El documento resume los conceptos clave del equilibrio ácido-base, incluyendo la ecuación de Henderson-Hasselbalch y los mecanismos de compensación pulmonar y renal. Explica los cuatro trastornos principales (acidosis y alcalosis metabólica y respiratoria), sus causas y cómo el cuerpo intenta corregir el pH de la sangre en cada caso.

1. Alteraciones del Equilibrio ácido-base
Verónica González Núñez
Universidad de Salamanca

2. I. ESTUDIO DEL EQUILIBRIO ÁCIDO‐BASE DE UN PACIENTE
La ecuación de Henderson‐Hasselbalch aplicada a este sistema es:
pH  pK a  Log10
HCO 

3
aPCO2
Pco 2
[ HCO3 ]
regulada por la amplitud y frecuencia
respiratorias
regulada por su reabsorción renal
Aplicando la ecuación: en un individuo normal, con un pH de 7.4, la relación existente
entre el ión bicarbonato y el ácido carbónico (H2CO3) es de 20:1
El organismo tratará de corregir cualquier variación del pH sanguíneo, alterando el valor
Pco 2 [ HCO3 ]
del término logarítmico (relación entre y )
Compensación
Tanto los pulmones como los riñones son capaces de aumentar o disminuir el nivel de sus
respectivos constituyentes tampón para mantener el pH dentro de unos valores
normales.
La compensación de una alteración en el componente respiratorio suele ser a nivel renal
y viceversa (Importante: la compensación respiratoria es más rápida que la renal)
Para estudiar el estado ácido ‐ base de un paciente: se han de medir por lo menos dos de

Pco 2
estos tres parámetros: pH, y [ HCO3 ]

3. Importancia del equilibrio ácido ‐ base
¿Por qué es importante mantener el pH del medio interno dentro de unos límites
determinados (y generalmente muy estrechos)?
1. Alteraciones del pH suponen cambios en el estado de ionización de las
moléculas, especialmente de las proteínas. Esto implica una alteración ó
pérdida de la estructura tridimensional de las proteínas = desnaturalización
 alteración de la actividad enzimática, entre otras
2. ↓ pH supone un aumento del débito cardiaco y de la presión arterial
3. ↑ pH supone la constricción de arterias pequeñas, e incluso la aparición de
arritmias
4. Alteraciones del pH implican cambios en la oxigenación tisular y en la forma de
la curva de saturación de la hemoglobina

4. II. TRASTORNOS DEL EQUILIBRIO ACIDO ‐ BASE
Se denominan acidosis o alcalosis, bien respiratorias o bien metabólicas
TIPO DE TRASTORNO
[valores normales]
pH
[H3O+]
7.35‐7.45 ≈ 40 nEq / L
PCO2
[HCO3‐]
40 mmHg
24 mEq/L
Acidosis metabólica
↓
↑
normal ó ↓
↓↓
Acidosis respiratoria
↓
↑
↑↑
normal ó ↑
Alcalosis metabólica
↑
↓
normal ó ↑
↑↑
Alcalosis respiratoria
↑
↓
↓↓
normal ó ↓
* También existen trastornos mixtos más complejos, que suelen cursar con
una alteración mayor del pH y son más difíciles de diagnosticar

5. Acidosis metabólica (I)
La actividad metabólica produce H3O+
El exceso de ácido es tamponado por el bicarbonato extracelular

PCO2
[ HCO3 ] en el medio extracelular disminuye. normal
Disminuye el valor del término logarítmico de la ecuación
 pH porque
pH  pK a  Log10
HCO 

3
aPCO2

6. Acidosis metabólica (II)
pH  pK a  Log10
HCO 

3
aPCO2
≈ pH  pK a  Log10
HCO 

3
aPCO2
Compensación
El organismo responde disminuyendo el valor de PCO2
 Incremento de la amplitud y la frecuencia respiratorias: Hiperventilación
Situaciones que producen disminuciones del pH del medio extracelular
Por aumento en [H3O+]
‐ cetosis diabética(en diabetes mellitus)
‐ ayuno prolongado
‐ la intoxicación ácida
‐ hipoxia
‐ acidosis láctica por sobrecarga muscular
Por pérdida de bicarbonato del líquido extracelular
‐ vía intestinal: diarrea severa, fístulas
‐ vía renal: el riñón no es capaz de reabsorber el bicarbonato filtrado
(ej. insufuciencia renal)

7. Acidosis respiratoria (I)
Incapacidad de los pulmones para eliminar todo el CO2 producido
_____
PCO
2
Disminuye el valor del término logarítmico de la ecuación
 pH porque
pH  pK a  Log10
HCO 

3
aPCO2

8. Acidosis respiratoria (II)
pH  pK a  Log10
HCO 

3
aPCO2
≈ pH  pK a  Log10
HCO 

3
aPCO2
Compensación

[ HCO3
Se aumenta la
]
[ HCO3 ]
 Se inhibe la excreción renal de
Causas
‐ enfermedad broncopulmonar
‐ la insuficiencia respiratoria, asma, obstrucción de la vía aérea
‐ EPOC
‐ la intoxicación por barbitúricos o por opiáceos (depresión del centro respiratorio)
‐ la respiración asistida mal realizada
‐ la asfixia
‐ debilidad de los músculos respiratorios

9. Alcalosis metabólica (I)
Períodos postprandiales: el estómago segrega gran cantidad de HCl
Por cada H3O+ segregado al estómago, ingresa una molécula de
en el medio extracelular
[ HCO3 ]

↑ [ HCO3 ]
↑ pH porque
pH  pK a  Log10
HCO 

3
aPCO2

10. Alcalosis metabólica (II)
pH  pK a  Log10
HCO 

3
aPCO2
≈ pH  pK a  Log10
Compensación
Aumento de la
PCO2
 Se disminuye la frecuencia y amplitud respiratorias
 a nivel renal: se intenta excretar el exceso de bicarbonato
Causas
‐ aumento de bicarbonatos exógenos
‐ hipopotasemia
‐ pérdida de ácido clorhídrico (vómitos rebeldes)
HCO 

3
aPCO2

11. Alcalosis respiratoria
pH  pK a  Log10
HCO 

3
aPCO2
≈ pH  pK a  Log10
Compensación
Disminución
[ HCO3 ]
 incremento de la excreción renal de bicarbonato
Causas
Hiperventilación pulmonar
‐ intoxicación por salicilatos
‐ insuficiencia hepática
‐ ansiedad
‐ fiebre
‐ anemia
‐ personas poco aclimatadas a la altitud
HCO 

3
aPCO2