Este documento describe un experimento realizado para identificar la presencia de zinc en las vísceras de un pollo intoxicado con cloruro de zinc. Se administró cloruro de zinc al pollo y se destilaron sus vísceras, realizando luego reacciones químicas en el destilado que confirmaron la presencia de zinc, como la formación de precipitados blancos con hidróxidos alcalinos, amoníaco y ferrocianuro de potasio. El experimento tuvo como objetivo observar los efectos tóxicos del zinc y comprobar

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“NADA ES VENENO, TODO ES VENENOS, TODO DEPENDE DE LA DOSIS”. 1
UNIVERSIDAD TECNICA DE MACHALA
UNIDAD ACADEMICA DE CIENCIAS QUIMICAS Y DE LA SALUD
LABORATORIO DE FARMACOLOGÍA Y TOXICOLOGÍA
PRÁCTICA Nº BF.8.01-5
TEMA: SINTOMATOLOGIA Y DIAGNOSTICO DE LAS INTOXICACIONES, SINDROME
TOXICOS, TOXICOS VOLATILES Y MINERALES.
NOMBRE DE LA PRÁCTICA: INTOXICACIÓN POR ZINC
DATOS INFORMATIVOS:
NOMBRE: Lorena Mishel Jaen Serrano
CARRERA: Bioquímica y Farmacia
CICLO/NIVEL: Octavo Semestre “B”
FECHA DE REALIZACIÓN DE LA PRÁCTICA: 12 /Julio/2017
DOCENTE RESPONSABLE: Bioq. Carlos García MSC.
ANIMAL DE EXPERIMENTACIÓN: Pollo(Visceras)
VÍA DE ADMINISTRACIÓN: Vía Intraperitoneal.
VOLUMEN ADMINISTRADO: 10 ml de solución de Zinc.
INICIO DE LA PRÁCTICA:7.30AM
HORADE DISECCIÓN:8:00AM
HORAINICIO DE DESTILADO: 8:30AM
HORADE FINALIZACIÓN DE DESTILADO: 8:50AM
HORAFINALIZACIÓN DE LA PRÁCTICA: 10:30AM
1. OBJETIVOS:
 Determinar mediante reacciones de reconocimiento la presencia de zinc en
el destilado de las vísceras de pollo
 Conocer los efectos tóxicos que tiene el zinc en el organismo.
2. FUNDAMENTO TEÓRICO:
Una intoxicación aguda por este metal de origen profesional es la llamada fiebre de los
fundidores, que se observa al fundir y verter el zinc y sus aleaciones, sobre todo del latón
(zinc más cobre);el zinc al ser fundido,arde en el aire y se convierteen óxidode zinc, elcual
el ser inhalado en forma de niebla blanca, produce la enfermedad. En algunos trabajadores
producehábito, en cambioen otrosocasiona hipersensibilidad creciente haciaesos vapores.
En medicina el óxido de zinc ha producido intoxicaciones cuando se lo emplea en polvos,
pomadas y pastas cuando son resorbidos en cantidades toxicaspor la superficie de grandes
heridas o al través de la piel inflamada, el sulfato de zinc cuando se lo emplea como
astringente contra la conjuntivitis y la gonorrea; el cloruro de zinc cuando se lo utiliza en
ginecología como caustico en solución concentrada (50%) aplicadas en el útero han
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producido intoxicaciones mortales por resorción, caracterizadas por un cuadro de
gastroenteritis y lesiones renales, vasculares y cardiacas.
3. RECURSOS: MATERIALES, EQUIPOS REACTIVOS SUSTANCIAS E INSUMOS
4. INSTRUCCIONES:
1. Trabajar con orden, limpieza y sin prisa.
2. Mantener las mesas de trabajo limpias y sin productos, libros, cajas o accesorios
innecesarios para el trabajo que se esté realizando.
3. Llenar ropa adecuada para la realización de la práctica: bata, guantes, mascarilla,
gorro, zapatones.
4. Utilizar la campana extractora de gases siempre que sea necesario.
5. PROCEDIMIENTO:
1. Limpiar el mesón de trabajo y tener a mano todos los materiales a utilizarse
2. Disolver 10g de cloruro de zinc
3. Agarrar las vísceras de pollo y administrar 10g de cloruro de zinc previamente
disuelto.
4. Colocar las visceras en la panema y observar los efectos de la intoxicación.
5. Verter las vísceras en un balón de destilación y 20mL de HCl y perlas de vidrio.
6. Destilar, recoger el destilado en 4g de clorato de potasio.
7. Conaproximadamente15mLdel destiladorecogido(muestra) realizarlasreaccionesde
reconocimientos en medios biológicos.

