05 Saliva 2009

Quimica II 2009 - Saliva Universidad de Chile - Fac. Odontología

Química Oral 2009 Química Oral 2009

COMPOSICION
AMBIENTE BUCAL QUIMICA

PO4-3 pH Ca+2 F
- Fluidos orales: AGUA 99% HIPOTONICA
Saliva y F gingival
MATERIA 700 - 800 ml
DIARIOS
Esmalte Sólido SALIVA SÓLIDA 1%
Apatita carbonatada Ca10(PO4)6 (OH)2-X (CO3)X
p ( ( ) (
(OHA-CO3)
INTEGRIDAD
TEJIDOS
BUCALES

Ismael Yévenes L. 1 Ismael Yévenes L. 2

Química Oral 2009 Química Oral 2009 Amoniaco
Bicarbonato
SUSTANCIAS Calcio
INORGANICAS Yodo
0,5% Magnesio
Fosfatos
MATERIA SUSTANCIAS SUSTANCIAS Potasio
ORGANICAS INORGANICAS Sodio
S di
SÓLIDA 1%
Ó 0,5%
0,5% Sulfatos
Carbonatos

1/10
SALIVA HIPOTONICA SALIVA SUSTANCIAS Albúmina
SALIVA NO Amilasa
ESTIMULADA ORGANICAS Glucoronidasa
0,5% Cistatinas
Esterasas
PESO 3/4
Fibronectina
ib i
ESPECIFICO SALIVA Gustatina
1,007 ESTIMULADA Ig A,G,M
Kalikreína
Lactoferrina
Lisozima
Mucina
F crecimiento

Prof. Ismael Yévenes López 1


SALIVA SANGRE Química Oral 2009

Componente No Estimulada Estimulada Sangre SALIVA SALIVA
NO ESTIMULADA ESTIMULADA
pH 6,7 6,8 – 7,5 7,35 – 7,45
200
R
Na mM ( R) 4–6 26 135 – 145 mM
S Na
100
K Mm (S) 22 20 3,5 – 5,5
50
HCO3
Ca mM 1.5 – 4,0 1,5 – 3,0 2,0 – 2,5
Mg mM 0,2 0,15 – 0,20 1,0 – 1,5
P mM (S) 6 4 S 1,0 – 1,5
Mg
NH3 mM 12 4–8 0,08 – 0,11 10
K
HCO3- mM 5 15 – 50 23 – 32 pH
5
R PO4
Cl ppm ( R) 15 30 99 - 105
Ca 2

0 1 2 3
VELOCIDAD DE FLUJO


Limpieza mecánica Depuración
H de C
Reducción solubilidad
Factores
A. antibacteriana Protección Limpieza Dilución de
SALIVA SALIVA
mecánica sustratos
Neutralización
Lavado

Piezas
Ca10(PO4)6 (OH)2-X (CO3)X
dentales




Calcio y Factores innatos:
Fosfatos Lisozima,
Lactoferrina
Aglutininas
Reducción S. Peroxidasa
Magnesio y Pp. histidina
SALIVA Solubilidad Fluoruros Actividad
SALIVA Antibacteriana Factores
Integridad Inmunológicos:
esmalte Ig A secretoria
Ig G y Ig M
Eliminan micro-
flora mucosas



pH Fosfatos
salival proteínas

H2CO3:
capacidad No existe
SALIVA Neutralización tampón pH pCO2 cte
SALIVA
salival
HCO3-:
Determina pH
salival





SISTEMA
HCO3- / H2CO3
85%
NO 5 mM pH 6,7
ESTIMULADA pH = 5,3
53 CAPACIDAD
AMORTIGUADORA
basifican

HCO3- ROL FOSFATOS H2CO3 + OH-
OH- HCO3-
SALIVA
salival PROTEINAS
SALIVA
acidifican
ESTIMULADA
p
60 mM
pH = 7,8
, pH 7,5
75
HCO3- + H+ H2CO3

