Generalidades de Química Orgánica

2.  Estudio de los compuestos del Carbono que
constituye una rama aparte
 En el siglo XVIII se cree que sólo los sistemas
vivos pueden formar compuestos orgánicos
 Jacob Berzelius introduce el término química
orgánica
 Hasta ese momentos los compuestos se dividian
en orgánicos e inorgánicos

3.  Friedrich Wöhler sintetiza úrea calentando
cianato de amonio (inorgánico)
 Compuestos orgánicos se pueden preparar en
el Laboratorio
 Relación entre organismos vivos y material
orgánico es cierto en un sentido:
La vida como la conocemos no podría ser sin el
enorme conjunto de moléculas orgánicas
complejas de importancia biológica

7. 1. Electronegatividad
 En la tabla periódica el carbono se ubica en
la familia IV A, período 2, con
electronegatividad de 2,5

8. 2. Hibridación:
 sp3: Cuando el átomo de Carbono hace 4
enlaces como en el CH4
 sp2: cuando el átomo de Carbono hace un
enlace doble
 sp: Cuando el átomo de carbono hace un
enlace triple

9. Resuelvo
2

10.  Enlace simple se llama enlace sigma
 Enlace doble: 1 sigma y 1 pi
 Enlace triple: 1 sigma (centro) y 2 pi
Sigma σ
Sigma σ
Pi (π)
Sigma σ
Pi (π)

11. 3. Homocombinación:
 Capacidad del Carbono de formar enlaces
covalentes muy estables, que le permite
construir grandes cadenas de carbono, las
cuales pueden ser lineales o continuas, pero
también pueden tener ramificaciones o tener
formas de anillos

12. 4. Alotropía:
Se refiere a la capacidad que tiene el carbono
para presentarse de diferentes formas.

13. •Tercer forma molecualar más estable del
carbono después del grafito y el carbono.
•Conocidos también como buckyesferas,
buckytubos, nanotubos etc.

14.  Están siendo estudiados activamente, como los
fulerenos, por su interés fundamental para
la química y por sus aplicacionestecnológicas.
Es, por ejemplo, el primer material conocido
por la humanidad capaz, en teoría, de
sustentar indefinidamente su propio peso
suspendido sobre nuestro planeta.
Teóricamente permitiría construir un ascensor
espacial, debido a que para ello se necesita un
material con una fuerza tensil de 100 GPa y se
calcula que los nanotubos de carbono tienen
una fuerza tensil de 200 GPa.
Revista Redes para la ciencia

15. Anfoterismo del Carbono: Capacidad del átomo
de Carbono de combinarse con átomos más o
menos electronegativos que él.

16. Fórmula Empírica:
 Expresa únicamente la relación de átomos de
los elementos que intervienen en el
compuesto

17.  Fórmula molecular : indica el número total
de átomos de cada elemento en la molécula
Se dividen todos por 3 que es
El mín. común divisor
2CH O
2CH O

18.  Fórmula Condensada o Semi Desarrollada: en ella
se especifica la distribución condensada de los
átomos en la molécula y representa sólo los
enlaces C-C

19.  Desarrollada o estructural: se presentan
todos los enlaces de la molécula

20.  Fórmula topologica o de rayas: Indica la
topografía de los enlaces, cada unión entre
líneas representa los átomos de Carbono