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6. REACCIONES DE IDENTIFICACIÓN:
 ConHidróxidosAlcalinos.-Origina un precipitado blanco gelatinoso de
hidróxido de zinc, soluble en exceso de reactivopor formación de zincatos.
ZnCl2 + NaOH Zn (OH)2 + 2ClNa
Zn(OH)2 + 2NaOH Na2ZnO2 + 2H2O
 Con el Amoniaco: Da al reaccionar un precipitado blanco de hidróxido de zinc,
soluble en exceso de amoniaco y en las sales amoniacales, con formación de sales
complejas zinc amoniacales.
Zn++ + NH4OH Zn(OH)2
Zn++ (OH)2 + NH4OH Zn(NH3)6
 Con el Ferrocianuro de Potasio. - El zinc reacciona dando un precipitado blanco
coposo de ferrocianuro de zinc, soluble en hidróxido de potasio y en exceso de
reactivo, insoluble en los ácidos y en las sales amoniacales
K4Fe(CN)6 + 2 ZnCl2 Zn2Fe(CN)6 + 4ClK
 Conel sulfurode amonio.- Ensoluciónneutraoalcalinaproduceunprecipitadoblanco
de sulfuro de zinc, soluble en ácidos minerales, en insoluble en ácido acético.
ZnCl2 + S(NH4)2 SZn + 2NH4Cl
 Con el Sulfuro de Hidrógeno. - En medio alcalino o adicionando a la muestra
solución saturada de acetato de sodio da un precipitado blanco pulverulento de
sulfuro de zinc.
Zn++ + OH + SH2 SZn
7. GRÁFICOS:
7.1. VICERAS DE POLLO

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7. RESULTADOS OBTENIDOS.
Hidróxidos Alcalinos Con el Amoniaco: Con el Ferrocianuro
de Potasio
sulfuro de amonio Sulfuro de Hidrógeno.
8. CONCLUSIONES
En esta práctica se logró determinar que las reacciones propuestas lograron su
objetivo de comprobar que en el extracto de las vísceras de pollo había zinc y se
pudo observar la sintomatología que es similar a la presentada en las personas tras
una intoxicación por zinc.
9. RECOMENDACIONES
 Al comienzo de la práctica limpiar el mesón con alcohol donde se trabajara
y al finalizar la práctica dejar limpio y ordenado.
 Aplicar todas las normas de bioseguridad en el laboratorio para prevenir
riesgos y accidentes.
 Preparar con anticipacipacion los reactivos en las porciones correctas y a la
concentración requerida, utilizar bulbos y pipetas
10.CUESTIONARIO
1. ¿Cuál es la toxicidad del zinc según las normas Internacionales?
Se pueden presentar casos de toxicidad aguda con ingestas de entre 225 a 450
mg de una sola vez causando los siguientes signos: dolor abdominal, diarrea,
náuseas y vomito.
La toxicidad crónica se da con ingestas diarias de más de entre 150 mg por un
periodo de tiempo prolongado causando .Deficiencia de zinc, alteración de la
función inmune y reducción de lipoproteínas de alta densidad. Con el fin de

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evitar o disminuir los efectos adversos es que han establecido los valores de
ingesta máxima tolerable de zinc
2. Mediante un gráfico un escriba los efectos tóxicos que causa el zinc dentro
del organismo.
3. Elabore una mándelo con los productos que contienen zinc.

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11.BIBLIOGRAFIA
C. Rubio, D. G.-I. (2007). El zinc: oligoelemento esencial. Nutricion Hospitalaria.
Obtenido de http://scielo.isciii.es/pdf/nh/v22n1/alimentos1.pdf
Valcarcel,R.T. (2004). El zinc:la chispade la vida. Revista Cubana dePediatría,76(4). Obtenido
de http://scielo.sld.cu/scielo.php?script=sci_arttext&pid=S0034-75312004000400008
Abricación de
pinturasal óleo,
para fabricar el
color blanco de
zinc
Piezas de fundición
inyectada en la
industria de
automoción.
Baterías de Zn-
,anodos y
aleaciones.
ZINC