H2O + CO2

DISMINUCION
ACIDO
Ismael Yévenes L. 13 Ismael Yévenes L. SISTEMA 14

pCO2 Efecto del bicarbonato en remineralización
Química Oral 2009
COND. SALIV. F- HCO3- 2F- + Ca2+ Ca F2
atm 46 mm Hg
Ca10(PO4)6 (OH)2-X (CO3)X + F-
F-
46/760 Ca10(PO4)6 (OH)2-X (CO3)X-Y Fy
M = ------------------ = 2,25 mM DIFUSION
0.086 X 300 Experimentos:
1. Esmalte + F-
F-
2. Esmalte + F- + HCO3 (pH =7)
F-
E
H2CO3 H2O + CO2 Ca10(PO4)6 (OH)2-X (CO3)X Fy 3. Esmalte + F- + HCO3 (pH >7)
F-

SALIVA Ca F2
(CO2)
CO2 y pH OHA-
OHA-F + CaF2
La mayor formación de minerales en 1
a mayo fo mació mi e ales e
La menor formación de minerales en 3
EQUILIBRIO
APATITAS El HCO3- interfiere en la Remineralización por:
- Interacción iónica entre el bicarbonato y el fluoruro en la formación de
fluoruro de calcio y de hidroxiapatita fluorurada.
- El rol alcalino del bicarbonato
pp FOC
Brushita




CALCIO Y FOSFATO EN SALIVA PRODUCTO IONICO SALIVAL
Kps = [Ca2+] 10 · [PO43-] 6 · [OH-] 2 -x · [CO32- ] X = 10-110 Ips = [Ca2+] 10 · [PO43-] 6 · [OH-] 2 -x · [CO32- ] X

4 mM PO4-3 Ca+2 1,5 - 3 mM PO4-3 OH- Ca+2 CO32-

CUATRO IONES
DEL Kps
Apatita carbonatada Ca10(PO4)6 (OH)2-X (CO3)X
p ( ( ) ( Apatita carbonatada Ca10(PO4)6 (OH)2-X (CO3)X
p ( ( ) (
(OHA-CO3) (OHA-CO3)


Química Oral 2009
Química Oral 2009
RELACION Ips y SOLUBILIDAD
RELACION DE CONSTANTES SALIVA - ESMALTE En el gráfico concentración (g/l) vs pH, la gráfica 1
corresponde a la solubilidad del fosfato cálcico y la
SALIVA SALIVA
gráfica 2 corresponde al producto iónico de
concentraciones de calcio y fosfatos salivales para el
F.C F.C
F.D F.D
fosfato cálcico.
Ips = Kps I ps > Kps
SALIVA
1
g/l
Fase Sólida F.C F.D
Fase Sólida

SATURACION I ps < Kps SOBRESATURACION
FC=FD FC > FD 2
EQUILIBRIO Fase Sólida MINERALIZACION
IONICO ESMALTE
pH
HIPOSATURACION
FC < FD
DISOLUCION
ESMALTE




FOSFATO EN SALIVA
80% IONIZADO
VARIA CON pH
DIAGNOSTICO CARIES
NIVELES Actividad y riesgo
A ti id d i
SIMILARES Fosfato pH < 5,5 DISOLUCION FASE
SALIVA PAROTIDA SÓLIDA. FOSFATO ESTRUCTURAL
SUBMANDIBULAR. SALE A LA SALIVA
DECRECEN CON
FLUJO DATOS INVESTIGACIÓN EXAMENES
Fosfato GENERALES CLINICA LABORATORIO
Enfermedad Incidencia Saliva
Fase Sólida
Dieta, etc Prevalencia Placa

pH = 6
SALIVA SS



Velocidad
Estimulación
flujo
salival
EXAMENES DE
LABORATORIO P2 – P1
Recolección
R l ió Calculo
C l l
VFS = / 1,005
5’ y pesada según formula
T

Recuento Recuento Análisis
Estreptococos Lactobacilos Saliva Clasificación Vel. flujo
Alta > 2,0

Velocidad Capacidad Normal >10
1,0
pH
flujo Tampón
Baja 0,7 a 1,0
Muy Baja < 0,7





pH salival
Capacidad buffer salival
Toma de
muestra
Toma de Centrifugación Calibración Lectura
muestra
t 10’ 5000 rpm pH 4 y 7 directa
di t
1 ml saliva Agitación Calibración Lectura
3 ml HCL 20’ pH 4 y 7 directa

Clasificación pH salival
Clasificación Cap. buffer
Alta > 7,5
Alta > 6,5
Normal 6,8 7,5
68a75
Normal 5,75 a 6,5
Baja < 6,8
Baja 4,0 a 5,74
Muy Baja < 4,0


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