Calcular la solubilidad en g/L del Ag2CrO4 a 25oC a) en agua pura; b) en una disolución 0,100M de AgNO3. c) ¿Aumentará o disminuirá la solubilidad del Ag2CrO4 en cada uno de los casos al añadir amoniaco a las respectivas disoluciones? Datos: Kps(Ag2CrO4) a 25ºC = 1,12·10^(-12). Masas atómicas: Ag = 108; Cr = 52; O = 16.

1. Problemas y ejercicios de
Reacción Química
Tema 8: Equilibrios de solubilidad
Solubilidad de una sal
en presencia de otra que tiene un ion común
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2. Curso Básico de Reactividad Química
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3. Calcular la solubilidad en gL-1 del Ag2CrO4 a 25oC a) en agua pura; b) en una disolución 0,100M
de AgNO3. c) ¿Aumentará o disminuirá la solubilidad del Ag2CrO4 en cada uno de los casos al
añadir amoniaco a las respectivas disoluciones?
Datos: Kps(Ag2CrO4) a 25ºC = 1,12·10-12. Masas atómicas: Ag = 108; Cr = 52; O = 16.
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Consejo
Trate de resolver este ejercicio (y todos) por sí
mismo/a antes de ver las soluciones. Si no lo intenta,
no lo asimilará bien.

4. Calcular la solubilidad en gL-1 del Ag2CrO4 a 25oC a) en agua pura; b) en una disolución 0,100M
de AgNO3. c) ¿Aumentará o disminuirá la solubilidad del Ag2CrO4 en cada uno de los casos al
añadir amoniaco a las respectivas disoluciones?
Datos: Kps(Ag2CrO4) a 25ºC = 1,12·10-12. Masas atómicas: Ag = 108; Cr = 52; O = 16.
Ag2CrO4
2s s
(–s) + 2s + s
2Ag+ +
–EQU.
DIS.
a
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CrO4
2–
Equilibrio de disociación del Ag2CrO4. Cada mol de
esta especie que se solubiliza produce 2 moles de
Ag+ y uno de CrO4
2-. Por eso, si llamamos s a la
solubilidad de esta sal (es decir, al número de moles
por litro de ella que se disuelven) aparecerán en el
equilibrio 2s moles por litro de Ag+ y s de CrO4
2-.

5. Calcular la solubilidad en gL-1 del Ag2CrO4 a 25oC a) en agua pura; b) en una disolución 0,100M
de AgNO3. c) ¿Aumentará o disminuirá la solubilidad del Ag2CrO4 en cada uno de los casos al
añadir amoniaco a las respectivas disoluciones?
Datos: Kps(Ag2CrO4) a 25ºC = 1,12·10-12. Masas atómicas: Ag = 108; Cr = 52; O = 16.
Ag2CrO4
2s s
(–s) + 2s + s
2Ag+ +
–EQU.
DIS.
Kps = [Ag+]2
[CrO4
2–]=(2s)2
a · s =
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CrO4
2–
Definición de la constante de
este equilibrio (“producto de
solubilidad”)

6. Calcular la solubilidad en gL-1 del Ag2CrO4 a 25oC a) en agua pura; b) en una disolución 0,100M
de AgNO3. c) ¿Aumentará o disminuirá la solubilidad del Ag2CrO4 en cada uno de los casos al
añadir amoniaco a las respectivas disoluciones?
Datos: Kps(Ag2CrO4) a 25ºC = 1,12·10-12. Masas atómicas: Ag = 108; Cr = 52; O = 16.
Ag2CrO4
2s s
(–s) + 2s + s
2Ag+ +
–EQU.
DIS.
Kps = [Ag+]2
[CrO4
2–]=(2s)2
a · s =
s = (Kps/4)1/3 =4s3 
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CrO4
2–

7. Calcular la solubilidad en gL-1 del Ag2CrO4 a 25oC a) en agua pura; b) en una disolución 0,100M
de AgNO3. c) ¿Aumentará o disminuirá la solubilidad del Ag2CrO4 en cada uno de los casos al
añadir amoniaco a las respectivas disoluciones?
Datos: Kps(Ag2CrO4) a 25ºC = 1,12·10-12. Masas atómicas: Ag = 108; Cr = 52; O = 16.
Ag2CrO4
2s s
(–s) + 2s + s
2Ag+ +
–EQU.
DIS.
Kps = [Ag+]2
[CrO4
2–]=(2s)2
= 0,0217 g/L
a · s =
s = (Kps/4)1/3 =4s3 
6,54  10-5 M=
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CrO4
2–

8. Calcular la solubilidad en gL-1 del Ag2CrO4 a 25oC a) en agua pura; b) en una disolución 0,100M
de AgNO3. c) ¿Aumentará o disminuirá la solubilidad del Ag2CrO4 en cada uno de los casos al
añadir amoniaco a las respectivas disoluciones?
Datos: Kps(Ag2CrO4) a 25ºC = 1,12·10-12. Masas atómicas: Ag = 108; Cr = 52; O = 16.
Ag2CrO4
2s s
(–s) + 2s + s
2Ag+ +
–EQU.
DIS.
Kps = [Ag+]2
[CrO4
2–]=(2s)2
= 0,0217 g/L
a · s =
s = (Kps/4)1/3 =
b
AgNO3  Ag+ + NO3
–
4s3 
0,1M 0,1M
6,54  10-5 M=
0,1M – –INI
FIN
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CrO4
2–
Después añadimos 0,100 moles por
litro de AgNO3. Como esta sal es muy
soluble, estará disociada totalmente y
producirá 0,100 moles por litro de Ag+

