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1. UNIVERSIDAD TÉCNICA DE MACHALA
UNIDAD ACADÉMICA DE CIENCIAS QUÍMICAS Y DE LA SALUD
LABORATORIO DE FARMACOLOGÍA Y TOXICOLOGÍA
NÚMERO DE PRÁCTICA: BF.8.01-5
NOMBREDE LA PRÁCTICA: INTOXICACIÓN POR ZINC
1. DATOS INFORMATIVOS:
CARRERA: Bioquímica y Farmacia
FECHA: 12/07/2019
NOMBRE: Edgar Basantes Mora
ASIGNATURA: Toxicología
CICLO/NIVEL: Octavo Semestre “B”
DOCENTE RESPONSABLE: Bioq. Carlos García MSc.
2. FUNDAMENTACIÓN:
El Zn se caracteriza por ser un elemento ampliamente distribuido en la
naturaleza, pero no es abundante, ya que representa sólo el 0,012% de la
corteza terrestre. En los suelos su concentración media es de 50 mg/kg3.
Actualmente la mayor parte del zinc producido se emplea en la galvanización del
hierro y acero, así como en la manufacturación del latón3. Los objetos
galvanizados (alambres, clavos, láminas, etc.) se emplean en la industria del
automóvil, la construcción, equipamientos de oficinas y utensilios de cocina, etc.
También se utilizan grandes cantidades de zinc en la obtención de aleaciones, y
en polvo se utiliza como agente reductor. Dentro de los compuestos, el óxido de
zinc es el más importante cualitativamente y cuantitativamente (González ,
2017).
El zinc tiene funciones catalíticas, estructurales y reguladoras. La anhidrasa
carbónica, carboxipeptidasas, fosfatasa alcalina y la ß-lactamasa son algunas
enzimas en las que el rol catalítico del zinc es necesario para su función
biológica. En su rol estructural el zinc estabiliza la estructura terciaria de enzimas,
dándoles una forma conocida como "dedos de zinc", las cuales se unen al ADN
para la trascripción y expresión génica ( López, 2015).
Una intoxicación aguda por este metal de origen profesional es la llamada fiebre
de los fundidores, que se observa al fundir y verter el zinc y sus aleaciones, sobre
todo del latón (zinc más cobre); el zinc al ser fundido, arde en el aire y se
convierte en óxido de zinc, el cual el ser inhalado en forma de niebla blanca,
produce la enfermedad. En algunos trabajadores produce hábito, en cambio en
otros ocasiona hipersensibilidad creciente hacia esos vapores.
En medicina el óxido de zinc ha producido intoxicaciones cuando se lo emplea
en polvos, pomadas y pastas cuando son resorbidos en cantidades toxicas por
la superficie de grandes heridas o al través de la piel inflamada, el sulfato de zinc
cuando se lo emplea como astringente contra la conjuntivitis y la gonorrea; el
cloruro de zinc cuando se lo utiliza en ginecología como caustico en solución
concentrada (50%) aplicadas en el útero han producido intoxicaciones mortales
por resorción, caracterizadas por un cuadro de gastroenteritis y lesiones renales,
vasculares y cardiacas.

