Identificacion de los enlaces carbono carbono

1. IDENTIFICACION DE LOS ENLACES
CARBONO-CARBONO

2. NUCLEOFILO Y ELECTROFILO

3. ELECTROFILO (acidos)
 Un electrófilo es un reactivo químico atraído hacia zonas ricas en
electrones que participa en una reacción química aceptando un par de
electrones formando un enlace con un nucleófilo. Ya que los electrófilos
aceptan electrones, ellos son ácidos de Lewis. La mayoría de los
electrófilos están cargados positivamente, tienen un átomo que lleva una
carga positiva parcial o bien no posee un octeto de electrones.
 Los electrófilos atacan la zona de mayor densidad electrónica del
nucleófilo.

4. NUCLEOFILO (bases)
 En química un nucleófilo (amante de núcleos) es una especie que
reacciona cediendo un par de electrones libres a otra especie (el
electrófilo), combinándose y enlazándose covalentemente con ella. Un
nucleófilo, concepto cinético, es también por definición una base de
Lewis, concepto termodinámico. Un nucleófilo puede ser un anión o una
molécula neutra con un par de electrones libres.

5. Teoría ácido-base de Lewis
 La reacción de un ácido con una base se llama neutralización. Si se mezclan las
cantidades correctas de ácidos y bases, se pierden sus propiedades originales.
 Lewis propuso una teoría de ácidos y bases al final de los años veinte y principio de los
treinta. Clasifico a los ácidos y las bases como:
 Base: es una sustancia que puede donar un par de electrones.
 Ácido: es una sustancia que puede aceptar un par de electrones.

6.  Los ácidos, según Lewis, deben tener su octeto de electrones correspondientes incompleto, y las
bases, tienen que tener un par de electrones solitarios.
 Una base de Lewis, típica es el amoníaco, y un ácido de Lewis, el trifluoruro de boro.
 La reacción de un ácido de Lewis con una base de Lewis da como resultado un compuesto de
adición. Los ácidos de Lewis tales como el cloruro de aluminio, el trifluoruro de boro, el cloruro

7. Vía enolatos

8.  En el "mecanismo del enolato", los compuestos carbonílicos, al tener
átomos de hidrógeno ácidos, pueden ser deprotonados para formar
enolatos , que son mucho más nucleofílicos que los enoles o los éteres de
enol y pueden atacar a los electrófilos directamente. El electrófilo usual es
un aldehído, dado que las cetonas son mucho menos reactivas.