Tipos de Corrosión

2.  El proceso es llevado a cabo sobre la
superficie del metal (importan entonces
las condiciones superficiales del mismo y
el medio en las cercanías).
 La fuerza conductora del proceso es la
disminución de la energía libre en la
reacción que lleva ala formación del
oxido.

3.  - Según la naturaleza de la interacción
 Química.
 Electroquímica.
 - Según la naturaleza del medio corrosivo
 Corrosión gaseosa o seca.
 Corrosión atmosférica.
 Corrosión líquida.
 Corrosión subterránea.
 - Según la morfología del daño
 Corrosión uniforme.
 Corrosión galvánica.
 Corrosión en grietas o hendiduras.
 Corrosión por picadura.
 Corrosión intergranular
 Corrosión selectiva.
 Corrosión-erosión.
 Corrosión bajo tensión.

4.  Según el medio:
 Química
 Electroquímica
 Según la morfología del ataque:
 Generalizada (uniforme)
 Localizada

5.  La pérdida de metal
ocurre en áreas
puntuales o
localizadas.
 Formación de
cavidades
 Daño mecánico o
químico localizado en
el film del oxido
protectivo.
 Presencia de
heterogeneidades en
la estructura del
metal.

6. Provenientes del medio.
Concentración de oxigeno disuelto.
Concentración de iones metálicos.
Concentración de ion cloruro.
pH
Velocidad de flujo

7. Es el proceso donde un elemento
específico es eliminado de una
aleación disolviéndolo en la
estructura de la aleación debido a
una interacción electroquímica con
el medio
actúa sólo sobre metales nobles
como al Plata-Cobre o Cobre-Oro

8. Se genera una capa que recubre las
picaduras y hace parecer al metal
corroído como si no lo estuviera, por lo
que es muy fácil que se produzcan
daños en el metal al someterlo a una
fuerza mecánica (La estructura de la
aleación se debilita).

10. El cobre, comparativamente inactivo, se
corroe lentamente con el agua y el aire en
presencia de ácidos débiles como la
disolución de dióxido de carbono en agua
—que posee propiedades ácidas—,
produciendo carbonato de cobre básico,
verde y poroso. Los productos de corrosión
verdes, conocidos como cardenillo o
pátina, aparecen en aleaciones de cobre
como el bronce y el latón, o en el cobre
puro.

11. Los metales entran en contacto con
aguas tratadas por descalcificación,
como consecuencia de la bajada de
pH debido al excede de ión H+
resultante de la eliminación de los
aniones, así como también en el caso
de aguas muy carbonatadas por
estancamiento.
Dado que el ZnO es de color blanco, la
presencia de este tipo de corrosión
sobre las aleaciones Cu/Zn, es
fácilmente identificable a simple vista.

12.  El más común es el deszincando de los
latones, consistente le la eliminación
del zinc aleado con el Cu, y que
convierte al latón en una estructura
porosa, debilitada y rojiza de Cu.
Suele ocurrir cuando el metal es
expuesto a aguas blandas y puede ser
acelerada por concentraciones altas
de dióxido de carbono y la presencia
de iones cloruro.

13. El mecanismo de dezincificación del cobre
involucra las tres etapas siguientes:
 Disolución del latón.
 Permanencia de los iones cinc en la
disolución.
 Electrodeposición del cobre en solución
sobre el latón.
Puesto que el cobre que permanece no
tiene la textura del latón, la firmeza de la
aleación y su resistencia es
considerablemente menor
Estos latones son empleados en valvulería y
racorería metálica “amarilla”.

16. Corrosión grafítica es
la lixiviación selectiva
de hierro gris del
hierro fundido, donde
el hierro se consigue
quitado el grafito y los
granos permanecen
intactos.
Dejando un esqueleto
de grafito quebradizo
por la disolución del
hierro.

17.  Desaluminificación
es un proceso que le
corresponde a las
aleaciones de
aluminio.
 Los efectos similares
para diversos metales
son descarburación
(retiro de carbón de la
superficie de la
aleación),.

18.  Pérdida observable de níquel, estaño y
cromo de las aleaciones de cobre
 Pérdida de níquel en aceros
 Pérdida de cobalto en las stellitas.

20. Materiales
grabados
por este
proceso son
: Aluminio,
Acero
Inoxidable y
bronce

21.  La PROTECCIÓN CATÓDICA ocurre cuando
un metal es forzado a ser el cátodo de la
celda corrosiva adhiriéndole (acoplándolo
o recubriéndolo) de un metal que se
corroa más fácilmente que él.
La protección Catódica es la
GALVANIZACIÓN, que consiste en cubrir un
metal con Zinc para que éste se corroa
primero. Lo que se hace es convertir al Zinc
en un ÁNODO DE SACRIFICIO.

22.  La PROTECCIÓN ANÓDICA es un
método similar que consiste en recubrir
el metal con una fina capa de óxido
para que no se corroa.
Existen metales como el Aluminio que
al contacto con el aire son capaces de
generar espontáneamente esta capa
de óxido y por lo tanto, se hacen
resistentes a la corrosión.

23.  Fabricación latones con menor
contenido de cinc, es decir latones con
85% de Cu y 15% de Zn.
 Cambiar a aleaciones cuproníquel, de
70-90% de Cu y de 10-30% de Ni.
 Modificar el ambiente corrosivo

24. En algunos casos es necesario hacer
recubrimientos con material inorgánico,
los más usados son el vidrio y los
cerámicos, estos recubrimientos
proporcionan acabados tersos y
duraderos. Aunque si se expone un
pequeño lugar anódico se experimenta
una corrosión rápida pero fácil de
localizar

25. El uso de pinturas, lacas, barnices y
muchos materiales orgánicos
poliméricos han dado muy buen
resultado como protección contra la
corrosión. Estos materiales proveen
barreras finas tenaces y duraderas para
proteger el sustrato metálico de medios
corrosivos.

27.  Degradación de la superficie de un
material por acción mecánica, a
menudo por contacto liquido, abrasión
por un barro, partículas, burbujas o
gotas suspendidas en un gas o liquido
que fluye a alta velocidad

28. Cuando el movimiento de un agente
corrosivo sobre una superficie de metal
acelera sus efectos destructivos debido al
desgaste mecánico y a la corrosión
El papel de la erosión se atribuye
generalmente a la eliminación de películas
superficiales protectoras: por ejemplo, las
películas protectoras formadas por el óxido
generado por el aire. Un metal oxidado
ralentiza su deterioro porque la superficie
ya oxidada dificulta que el interior continúe
oxidándose.

29. La corrosión por erosión tiene generalmente el
aspecto de pequeños hoyos lisos.
El ataque puede también exhibir un patrón
direccional relacionado con la trayectoria
tomada por el corroyente, al igual que por
movimientos sobre la superficie del metal.
La corrosión por erosión prospera en
condiciones de alta velocidad, turbulencia,
choque, etc. De manera frecuente, aparece en
bombas, mezcladores y tuberías, particularmente
en curvas y codos.
Las partículas en suspensión duras son también
frecuentes causantes de problemas.
Esto se evitan mediante cambios en el diseño, o
seleccionando un material más resistente.

31.  http://www.upv.es/materiales/Fcm/Fcm
12/pfcm12_4_10.html
 http://www.textoscientificos.com/quimic
a/corrosion/tipos
 http://cbs.grundfos.com/BGE_Spain/lexi
ca/LIT_Selective_corrosion.html
 http://www.fisicanet.com.ar/quimica/co
rrosion/ap03_corrosion.php