1. Reactivo limitante y reactivo en exceso
Cuando ocurre una reacción química, generalmente los reactivos no están presentes en las mismas cantidades estequiometrias.
Están en diferentes proporciones que las que indica la ecuación balanceada.
Reactivo limitante es el que se consume por completo, y limita la reacción porque, al terminar, la reacción concluye. Es el reactivo que
produce menor cantidad de producto.
Reactivo en exceso es el que ingresa en mayor proporción, por lo tanto, queda como sobrante al finalizar la reacción.
En este modelo tenemos que el 4A es el reactivo limitante que ya al ser 4 solo se pueden formar ese número con AB. Por el contrario, el
reactivo en exceso esta representa por 2B.
2. Lo mismo pasa si lo representamos en una ecuación química. Por ejemplo, si
tenemos 5 moles de Sodio pero solo un mol de cloro diatónico. Se pueden
formar solo dos moles de cloruro de sodio y sobrarían 7 moles de sodio.
3.
4.
5.
6. Analicemos la siguiente analogía:
En la cafetería de Artes tienen una “ecuación” para preparar pan con jamón. Ellos requieren de
1 jamón y 2 rebanadas de pan de molde, por cada pan con jamón que deben preparar.
La “ecuación” la podemos representar de la siguiente forma:
1 JAMÓN + 2 REBANADAS DE PAN --> 1 “PAN CON JAMÓN"
Analicen y respondan las situaciones siguientes:
1. Si se cuenta con 15 jamones y:
• 38 rebanadas de pan, ¿cuántos panes con jamón se podrán preparar?, ¿sobrará alguna pieza?
¿cuántas?
•15 panes reactivo limitante
•Sobran 8 rebanadas de pan .-reactivo exceso
•28 rebanadas de pan, ¿cuántos panes con jamón se podrán preparar?, ¿sobrará alguna pieza?
¿cuántas?
•14panes con jamon
•1 jamon sobra reactivo exceso
2. En el punto 1, establece para cada situación, quién limita la producción de panes con jamón,
las rebanadas de pan o el jamón. Es decir quién es el “reactivo limitante” para cada situación.
Una vez analizada la analogía anterior, podemos tener ya una idea y una definición de reactivo
limitante. Escribela y luego compara tus observaciones con las emitidas líneas abajo.
•El reactivo limitante será aquél que se agote primero en la reacción.
•El reactivo en exceso será aquel que no se agote por completo durante la reacción.
•La cantidad de producto que se obtenga de la reacción, dependerá siempre de la cantidad de
9. EJEMPLOS
1.- A altas temperaturas el azufre se combina con el hierro para formar el sulfato de hierro (II) café oscuro:
En un experimento 7.621 g de Fe se dejan reaccionar con 8.669 g de S.
a) ¿Cuál de los dos es el reactivo limitante?
Antes de cualquier otra cosa, es conveniente sacar las masas teóricas de los reactivos y del producto. Después
de eso, procedemos a anotar las masas reales dadas.
Para proceder a conocer cuál es el reactivo limitante, vamos a evaluar los dos reactivos y ver cuál de los dos producen
menos FeS, el cual será el reactivo limitante.
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11. b) Calcula la masa de FeS formada..
Respuesta: 11.988 g= 12 g de FeS.
c) ¿Qué cantidad del reactivo excedente (en g) queda al final de la reacción?
Sabemos por el procedimiento anterior que el reactivo en exceso es el azufre. Por lo cual, necesitamos
evaluar la cantidad de azufre que necesita para reaccionar nuestra cantidad de hierro inicial:
