unidad-2-equilibrio-acido-base-caso-clinico-preguntas-y-respuestas (1).pdf

Studocu no está patrocinado ni avalado por ningún colegio o universidad.
Unidad 2 - Equilibrio acido base
caso clínico
preguntas y respuestas
Bioquímica (Universidad Autónoma de Santo Domingo)
Studocu no está patrocinado ni avalado por ningún colegio o universidad.
Unidad 2 - Equilibrio acido base
caso clínico
preguntas y respuestas
Bioquímica (Universidad Autónoma de Santo Domingo)
Descargado por Lucas Udovin (lucas2304@hotmail.com)
lOMoARcPSD|22820107

UNIDAD 1. EQUILIOBRIO ACIDO-BÁSICO
1. Caso clínico
“Estando usted prestando servicio en una ala de pediatría es ingresado un niño de dos años de
edad. Según narra la madre el día anterior el niño viene presentando diarreas de aspecto muy
líquido y como ella lo sintió un poco “desfallecido” decidió traerlo a la emergencia. El médico al
examinarlo encontró una pequeña palidez cianótica de la piel. El niño se encontraba un poco
adormilado, la respiración era rápida y superficial. Se ordenó realizar exámenes de sangre y
orina que mostraron los siguientes resultados:
PH sanguíneo: 7.4
[HCO3]: 16mEq/I
pCO2: 30 mm de Hg
PH urinario: 5.8
Con las manifestaciones clínicas y estos resultados se llega a la conclusión de que el niño
presenta estado de:
Normal
Acidosis respiratoria
Acidosis metabólica
Alcalosis respiratoria
Alcalosis metabólica
1.1 Identifique si los valores de los resultado de los exámenes del laboratorio son
normales o no
Los valores de los exámenes del laboratorio no son normales.
1.2 ¿Cuál es el tipo de desbalance presenta nuestro paciente?
El desbalance que presenta el paciente es una acidosis respiratoria
1.3 ¿Cuáles son las medidas terapéuticas indicadas para este paciente?
Aumentar la proporción de los buffers sanguíneos.
1.4 ¿Cuál será la relación sal-acido de nuestro paciente teniendo en cuenta que su
sangre tiene un pH 7.3?
PH= pka + HCO3 /H2CO3=
6.1+log 16/1=7.3
lOMoARcPSD|22820107

2. ¿Cómo se distribuye el agua corporal?
El agua corporal representa aproximadamente el 70% del agua total, aunque tiene variación del
50% a 90% dependiendo de varios factores. La mayor parte del agua corporal se encuentra en
el interior de las células o liquido intracelular que representa del 40% al 50% y el líquido
extracelular representando el 20%, ese subdividiéndose en liquido intersticial 15% y liquido
extravascular 5%.
3. ¿Cuál es el agua visible o bebida?
El agua que bebemos como tal y de la cual debemos ingerir es 1200 ml para evitar la
deshidratación.
4. ¿Cuál es el agua metabólica u oxidativa?
Es la producida por l propio organismo en la cadena respiratoria mitocondrial durante el
metabolismo de los nutrientes del cual normalmente se producen unos 300 ml.
5. ¿Cuál es la perdida insensible de agua?
Es la perdida de agua que se produce a través de la piel y de la respiración.
6. ¿Cómo se mantiene el equilibrio hídrico corporal?
Por el factor de que todo líquido que se elimina o se pierde debe reponerse.
7. Señales los factores que controlan la distribución del agua corporal:
Factores hormonales, la osmolaridad, la sed.
8. Señale cuales sustancias se utilizan para medir la distribución del agua corporal:
Agua total:deuterio, antipirina
Agua extracelular: sacarosa, manitol
Agua intravascular: azul de Evans, yodo 129
Agua intracelular: agua menos agua extracelular
9. ¿Qué es la deshidratación?
Pérdida o disminución del agua de los tejidos que se manifiesta en forma de sequedad de piel y
mucosa, sed interna y oliguria.
10. ¿Cuántos tipos de deshidratación hay, enumérelos y panga ejemplos de una
patología donde se presente?
1. Isotónica: es cuando se pierde agua y electrolitos de forma proporcional. Se produce
pro diarreas y vómitos profusos.
2. Hipotónica: es cuando se pierden más electrolitos que agua. Se produce por una
insuficiencia de las glándulas suprarrenales.
lOMoARcPSD|22820107