9. Calcular la solubilidad en gL-1 del Ag2CrO4 a 25oC a) en agua pura; b) en una disolución 0,100M
de AgNO3. c) ¿Aumentará o disminuirá la solubilidad del Ag2CrO4 en cada uno de los casos al
añadir amoniaco a las respectivas disoluciones?
Datos: Kps(Ag2CrO4) a 25ºC = 1,12·10-12. Masas atómicas: Ag = 108; Cr = 52; O = 16.
Ag2CrO4
2s s
(–s) + 2s + s
2Ag+ +
–EQU.
DIS.
Kps = [Ag+]2
[CrO4
2–]=(2s)2
= 0,0217 g/L
a · s =
s = (Kps/4)1/3 =
Ag2CrO4
0,1 s’
2Ag+ +
–EQU.(2)
b
AgNO3  Ag+ + NO3
–
4s3 
0,1M 0,1M
6,54  10-5 M=
0,1M – –INI
FIN
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CrO4
2–
CrO4
2–
En el nuevo equilibrio podemos considerar que la concentración de Ag+ es
aproximadamente 0,100 M, ya que este valor es muy grande en comparación
con la concentración de iones Ag+ producida por el Ag2CrO4 (por la alta
insolubilidad de esta sal). La concentración de CrO4
2– cambiará respecto al
equilibrio anterior; la llamaremos s’

10. Calcular la solubilidad en gL-1 del Ag2CrO4 a 25oC a) en agua pura; b) en una disolución 0,100M
de AgNO3. c) ¿Aumentará o disminuirá la solubilidad del Ag2CrO4 en cada uno de los casos al
añadir amoniaco a las respectivas disoluciones?
Datos: Kps(Ag2CrO4) a 25ºC = 1,12·10-12. Masas atómicas: Ag = 108; Cr = 52; O = 16.
Ag2CrO4
2s s
(–s) + 2s + s
2Ag+ +
–EQU.
DIS.
Kps = [Ag+]2
[CrO4
2–]=(2s)2
= 0,0217 g/L
a · s =
s = (Kps/4)1/3 =
Ag2CrO4
0,1 s’
2Ag+ +
–EQU.(2)
b
AgNO3  Ag+ + NO3
–
4s3 
0,1M 0,1M = 3,7210-8 g/L
6,54  10-5 M=
0,1M – –INI
FIN
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CrO4
2–
CrO4
2– = [Ag+]2
[CrO4
2–]
s’ = Kps/0,01=0,01s’ 
Kps
= 1,12  10-10 M
=(0,1)2· s'=

11. Calcular la solubilidad en gL-1 del Ag2CrO4 a 25oC a) en agua pura; b) en una disolución 0,100M
de AgNO3. c) ¿Aumentará o disminuirá la solubilidad del Ag2CrO4 en cada uno de los casos al
añadir amoniaco a las respectivas disoluciones?
Datos: Kps(Ag2CrO4) a 25ºC = 1,12·10-12. Masas atómicas: Ag = 108; Cr = 52; O = 16.
Ag2CrO4
2s s
(–s) + 2s + s
2Ag+ +
–EQU.
DIS.
Kps = [Ag+]2
[CrO4
2–]=(2s)2
= 0,0217 g/L
a · s =
s = (Kps/4)1/3 =
Ag2CrO4
0,1 s’
2Ag+ +
–EQU.(2)
b
AgNO3  Ag+ + NO3
–
4s3 
0,1M 0,1M
6,54  10-5 M=
0,1M – –INI
FIN
c
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CrO4
2–
CrO4
2–
= 3,7210-8 g/L
= [Ag+]2
[CrO4
2–]
s’ = Kps/0,01=0,01s’ 
Kps
= 1,12  10-10 M
=(0,1)2· s'=

12. Calcular la solubilidad en gL-1 del Ag2CrO4 a 25oC a) en agua pura; b) en una disolución 0,100M
de AgNO3. c) ¿Aumentará o disminuirá la solubilidad del Ag2CrO4 en cada uno de los casos al
añadir amoniaco a las respectivas disoluciones?
Datos: Kps(Ag2CrO4) a 25ºC = 1,12·10-12. Masas atómicas: Ag = 108; Cr = 52; O = 16.
Ag2CrO4
2s s
(–s) + 2s + s
2Ag+ +
–EQU.
DIS.
Kps = [Ag+]2
[CrO4
2–]=(2s)2
= 0,0217 g/L
a · s =
s = (Kps/4)1/3 =
Ag2CrO4
0,1 s’
2Ag+ +
–EQU.(2)
b
AgNO3  Ag+ + NO3
–
4s3 
0,1M 0,1M
6,54  10-5 M=
0,1M – –INI
FIN
c Al añadir NH3 se forma el complejo soluble [Ag(NH3)2
+] 
se desplaza el equilibrio hacia la derecha (Le Châtelier) 
se disuelve parte del precipitado (aumenta su solubilidad)
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CrO4
2–
CrO4
2–
= 3,7210-8 g/L
= [Ag+]2
[CrO4
2–]
s’ = Kps/0,01=0,01s’ 
Kps
= 1,12  10-10 M
=(0,1)2· s'=

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