. Las mezclas contienen más de una sustancia mientras que las sustancias puras contienen una sola sustancia. Las sustancias puras pueden ser compuestos, que se descomponen en otros elementos mediante cambios químicos, o elementos, que no se pueden descomponer.

1. Elementos,
Compuestos y
Mezclas

2. Los científicos han dividido los
materiales de acuerdo a su pureza en:
Mezclas Sustancias puras
Se considera una sustancia
pura a un material que
esta formado por una
Se considera mezcla a un sola sustancia
material que tiene más
de una sustancia

3. La mayoría de los materiales que
conocemos son mezclas
Mezclas comunes Composición
Granito Cuarzo, Feldespato y mica
Petróleo Metano, etano, propano, etc.
Orina Urea, agua, sales, etc.
Alcohol medicinal Alcohol y agua
Lejía Agua, hipoclorito, sulfatos, etc.
Sangre Agua, hemoglobina, glucosa, etc.
Coca Cola Agua, CO2, cafeína, saborizantes, etc.
Vinagre Agua, ácido acético
Gasolina Heptano, octano

4. Los componentes de una mezcla pueden
encontrarse en proporciones variables
Puede haber
mezclas de alcohol
y agua con
diferentes
porcentajes de
alcohol

5. Las sustancias puras se obtienen al separar los
componentes de las mezclas por diversos
métodos en los que se producen cambios físicos
Filtración Decantación
Destilación

6. Las mezclas no tienen propiedades definidas
El punto de
ebullición del
petróleo tiene un
rango muy amplio
porque está
formado de miles
de sustancias

7. Las sustancias puras tienen
propiedades definidas
El agua pura tiene
un punto de
ebullición de 100
°C al nivel del mar,
un punto de fusión
y de solidificación
de 0 °C

8. Las sustancias puras no se
pueden separar en dos o
más sustancias diferentes
por cambios físicos

9. Algunas sustancias puras se pueden
descomponer en dos o más sustancias
diferentes mediante cambos químicos
Al pasar una corriente eléctrica en el agua
se descompone en hidrógeno y oxígeno

10. A estas sustancias se les
llama compuestos
Son compuestos :
El agua que se descompone en H y O
La sal que se descompone en Cl y Na
El azúcar que contiene H, C y O

11. Los componentes de los compuestos
se encuentran en proporciones
constantes de masa
Al descomponer el agua en H y O por cada gramo
de H se obtienen 8 g de O

12. Hay sustancias puras que no se descomponen
en otras mediante cambios químicos
A estas se les llama
ELEMENTOS
El Hidrógeno, el oxígeno, el sodio, el cloro, el cobre, el
carbono, el azufre y muchos más son elementos

13. Los elementos se encuentran
clasificados en la Tabla Periódica

14. Las propiedades de estos materiales
se deben a su estructura
Las mezclas tienen
moléculas de diferente tipo
En las sustancias puras las
moléculas son iguales

15. Materiales
Se clasifica en
Mezcla Sustancia Pura
Se presentan como
Pueden ser
Compuesto Elemento
Homogénea Heterogénea
Tienen
Tienen
Diferentes Átomos diferentes Átomos iguales
Tipos de moléculas

17. La Materia
se clasifica en
Mezclas Sustancias puras
se clasifican en
se clasifican en
heterogéneas homogéneas Compuestos Elementos
se clasifican en se clasifican en
llamadas
covalentes iónicos
No metales
Metales
disoluciones como son
como son
Gases nobles
ejemplos Anhídridos Ácidos Óxidos
Hidróxidos
ejemplo
agua y azúcar Sales
NaCl

18. Otro punto de vista
“Más importante que la distinción entre
compuestos y elementos es la distinción
entre sustancias moleculares y no
moleculares. Esta última es una diferencia
fundamental. La otra no”.
Dr. Plinio Sosa
Moleculares No moleculares

19. Propuesta del
Dr. Plinio Sosa Materia
Es de lo que están
hechos todos los
Materiales
Son
Mezclas
De
Sustancias
Pueden ser
Moleculares Reticulares
Su estructura está Su estructura está
basada en basada en
Partículas Discretas Red cristalina
Átomos y moléculas Arreglo ordenado de átomos o iones
cuya
Son ejemplos Son Son ejemplos
Celda unitaria
Es
La porción mínima
Oxígeno, agua y azúcar representativa de la Oro, sal común y diamante
sustancia