11. ¿Qué es el edema?
Es la acumulación excesiva del líquido subcutáneo en el espacio intersticial, saco pericárdico,
espacio intrapleural, cavidad peritoneal o capsulas articulares que pueden estar causadas por
un aumento en la presión hidrostática capilar, obstrucción venosa.
12. El análisis de la composición del mayor compartimiento líquido del cuerpo muestra
que:
a) El principal catión del plasma sanguíneo es el: sodio
b) El principal catión del líquido celular es el: potasio
c) Uno de los principales aniones intracelulares es: fosfato
13. Aparee
1 El ADN está distribuido uniformemente por toda la célula.
4 Contiene histonas.
3 Le faltan estructuras subcelulares organizadas
1. Célula Eucariótica
2. Célula procariotica
3. Ambas
4. Ninguna
14. Aparee:
2 Contiene DNA
4 Rodeado por una sola membrana
1 Productor de energía
1. Mitocondria
2. Núcleo
3. Ambos
4. Ninguno
15. ¿Qué es ácido y una base según Bronsted-Lowry?
• Un ácido es aquel capaz de ceder protones.
• Una base es aquel que es capaz de aceptar protones.
16. De dos ejemplos de un ácido fuerte y dos de ácido débil.
Fuertes: HNO3, H2SO4
Débil: COH, H3PO4
lOMoARcPSD|22820107

17. ¿Qué relación existe entre la fuerza de un ácido y la de su base conjugada?
Que a todo ácido fuerte le corresponde una base débil y a todo ácido débil le corresponde una
base fuerte.
18. ¿Qué son sustancias anfóteras y ponga ejemplos?
Son sustancias que pueden comportarse tanto como ácidos como base dependiendo del medio
en que se encuentren.
Ejemplo: aminoácidos y el agua
19. ¿Qué es el pH?
Es el logaritmo negativo de la concentración de iones de hidrogeno.
20. Esquematice la escala de pH.
1 (ácidos) 7 (neutros) (alcalinos) 14
21. Escriba la fórmula para determinar el pH en soluciones acuosas.
PH= I = - log [h+]
Log [h+]
22. Se sabe que en el interior de las mitocondrias existe un pH=6, mientras que en los
lisosomas es dos de 4, ¿En cuál de los dos organelos es mayor la [H+]?
En los lisosomas, porque mientras menor sea el pH mayor la cantidad de hidrogeniones.
23. Si el agua pura tiene un pH=7, ¿Cómo variara al añadir un ácido y si se añade una
base?
Cambiará a un pH ácido a básico dependiendo si se le añade un ácido o una base
respectivamente, por su condición de ser una sustancia de pH neutro como también por ser
una sustancia anfótera.
24. ¿Qué es un sistema Buffer y cuáles son sus componentes principales?
Son compuestos orgánicos que regula el pH del organismo evitando los cambios bruscos. Son
llamados amortiguadores o soluciones tampo y están constituidos por ácidos débiles y su sal
correspondiente.
25. ¿Cómo se determina el pH en un sistema Buffer?
Mediante la ecuación de Henderson-Hasselbalch.
PH= pKa + log [sal/ácido]
lOMoARcPSD|22820107

26. ¿En cuales condiciones la capacidad la capacidad amortiguadora del sistema Buffer
es mayor?
En la condición en la cual la sal ácido se mantiene en una pequeña proporción igual, o sea
pH=pKa
27. Señale los principales Buffer orgánico:
1. Bicarbonato / ácido carbónico
2. Hemoglobinato / hemoglobinato
3. Fosfato / ácido acético
4. Acetato / ácido acético
5. Proteinato / proteína
28. Escriba la ecuación general de la disociación de un electrolito débil (AnH) y señale el
ácido y la base conjugada.
H2CO3 + OH HCO3 + H2O
HCO3 + H H2CO3
29. ¿Cómo varia el pH de la ecuación anterior si a la misma se le añade 2ml de HCL
concentrado y 2ml de NaOH concentrado?
HCL «-------------» HCL Base conjugada.
HNO «-------------» HNO3 Base conjugada.
30. ¿Qué sucedería si al sistema se le añaden sal N2An?
Se forma un sistema buffer, por lo tanto el pH no varía.
31. Escriba la ecuación de Henderson-Hassebalch para el sistema formado.
pH = Ka –Log [HCO3 / H2CO3].
32. ¿Cómo reaccionara ahora el sistema al añadir ácidos o bases?
No se altera el pH debido a que es un buffer.
33. Analice el siguiente sistema amortiguador:
H2PO4 HPO4 + H+
33.1 Escriba la ecuación de Henderson-Hasselbalch para este sistema:
PH = pKa + log [HPO4 / H2PO4]
33.2 ¿Cuál es la reserva ácida y por qué?
La reserva ácida es H2PO4, porque es capaz de ceder hidrogeniones.
lOMoARcPSD|22820107

