1. La teoría de la coordinación fue propuesta por Alfred Werner en 1893 para explicar la estructura de los compuestos de coordinación, reconociendo que los metales en estos compuestos tienen dos tipos de valencias. 2. Werner creía que estos compuestos eran isómeros geométricos con enlaces directos, introduciendo el concepto de estereoisomerismo y sugiriendo una disposición octaédrica alrededor del átomo central. 3. Sus descubrimientos experimentales de complejos ópticamente activos constituyeron la prue

1. 1. Diesbachsintetizóel primercompuestode coordinaciónde metal enprincipiosdel
sigloXVIII
2. Este pigmentoazul de hierro tiene lacomposiciónKFe (CN)6
3. B.M. Tassaert’sdescubre el clorurode hexaaminocobalto(III) [Co(NH3)6]Cl4en1798
4. En la industria,loscompuestosde coordinación desempeñanpapelesclave en catalisis
homogéneay heterogenea,purificaciónde agua,químicaanalítica,extraccióncon
solventes,fotografía,metalurgia yelectroquímica
5. En 1852 Sir EdwardFranklandenInglaterrahabía propuestoel conceptode valencia
6. ChristianW.Blomstrandpropusoque podrían formarse cadenasde moléculasde
amoniacoNH3 que se asemejanalascadenasde compuestosorgánicos.De igual
manera, SophusMads Jörgensenpropuso unateoríade la cadenapara explicarla
existenciade complejosmetálicos,poranalogíaconloscompuestosorgánicos,él
formulóclorurode tetraaminoplatino(II)
7. En 1916 G. N.Lewisenlauniversidadde CaliforniaBerkeleyexpresólasideasde
coordinacionde Wernerentérminosdel enlacecovalente coordinado.El enlace que
une el metal central y cada unode susligandos fue representadocomounpar de
electronesdonadosporel ligando.Porlotanto,lasreaccionesmetal-ligandopodrían
clasificarse comoreaccionesácidos-basede acuerdoconla definiciónde Lewis
8. Los hechosexperimentales fueroninterpretadoscorrectamenteporAlfredWerneren
Zurich1893. Wernerreconocióque losmetalesenloscompuestosde coordinación
tienen2tiposde valencias
9. Las valencias principalesyauxiliaresde Werner correspondenal estadode oxidación
del átomocentral y al númerode coordinaciónrespectivamente
10. Wernercreía que esoscompuestoseranisomerosgeométricos postulando directos
enlacesde valenciae introduciendoel conceptode estereoisomerismo sugiriendouna
disposición octaedricade enlacesalrededordel átomocentral de cobalto
11. Se produjeronunaserie de complejosde Aminade cobalto(III) condiferentes
cantidadesde molesde amoniaco conlafinalidad de medirlaconductividadeléctrica
de las solucionesycalcularel númeroel númerode componentesionicosde cada uno.
Una observaciónimportante sobre estaseriede complejoseslaapariciónde dos
compuestosde fórmulaempírica idénticaperoconcoloresclaramente diferentes.
Wernerya había predicholaexistenciade estoscis- transestereoisomeros de su
hipótesisoctaedrica.Ademássudescubrimientoposterior de complejosópticamente
activosconstituidoslapruebaexperimentalde estadeducciónmuyimportante se
basó enla teoríade coordinación
12. La teoríade coordinacionde Wernerfue fundamentalmente simple peroingenioso.Ha
resistidolapruebadel tiempo porlotanto,AlfredWarneresreconocidocomoel
padre de laquímica de coordinación moderna,obtuvounpremioNobel en1913 por
sus contribucionesalaquímica Inorgánicaespecialmente alateoría de la coordinación
13. A mediadosde ladécadade 1930 variosgrupos de investigación,unoencabezadopor
LinusPaulingenel Institutode Tecnologíade California determinabanregularmente
estructurasde coordinación el cual sirvióde estímulopara culminarsutratado “la
naturalezadel enlace químico”.El esfuerzode Paulingmarcó laprimeraaplicación
exitosade lateoría de la unióna compuestosde refrigeración
14. Los fundamentos de lateoríade campo cristalino esunmodelobase de las
interaccioneselectrostáticasentre unmetal ysusligandos, el campoligadoesuna
modificaciónde lateoríade campo cristalinoque incluyeel conceptode covalencia.El
principal defensorde lateoríade campo ligado fue J.H.VanVleckquienademásfue el
primeroenaplicarel enfoque orbital molecularparalauniónencompuestosde
coordinación
15. El númerode coordinacióndepende delátomocentral ola carga del ion,su tamañoy
la relación de carga y el tamañode susligandos.El númerode oxidación del átomo

2. central se designapormediodel sistemastock,esdecir,la oxidacióndel átomo
central el número se indicausandonúmerosromanos
16. Los complejosnaturales jueganunrol importante enel ecosistemadel mar.La
contaminación del marpor otrosagentescomplejos opor iones metálicos con
ligandosnaturalespuedetenerefectossignificativosenlavidaacuática.Un ejemplo
de estoes lacontaminaciónconmercuriolocalizadoenaguadulce,enaguasalada,los
complejosde clorosolublesenaguaayudana mantenerloscontaminantesde
mercurioensoluciónparauna distribucióngeneralizada.Lamayoría de losligandos
orgánicosque se producennaturalmente sonproductosde descomposicióno
subproductosde organismosvivos