2. 3. OBJETIVOS:
 Determinar mediante reacciones de reconocimiento la presencia de Zinc
en el destilado de las vísceras de pollo.
4. MATERIALES E INSUMOS:
MATERIALES EQUIPOS SUSTANCIAS MUESTRA
 Vasos de
Precipitación
 Gradilla
 Tubos de Ensayo
 Agitador
 Porta Embudo
 Espátula
 Papel filtro
Balanza  NaOH
 Sales Amoniacales
 Ferrocianuro de
potasio
 Sulfuro de amonio
 HCl
 Clorato de potasio
 Cloruro de Zinc
 Pirita
Viseras de
Pollo
 Pipetas
 Embudo
 Estuche de
Disección
Campana Hidróxido de Sodio
5. PROCEDIMIENTO:
# ACTIVIDADES OBSERVACIONES
5.1 Con la ayuda del estuche de disección,
picar lo más finas posibles las vísceras
de pollo en un vaso de precipitación.
 Usar siempre el equipo
de protección mandil de
laboratorio, gorro,
mascarilla, guantes para
minimizar algún tipo de
accidente que ponga en
riesgo nuestra salud.
 Utilizar la campana de
gases.
5.2 Disolver 10g de cloruro de zinc en agua
5.3 Verter las vísceras en un vaso de
prescipitación y agregar 20mL de HCl.
5.4 Mezclar de las soluciones anteriores en
4g de Clorato de potasio.
5.5 Filtrar.
5.6 Con aproximadamente 15 mL del
destilado recogido (muestra) realizar las
reacciones de reconocimientos en
medios biológicos.
5.7 1.-Con Hidróxidos Alcalinos: Origina
un precipitado blanco gelatinoso de
hidróxido de zinc, soluble en exceso de
reactivo por formación de zincatos.
5.8 2.-Con el Amoniaco: Da al reaccionar
un precipitado blanco de hidróxido de
zinc, soluble en exceso de amoniaco y
en las sales amoniacales, con formación
de sales complejas zinc amoniacales.
5.9 3.-Con el Ferrocianuro de Potasio: El
zinc reacciona dando un precipitado
blanco coposo de ferrocianuro de zinc,
soluble en hidróxido de potasio y en
exceso de reactivo, insoluble en los
ácidos y en las sales amoniacales.

3. 5.10 4.-Con el Yoduro de Potasio:
Adicionando a la solución muestra gota a
gota, primeramente, se forma un
precipitado blando que luego se
transforma a pardo-verdoso o amarillo.
5.11 5.-Con el sulfuro de amonio: - En
solución neutra o alcalina produce un
precipitado blanco de sulfuro de zinc,
soluble en ácidos minerales, en insoluble
en ácido acético.
5.12 6.-Con el sulfuro de Hidrogeno: - En
medio alcalino o adicionando a la
muestra solución saturada de acetato de
sodio da un precipitado blanco
pulverulento de sulfuro de zinc
6. CUADRO DE RESULTADOS
REACCIÓN COLORACIÓN RESULTADO
Hidróxidos Alcalinos Precipitado blanco gelatinoso. Positivo
Característico
Con el Amoniaco precipitado blanco Positivo no
Característico
Ferrocianuro de Potasio precipitado blanco coposo Positivo no
Característico
Yoduro de Potasio pardo-verdoso o amarillo Positivo
Característico
sulfuro de amonio precipitado blanco Positivo
Característico
sulfuro de Hidrogeno precipitado blanco Positivo
Característico
7. CONCLUSIONES:
A través del desarrollo de la práctica se logró determinar zinc en el destilado de
vísceras de pollo a través de las reacciones de reconocimiento de las cuales
dieron positivo característico en las siguientes: con hidróxido de amonio, yoduro
de potasio, sulfuro de amonio y sulfuro de hidrogeno. Mientras que con el
ferricianuro de potasio y con el amoniaco dio como resultado positivo no
característico.
8. RECOMENDACIONES:
 En el caso dela reacción de reconocimiento con sulfuro de hidrogeno se
debe tener mayor precaución por su toxicidad.
 Evitar la aglomeración de estudiantes mientras se manipula los químicos
en la campana
 Utilizar todo el equipo de protección mientras se realice actividades en el
laboratorio

4.  Limpiar todos los materiales y menos en que se realizaron actividades.
9. BIBLIOGRAFIA
López,D. (2015). El Zinc enla saludhumana-1. Revista chilena de nutrición.Obtenidode
https://scielo.conicyt.cl/scielo.php?script=sci_arttext&pid=S0717-
75182010000200013
González,W. (2017). El zinc: oligoelementoesencial. Scielo:Nutricion Hospitalaria.Obtenido
de http://scielo.isciii.es/scielo.php?script=sci_arttext&pid=S0212-16112007000100012
10. ANEXOS:
Edgar Basantes Mora
0705812253
Hidróxidos
Alcalinos
Con el Amoniaco Ferrocianuro de
Potasio
Yoduro de
Potasio
Sulfuro de amonio Sulfuro de
Hidrogeno