33.3 ¿Cuál es la reserva alcalina y por qué?
La reserva alcalina es HPO4, porque de aceptar o aceptar hidrogeniones
33.4 ¿Hacia dónde se desplaza la reacción al añadir un ácido?
Hacia el cero, la izquierda.
33.5 ¿Hacia dónde se desplaza la reacción al añadir una base?
Hacia el 14, la derecha.
34. Analice ahora este amortiguador:
H2CO3 HCO3 + H+
34.1 Escriba la ecuación de Henderson-Hasselbalch para este sistema:
PH= pKa + log [HCO3 / H2CO3]
34.2 ¿Cuál es la reserva ácida y por qué?
La reserva ácida es H2CO3, porque es capaz de ceder hidrogeniones.
34.3 ¿Cuál es la reserva alcalina y por qué?
La reserva alcalina es HCO3, porque de aceptar o aceptar hidrogeniones.
34.4 ¿Hacia dónde se desplaza la reacción al añadir un ácido?
Hacia la izquierda, es decir hacia cero.
34.5 ¿Hacia dónde se desplaza la reacción al añadir una base?
Hacia la derecha, es decir hacia 14.
34.6 ¿Cuál será el pH si la reacción sal / ácido es 20?
pH= 6.1 + log 20
pH= 6.1 + 1.3
pH= 7.4
34.7 ¿Cuál será el pH si la relación sal / ácido es 16?
pH= 6.1 + log 16
pH= 6.1 + 1.2
pH= 7.3
34.8 ¿Cuál será el pH si la relación sal / ácido es 32?
pH= 6.1 + log 32
pH= 6.1 + 1.5
pH= 7.6
lOMoARcPSD|22820107

35. Este es el principal sistema amortiguador del pH sanguíneo, si la reacción sal / ácido
es 27/1.35; ¿Cuál es el pH normal de la sangre?
pH= 6.1 + log [sal / ácido]
pH= 6.1 + log [27/1.35]
pH= 6.1 + log 20
pH= 6.1 + 1.3pH= 7.4
36. ¿Cuáles mecanismos regulan el equilibrio ácido básico?
a. Sistemas mayores: sistema Buffer o amortiguadores, sistema respiratorio y
sistema renal.
b. Sistema menores: intercambio iónico a través de la membrana, reservas
alcalinas y reservas ácidas.
37. ¿Cómo actúa el sistema respiratorio?
Actúa como regulador de las concentraciones de ácido carbónico y lo tiene que mantener en
una proporción de 1, todo lo que pase al ácido carbónico es responsabilidad del pulmón. Como
lo regula aumentando o disminuyendo la frecuencia respiratoria (presión del Co).
38. ¿Cómo actúa el sistema renal?
Actúa regulando las concentraciones de bicarbonato y lo tiene que mantener en una proporción
de 20 y lo hace reabsorbiendo bicarbonato, eliminando amoniaco y produciendo una orina
ácida. Es el más importante porque produce compensación definitiva.
39. ¿Qué es la acidosis y como se clasifica?
Alteración de equilibrio ácido / base caracterizada por una disminución de pH por debajo de 7.4
Se clasifican en:
• Acidosis respiratoria
• Acidosis metabólica
40. ¿Qué es alcalosis y como se clasifica?
Alteración de equilibrio ácido / base caracterizada por un aumento del pH sanguíneo por
encima de 7.4
Se clasifica en:
• Alcalosis respiratoria
• Alcalosis metabólica
41. Señale dos tipos de patologías que cursen con cada tipo de acidosis.
• Acidosis respiratoria: asma, enfisema pulmonar.
• Acidosis metabólica: insuficiencia renal, cetoácidosis diabética
lOMoARcPSD|22820107

