Este documento proporciona información sobre los enlaces covalentes. Explica que los átomos se unen mediante la compartición de electrones para adoptar una configuración estable. Los enlaces covalentes se forman principalmente entre no metales y son más covalentes entre átomos con menor diferencia de electronegatividad. Además, la longitud y energía de enlace dependen del tipo de enlace, siendo mayor para enlaces triples y menor para enlaces simples. Finalmente, señala la covalencia de algunos elementos importantes.

1. COEGIO CAPITÁN EDMUNDO CHIRIBOGA G
TRABAJO DE QUÍMICA
CURSO:
Bachillerato Internacional
INTEGRANTES:
PORRAS JESICA
CHICAIZA JOSSELYN
GUILCAPI SANDRA
GUILCAPI VERONICA
LÓPEZ EVELYN
PINDUISACA KATHERINE

2. En una unión de los átomos por covalencia estos quedan
unidos por una compartición mutua de electrones
tratando en general de adoptar una configuración de un
gas notable. Los átomos quedan enlazados por pares de
electrones que circundan ambos núcleos
simétricamente.
Estos enlaces se producen entre átomos de los elementos
electronegativos ( no metales) cuando se unen entre sí o
unos con otros.

3. Regla del Enlace Covalente
Una regla muy aproximada establece que el enlace es
tanto más covalente cuando menor sea la diferencia de
electronegatividad entre los átomos que intervienen
en el enlace.

5. Longitud de enlace
• Es la cantidad de energía necesaria para romper el enlace es
mayor para el enlace triple y menor para el simple .
• El número de enlaces covalentes que puede formar un
átomo es lo que se denomina su covalencia. Los valor para
Energía de enlace elgunos átomos son:
• Hidrógeno y Halógeno 1
• Oxígeno, Azufre, Selnio 2
• Nitrógno, Fósforo 3
• Carbono y Silicio 4

6. ejercicios

8. Dipolaridad del enlace

9. Enlace covalente puro

10. Enlace covalente no polar

14. EJERCICIOS