1. Equilibrio de reacciones químicas
Estequiometria

2. ESTEQUIOMETRIA
Estudio cuantitativo de reactivos y productos en
una reacción química.
Reacción química: proceso en el cual una o varias
sustancias puras (REACTIVOS) se transforman
para formar una o más sustancias nuevas
(PRODUCTOS). Se representan mediante
ecuaciones químicas.

3. ESTEQUIOMETRIA
SÍMBOLO: Es una notación resumida de su nombre
completo, que representa a un átomo de este elemento
(C, N, O)
FÓRMULA: Representa a un compuesto e indica la
relación existente entre el número de átomos de cada
elemento que participa (NaCl, H2SO4)
ECUACIÓN QUÍMICA: Representación escrita de una
reacción química, que indica la naturaleza y la cantidad
de la o las sustancia(s) que participan (reactantes y
productos)

4. La ecuación química
REACTIVOS PRODUCTOS
N2 (g) + 3 H2 (g) 2 NH3 (g)
COEFICIENTES
Ley de la conservación de la masa los átomos ni se crean, ni se
destruyen, durante una reacción química. Por lo tanto una ecuación
química ha de tener el mismo número de átomos de cada elemento
a ambos lados de la flecha. Se dice entonces que la ecuación está
balanceada.

5. La ecuación química
REACTIVOS PRODUCTOS
N2 (g) + 3 H2 (g) 2 NH3 (g)
Numero de átomos
Ley de la conservación de la masa los átomos ni se crean, ni se
destruyen, durante una reacción química. Por lo tanto una ecuación
química ha de tener el mismo número de átomos de cada elemento
a ambos lados de la flecha. Se dice entonces que la ecuación está
balanceada.

6. Balance de la ecuación
1. Determinar reactivos y productos
2. Escribir la ecuación química: reactivos  productos
3. Balancear la ecuación:
● Si un elemento aparece en un solo compuesto en
c/lado de la reacción, intentar ajustar primero
● Si algún reactivo o productos es un elemento, ajustarlo
en último lugar.
● Si hay grupos de átomos que no se modifican en la
reacción (ej. Aniones), ajustarlos como una unidad
● Tener en cuenta: NUNCA introducir átomos o
moléculas que no intervengan en la reacción; ni
cambiar los coeficientes de las fórmulas químicas.
1. Verificar la ecuación igualada (mismo número total de átomos
de cada tipo en ambos lados de la ecuación.)

7. Balance de la ecuación
 IGUALACION DE ECUACIONES QUIMICAS:
Método algebraico
a Fe + b HCl  c FeCl3 + d H2
Fe: a = c
H: b = 2d
Cl: b = 3c

8. Se asigna el valor 1 a la letra a
Por lo tanto, la ecuación queda:
Balance de la ecuación
a Fe + b HCl  c FeCl3 + d H2
Fe: a = c
H: b = 2d
Cl: b = 3c
a = c  a =1; c = 1
b = 2d  3 = 2d  d = 3/2
b = 3c  b = 3x1= 3
a = 1 * 2 = 2
b = 3 * 2 = 6 2 Fe + 6 HCl  2 FeCl3 + 3 H2
c = 1 * 2 = 2
d = 3/2 * 2 = 3
¡¡¡ Como hay números fraccionarios, se
multiplica por 2, para dejar sólo números
enteros

9. Balance de la ecuación
 IGUALACION DE ECUACIONES QUIMICAS
A) Método algebraico
a Cu + b HNO3  c Cu(NO3)2 + d NO2 + eH2O
Cu: a = c
H: b = 2e
N: b = 2c + d
O: 3b = 6c + 2d + e
Ahora, a
trabajar!!!

10. Ejercicios
• FeS2 + O2  Fe2O3 + SO2
• Na + O2  Na2O2
• C3H8 + O2  CO2 +H2O
• CH4 + O2  CO2 + H2O