Este documento describe un experimento para identificar la capacidad de disolución de tres disolventes (agua, aceite y alcohol) al mezclarlos con tres solutos (sal, bicarbonato de sodio y azúcar). Los resultados mostraron que el agua tuvo la mayor capacidad de disolución de los tres solutos debido a que puede formar puentes de hidrógeno con compuestos orgánicos e interacciones ión-dipolo con compuestos inorgánicos.

1. Actividad de laboratorio #2
Capacidad de disolución del agua y otros
disolventes
Planteamiento del problema
Ver como reaccionan tres solutos en tres
diferentes disolventes

2. Objetivo
Identificar la capacidad de disolución que presentan los disolventes
(agua, aceite, alcohol), a partir de mezclar diferentes solutos (sal,
Bicarbonato de sodio, Azúcar), para reconocer que disolvente
tiene mas capacidad de disolución.

3. Introducción
 Mezcla homogénea: Aquellas mezclas que sus componentes no se pueden diferenciar a simple vista. Las mezclas homogéneas de
líquidos se conocen con el nombre de disoluciones y están constituidas por un soluto y un disolvente, siendo el primero el que se
encuentra en menor proporción y además suele ser el líquido
 Mezcla heterogénea: Aquellas mezclas en las que sus componentes se pueden diferenciar a simple vista.
 Soluto: Sustancia disuelta en un determinado disolvente, cuya proporción en él forma la concentración.
 Disolvente: Líquido que se utiliza para disolver una sustancia
 ¿ Métodos de separación de mezclas ? ¿Qué son?
 Los métodos de separación de mezclas son los procesos físicos, que pueden separar los componentes que conforman una mezcla. La
separación consiste en que una mezcla se somete a un tratamiento que la separa en 2 o más sustancias diferentes. En esta operación
las sustancias mantienen su identidad si algún cambio en sus propiedades químicas. Las sustancias se encuentran en forma de mezclas
y compuestos en la naturaleza y es necesario purificar y separar para estudiar sus propiedades. La mayoría de la veces el método a
utilizar se encuentra dependiendo del tipo de componente de la mezcla y sus propiedades particulares así como las diferencias mas
significativas. Las propiedades físicas que mas se aprovechan de acuerdo a su separación, se encuentra la solubilidad, punto de
ebullición y la densidad, entre las más destacadas.

4. introducción
Métodos de separación de mezclas
 Filtración: El procedimiento de filtración consiste en retener partículas sólidas por medio de una barrera, la cual puede consistir de
mallas, fibras, material poroso o un relleno sólido
 Decantación: Consiste en separar componentes que contienen diferentes siempre y cuando exista una diferencia significativa entre las
densidades de las fases. Se efectúa vertiendo la fase superior (menos densa) o la inferior (más densa)
 Evaporación: El procedimiento de Evaporación consiste en separar los componentes mas volátiles exponiendo una gran superficie de la
mezcla. El aplicar calor y una corriente de aire seco acelera el proceso
 Destilación: Consiste en separar los componentes delas mezclas basándose en las diferencias en los puntos de ebullición de dichos
componente. Consiste en separar partículas sólidas de acuerdo a su tamaño. Prácticamente es utilizar coladores de diferentes tamaños
en los orificios, colocados en forma consecutiva, en orden decreciente, de acuerdo al tamaño de los orificios. Es decir, los de orificios
más grandes se encuentran en la parte superior y los más pequeños en la inferior. Los coladores reciben el nombre de tamiz y están
elaborados en telas metálicas.
 Cromatografía en Papel: Se utiliza mucho en bioquímica, es un proceso donde el absorbente lo constituye un papel de Filtro. Una vez
corrido el disolvente se retira el papel y se deja secar, se trata con un reactivo químico con el fin de poder revelar las manchas.
Cromatografía en Papel: Se utiliza mucho en bioquímica, es un proceso donde el absorbente
 Imantación: Se fundamenta en la propiedad de algunos materiales de ser atraídos por un imán. El campo magnético del imán genera
una fuente a tractora, que si es suficientemente grande, logra que los materiales se acercan a él. Para poder usar este método es
necesario que uno de los componentes sea atraído y el resto no.
 Centrifugación: Es un procedimiento que se utiliza cuando se quiere acelerar la sedimentación. Se coloca la mezcla dentro de una
centrifuga, la cual tiene un movimiento de rotación constante y rápido, lográndose que las partículas de mayor densidad, se vayan al
fondo y las más livianas queden en la parte superior.

5. Hipótesis
 El agua como disolvente presentara mayor capacidad de
disolución en comparación a los demás disolventes (alcohol,
aceite), ya que con compuestos inorgánicos (NaCl) el agua tiende
a presentar el fenómeno de la solvatación (fuerza intramolecular
Ion dipolo) y con compuestos orgánicos tiende a formar puentes
de hidrogeno (fuerza intramolecular).

6. Materiales y sustancias
 9 Tubos de ensayo, gradilla, probeta de 10 ml ,1 vaso de
precipitados de 250ml, balanza granataría o electrónica soporte
universal completo, mechero Bunsen . solutos: sal, azúcar y
bicarbonato de sodio disolventes: Aguas destilada, aceite de
cocina y alcohol

7. procedimientos y diagrama de flujo

8. Resultados
soluto Agua Alcohol Aceite En agua
caliente
Agua
En agua
caliente
Alcohol
En agua
caliente
Aceite
Sal 1g 0g 0g 1.5g 0g 0g
Azucar 1.5g 0g 0g 2g 0g 0g
Bicarbon
ato
1g 0g 0g 1.5g 0g 0g

9. Observaciones
 A la vista son líquidos en el caso de los disolventes pero con los
solutos son solidos y son muchos “granos”
 Al tacto los disolventes están a temperatura ambiente “fríos” los
solutos en cambio se sienten “fríos” y muchos por su cantidad
 Los solutos la sal y el bicarbonato de sodio son inodoros en el caso
de la azúcar tiene un ligero olor dulce los disolventes el alcohol
tiene un olor fuerte que no es necesario acercarse tanto el aceite
es un tanto inodoro por que se percibe cierto olor el agua destilada
huele similar al agua oxigenada
 Su sonido solo se aprecia con los solutos quienes producen uno
similar a cualquier superficie es pequeños “golpes” contantes

10. Conclusiones
 Se cumplió el objetivo y la hipótesis al verificar en los resultados que
el agua presenta una gran capacidad de disolución con los solutos
(NaCl, C6H12O6, Na2HCO3) debido a que el agua con
compuestos inorgánicos presenta la solvatación y con compuestos
orgánicos puentes de hidrogeno.

11. Bibliografías
 http://www.monografias.com/trabajos94/metodos-separacion-mezclas/
metodos-separacion-mezclas.shtml
 http://www.areaciencias.com/quimica/homogeneas-y-heterogeneas.
html
 http://www.uaeh.edu.mx/docencia/P_Presentaciones/prepa4/qui
mica/separacion.pdf

12. Cuestionario
 ¿Cuáles son las variables que intervienen en el fenómeno de la
disolución
 ¿ Cual de los tres disolventes resulto ser el mejor?
 ¿ mejoró o disminuyó la capacidad de disolución de cada
disolvente al meterlos al agua caliente?
 ¿ Cual de los disolventes fue el mejor?
 ¿Por qué crees que sea el agua el mejor disolvente en este caso?