Ésta presentación fue elaborada cuando aún no tenía habilidad en la elaboración de presentaciones, pero puede ser utilizada sin problema alguno por alumnos de secundaria sin maestros exigentes. Espero que les sea útil, un saludo.

1. Integrantes:
Omar Antonio Maza Villasis
José Nicolás González Hernández
Arturo Denis Amaro
Fernando Mendoza Cruz
Diego Sierra Sánchez

2. Tener conocimientos sobre la
corrosión, tanto sus causas, como sus
consecuencias.
Informar a la comunidad sobre los
efectos de la corrosión.

3. Los alumnos aprenden sobre la
corrosión (sus causas y efectos) para
futuras situaciones.
Los oyentes obtienen conocimientos
de la corrosión (qué es, cómo se hace
y cómo se soluciona).

4. La corrosión es una reacción química
(oxido-reducción) en la que
intervienen 3 factores: El objeto, el
ambiente y el agua, o bien por una
reacción electro química.
Sin embargo, la corrosión es un
fenómeno mucho más amplio que
afecta a todos
los materiales (metales, cerámicas, po
límeros, etc.) y todos los ambientes
(medios acuosos, atmósfera, alta
temperatura, etc.).

5.  Corrosión química
 En la corrosión química un material se disuelve en un medio
corrosivo líquido y este se seguirá disolviendo hasta que se
consuma totalmente o se sature el líquido.
 Ataque por metal líquido
 Los metales líquidos atacan a los sólidos en sus puntos más altos de
energía como los límites de granos lo cual a la larga generará
varias grietas.
 Lixiviación selectiva
 Consiste en separar sólidos de una aleación.
 Disolución y oxidación de los materiales cerámicos
 Pueden ser disueltos los materiales cerámicos refractarios que se
utilizan para contener el metal fundido durante la fusión y el
refinado por las escorias provocadas sobre la superficie del metal.
 Ataque químico a los polímeros
 Las moléculas del solvente más pequeñas separan las cadenas de
los plásticos provocando hinchazón que ocasiona grietas.

6.  Celdas de composición
 Se presentan cuando dos metales o aleaciones, tal es el
caso de cobre y hierro forma una celda electrolítica.
Celdas de esfuerzo
 La corrosión por esfuerzo se presenta por acción
galvaniza pero puede suceder por la filtración de
impurezas en el extremo de una grieta existente. La falla
se presenta como resultado de la corrosión y de un
esfuerzo aplicado, a mayores esfuerzos el tiempo
necesario para la falla se reduce.
 Corrosión por oxígeno
 Este tipo de corrosión ocurre generalmente en
superficies expuestas al oxígeno diatómico disuelto en
agua o al aire, se ve favorecido por altas temperaturas y
presión elevada ( ejemplo: calderas de vapor).

7.  Corrosión microbiológica
 Su acción está asociada al pitting (picado) del oxígeno
o la presencia de ácido sulfhídrico en el medio. En este
caso se clasifican las ferrobacterias.
 Corrosión por presiones parciales de oxígeno
 Este tipo de corrosión es común en superficies muy
irregulares donde se producen obturaciones de oxígeno.
 Corrosión galvánica
 Es el tipo de corrosión más común y tiene lugar cuando
dos metales distintos interactúan entre sí. El metal con
el potencial de reducción menor o más negativo
procederá a oxidarse, cediendo electrones al medio.

8.  Utilizar acero inoxidable en vez de acero
común
Proteger el acero común con Zinc
Proteger el acero normal con Pinturas
Especiales
Proteger el acero con plásticos especiales.