42. Señale dos tipos de patologías que cursen con cada tipo de alcalosis.
• Alcalosis respiratoria: histeria, neurosis.
• Alcalosis metabólica: vómitos profuso, gastritis producto de drogas alcalina.
lOMoARcPSD|22820107

UNIDAD 4-LÍPIDOS Y MEMBRANAS BIOLÓGICAS
1. ¿Qué es lípido?
Son sustancias naturales insolubles en agua y soluble en sustancias no polares como los
alcoholes, el éter, benceno, cloroformo, etc.
2. Clasifique los lípidos según Bloor:
• Lípidos simples
• Lípidos complejos
• Grasas
• Ceras
• Fosfolípidos
• Glucolípidos
• Esfingolípidos
3. Señale los principales lípidos de almacén.
Triglicéridos o triacil glicéridos
4. Señale los principales lípidos formadores de membranas.
Los fosfolípidos.
5. ¿Qué son los ácidos grasos y clasifíquelos?
Son lípidos metabólicamente activos que al degradarse producen ATP, son lípidos de
estructuras más sencillas y forman parte de todos los lípidos.
Se clasifican en:
• Saturados
• Insaturados
6. Haga la estructura de los siguientes ácidos grasos saturados:
• Acético (2C) CH3-COOH
• Propionico (C3) CH3-CH2-COOH
• Butirico (C4) CH3-(CH2)2-COOH
• Laurico (12C) CH3-(CH2)10-COOH
• Miristico (14C) CH3-(CH2)12-COOH
• Palmítico (16C) CH3-(CH2)14-COOH
• Estearico (18C) CH3-(CH2)16-COOH
• Araquidico (20C) CH3-(CH2)18-COOH
lOMoARcPSD|22820107

• Licnocerico (24C) CH3-(CH2)22-COOH
7. Haga la estructura de los siguientes ácidos grasos insaturados:
• Palmitoleico (16 C:1) CH3-(CH2)5-CH=(CH2)7-COOH
• Oleico (18 C:1) CH3-(CH2)7-CH=CH(CH2)7-COOH
• Linoleico (18 C:2) CH3-(CH2)4-CH=CH-CH=CH-(CH2)7-COOH
• Linolenico (18 C:3) CH3-CH2-CH=CH-CHCH=CH-CH2-CH=CH-(CH2)7-COOH
• Araquidonico (20 C:4) CH3-(CH2)3-(CH2CH=CH)4-(CH2)3-COOH
8. ¿Cuáles son los ácidos grasos esenciales y por qué?
El linoleico, linolenico y el araquidonico. Porque el hombre no puede sintetizarlos y necesita
consumirlos en su dieta.
9. ¿De qué dependen las propiedades físicas de punto de fusión y solubilidad de los
ácidos grasos tanto saturados como insaturados?
En los insaturados el punto de fusión disminuye a medida que aumenta el número de dobles
enlaces, mientras que la longitud de la cadena influye en su grado de solubilidad. En los
saturados, el punto de fusión aumenta a medida que aumenta la longitud de la cadena.
10. ¿Qué son los gliceroles y señale sus principales funciones?
Son esteres de glicerol con tres moléculas de ácidos grasos.
Entre sus funciones esta que son una fuente de almacén y transporte de ácidos grasos, y las
moléculas de triacilgliceridos almacenan la energía de manera más eficaz que el glucógeno.
11. ¿Cuál es el alcohol base de los triglicéridos y haga su estructura?
Los triglicéridos
12. Haga la estructura general de:
• Monoalgliceroles: CH2-OC-R
• Dacilglicerol:OH-O-OH
• Triacilglicerol:OH-O OH
13. ¿Que son las grasa neutras y como se clasifican?
La grasa neutra o ácidos grasos son ácidoscarboxílicosalifáticos obtenidos principalmente por
la hidrolisis de grasas y aceites naturales. se clasifican en saturados (-), insaturados (=) y
sustituidos (los que tienen grupos sustituyentes).
14. ¿Por qué las grasas animales son líquido a temperatura ambiente?
Porque contienen ácidos grasos poli insaturados los cuales tienen un punto bajo de fusión y
requieren de poca energía para romper son las fuerzas intermoleculares.
lOMoARcPSD|22820107

