Las primeras leyes de los gases fueron desarrolladas cuando los científicos notaron que la presión, el volumen y la temperatura de un gas en un sistema cerrado siguen una fórmula constante. Esto incluye la Ley de Boyle sobre la inversamente proporcional relación entre el volumen y la presión de un gas a temperatura constante, y la Ley de Dalton sobre las proporciones múltiples en que los elementos se combinan para formar compuestos. La Ley de Graham establece que las velocidades de difusión y efusión de los gases son in
1. LEYES DE LOS GASES
INTEGRANTES:
Valentina Rojas
Brayan Jaramillo
Camila Serrano
Valery Moreno
2. Las primeras leyes de los gases
fueron desarrolladas cuando los
científicos empezaron a darse
cuenta de que en las relaciones
entre la presión, el volumen y la
temperatura de una muestra de gas,
en un sistema cerrado, se podría
obtener una fórmula que sería
válida para todos los gases.
5. LEY DE DALTON
Es una de las leyes
estequiométricas más
básicas, formulada en
1803 por John Dalton
incluye la ley de las
proporciones múltiples y
la ley de las presiones
parciales.
6. Ley de las proporciones múltiples
Esta ley afirma que cuando dos
elementos se combinan para originar
diferentes compuestos, dada una
cantidad fija de uno de ellos, las
diferentes cantidades del otro se
combinan con dicha cantidad fija para
dar como producto los compuestos,
están en relación de números enteros
sencillos.
7. Ley de las proporciones múltiples
Esta ley afirma que cuando dos
elementos se combinan para originar
diferentes compuestos, dada una
cantidad fija de uno de ellos, las
diferentes cantidades del otro se
combinan con dicha cantidad fija para
dar como producto los compuestos,
están en relación de números enteros
sencillos.
8. LEY DE GRAHAM
La ley de Graham, formulada en 1829 por el químico británico Thomas Graham, establece que las
velocidades de difusión y efusión de los gases son inversamente proporcionales a las raíces
cuadradas de sus respectivas masas molares.
Siendo M la masa molar
