Este documento describe los éteres, compuestos orgánicos que contienen un átomo de oxígeno unido a dos radicales de hidrocarburos. Los éteres se pueden obtener por deshidratación de alcoholes, a partir de alcoholatos o por la síntesis de Williamson. Presentan puntos de ebullición más bajos que los alcoholes y son químicamente inertes, por lo que se usan como disolventes.

1. H3C-CH2-O-CH2-CH3
Compuesto químico orgánico, sólido, líquido ó gaseoso, en cuya molécula
existe un átomo de oxígeno unido a dos radicales de hidrocarburos:
hay una variedad del éter que se usa como anestésico.

2. Se obtiene por:
•Deshidratación de alcoholes :
Los éteres alifáticos simétricos pueden obtenerse por deshidratación de
alcoholes, mediante la acción del ácido sulfúrico. Este es uno de los
métodos comerciales de preparación del éter ordinario, dietiléter, por lo
que se llama frecuentemente éter sulfúrico.
Se lleva a cabo tratando el alcohol con ácido sulfúrico a 140°. Este proceso
se ve fácilmente afectado por reacciones secundarias, como la formación
de sulfatos de alquilo (especialmente si baja la temperatura), y la
formación de olefinas (especialmente si sube la temperatura).
La deshidratación de alcoholes puede también realizarse en fase vapor,
sobre alúmina a 300°, aunque este procedimiento sólo es satisfactorio con
alcoholes primarios, ya que los secundarios y los terciarios dan lugar a la
formación de olefinas.

3. •A partir de alcoholatos (Síntesis de William son):
Los alcoholatos dan lugar a la formación de éteres al ser tratados con
halogenuros de alquilo según:
R --- ONa IR’ = R—O—R’ + NaI
alcoholato halogenuro de alquilo éter

4. •Propiedades Físicas:
Los éteres presentan unos puntos de ebullición inferiores a los alcoholes, aunque
su solubilidad en agua es similar. Dada su importante estabilidad en medios
básicos, se emplean como disolventes inertes en numerosas reacciones.
La importante solubilidad en agua se explica por los puentes de hidrógeno que se
establecen entre los hidrógenos del agua y el oxígeno del éter.

5. Estructuralmente los éteres pueden considerarse derivados del agua o
alcoholes, en los que se han reemplazado uno o dos hidrógenos,
respectivamente, por restos carbonados.
Un caso muy especial lo constituyen los epóxidos, que son éteres cíclicos de
tres miembros. El anillo contiene mucha tensión, aunque algo menos que en
el ciclo propano.
Ciclo propano Epóxido de etileno

6. •Propiedades Químicas:
 Los éteres tienen muy poca reactividad química, debido a la dificultad que
presenta la ruptura del enlace C—O. Por ello, se utilizan mucho como
disolventes inertes en reacciones orgánicas.
 En contacto con el aire sufren una lenta oxidación en la que se forman
peróxidos muy inestables y poco volátiles. Estos constituyen un peligro cuando se
destila un éter, pues se concentran en el residuo y pueden dar lugar a explosiones.
Esto se evita guardando el éter con hilo de sodio o añadiendo una pequeña
cantidad de un reductor (SO4Fe, LiAIH4) antes de la destilación.
 Los éteres no son reactivos a excepción de los epóxidos. Las reacciones de los
epóxidos pasan por la apertura del ciclo. Dicha apertura puede ser catalizada por
ácido o apertura mediante nucleófilo.

7. (Apertura catalizada por ácido) El nucleófilo ataca al
carbono más sustituido.
Apertura por neoclófilo) El neoclófilo ataca al carbono menos
sustituido
(.