15. ¿Por qué las grasas animales solida a temperatura ambiente?
Porque contienen un alto contenido de ácidos grasos saturados, por lo tanto tienen elevado
punto de fusión y requieren de grandes cantidades de energía para romper con las fuerzas
intermolares.
16. ¿Cómo se forman las ceras?
Con la esterificación de ácidos grasos y alcoholes monohidroxilada.
17. ¿Cuál es la utilidad de las ceras?
Formanparte de la piel, plumas, hojas, donde sirven como barrera impermeable que impide el
paso del agua.
18. Pongas dos ejemplos de ceras.
Parafina y lanosterol.
19. ¿Que son los fosfolípidos y cuál es su función?
Sonlípidos complejos constituidos por glicerol, uno de cuyos grupos hidroxilo primario, esta
esterificado con elacido fosfórico, mientras que los otros dos lo estánsiendoácidos grasos.
sufunción casi exclusiva es la de formar parte de las membranas biológicas.
20. Señale la base estructural de los fosfolípidos y represéntelo.
Los fosfolípidos tienen como base estructural del fosfato.
21. Clasifique los fosfolípidos y represente su estructura.
• Acido fosfático y fosfatidilgliceroles
• Fosfatidilcolina
• Fosfatidiletanolimina
• Fosfatildimina
• Linofosfolipido
lOMoARcPSD|22820107

• Plasmalogeno
• Esfingomienlina
22. ¿Por qué los fosfolípidos son zwitterions?
Porque pueden comportarse como ácidos o bases al mismo tiempo independientemente del
medio en que se encuentra.
23. ¿Que son os esfingolipidos, clasifíquelo y represente su estructura?
Sonlípidos complejos cuya unidad estructural recibe el nombre de ceramida, no contienen
glicerol pero presentan un alcohol que es la esfincina o esfingol.
Clasificación:
• Cerebrosidos
• Sulfatidos
• Globosidos
• Gangliosidos
24. ¿Cuál es la función de los diferentes esfingolipidos?
• Glucesfingolipido: forman del 5% al 10% de la membrana plasmática
• Gengliolipidos: son receptores para toxinas bacterianas.
25. ¿Cuál es el alcohol de los siguientes lípidos?
• Trigliceridos:
• Fosfogliceridos:
• Esfingolipidos:
26. ¿Que son lípidos isoprendenoides?
Son lípidos que están incluidos dentro de la últimaclasificación de Bloor como sustancias
asociadas a lípidos.
27. Señale tres terpenos de importancia biológica.
H tol, escoceleno y caroteno
28. Señales los principales esteroides (vegetales y animales).
• Animal: colesterol
• Vegetal: ergosterol
29. ¿Cuáles la base estructural de los esteroides?
lOMoARcPSD|22820107

Un grupo alcohol OH.
30. Haga la estructura del colesterol.
31. ¿Cuáles sustancias de gran importancia biológica sintetiza a través del colesterol?
Hormonas sexuales, vitamina D, sales biliares, la mayor parte de los otros esteroides son
biosintetizados a partir del colesterol.
32. Señale la composiciónquímica de las membranasbiológicas.
Están constituidas por lípidos, proteínas y carbohidratos.
33. ¿Cuáleslípidos forman las membranas biológicas y señale las principales?
Fosfolípidos, esfingolipidos y colesterol.
34. ¿Cuálesproteínas forman las membranas y como se dividen?
Proteínas integrales y proteínasperiféricas
35. ¿Que son las micelas y haga una representación de ellas?
Son estructuras que resultan de la emulsificacion de una grasa por las sale biliares.
36. Explique la teoría del mosaico fluido sobre la estructura de las membranas:
Esta teoría sostiene que las membranas están formadas por una doble capa lipica donde se
encuentran empaladas las proteínas.
37. Esquematice la teoría del mosaico fluido.
lOMoARcPSD|22820107

lOMoARcPSD|22820107

unidad-2-equilibrio-acido-base-caso-clinico-preguntas-y-respuestas (1).pdf

Recomendados

Recomendados

Más contenido relacionado

Similar a unidad-2-equilibrio-acido-base-caso-clinico-preguntas-y-respuestas (1).pdf

Similar a unidad-2-equilibrio-acido-base-caso-clinico-preguntas-y-respuestas (1).pdf (20)

Más de Lucas Udovin

Más de Lucas Udovin (8)

Último

Último (20)

unidad-2-equilibrio-acido-base-caso-clinico-preguntas-y-respuestas (1).pdf