benceno Equipo 2 TCN Contabilidad C-7

1. Integrantes:
1. Dávila Cuevas Itzamara Anaid
2. González García Ana Karen
3. López López Santiago de Jesús
4. López rodríguez Deisy
5. Rodríguez rodarte Jorge Oswaldo
6. Vargas Carrizales Alma Judith
TCN C-7

2. *
*En esta investigación el tema que se va a
presentar esta relacionado con los
hidrocarburos aromáticos de cadena cerrada.
El benceno fue descubierto por el científico
ingles Michael Faraday, en el año de 1828, su
formula es C6H6

3. *
*Líquido incoloro con olor dulce. Se evapora
al aire rápidamente y es poco soluble
en agua. Es altamente inflamable y se
forma tanto de procesos naturales como de
actividades humanas

4. *
*El benceno es un liquido incoloro de olor
fuerte, mas ligero que el agua.
*D=0.889 g/cm3
*Hierve a 80.1oc y funde a 5.4 oc
*Tiene una masa molar de 78.1121 g/mol
*Biscocidad:0.652
*Su punto de fusión es 278.6k(5.6oC)
*Punto de ebullición: 353.2k (8.2oC)

5. *
*El benceno y sus homólogos(compuestos
aromáticos) poseen una gran estabilidad
química y solo reaccionan a condiciones
especiales y con el uso de catalizadores
apropiados. Sus reacciones la podemos
identificar en dos grupos
1. Reacciones con destrucción de carácter
aromático
2. Reacciones de sustitución electrofilia

6. *
• Combustión: El calor de combustión ( H) es muy grande y arde
suavemente, por lo tanto su poder indetonante es considerable como
la de sus homólogos, lo que explica la practica de la aromatización en
la industria de los carburantes parra elevar su octanal.
• Halogenacion: Solo reacciona con Cl2 o Br2 catalizada por radiación
ultra violeta y a 78º C

7. Oxidación: A temperatura alta (400°C) y haciendo uso de un
catalizador (V2O5 ó MoO3), la oxidación directa permite obtener
anhidrido maleico que se utiliza en la fabricación de resinas
sintéticas.
Hidrogenación: Conduce a la formación del ciclohexano, para lo
que se necesita catalizadores muy activos (Ni, Pt ó MoS) y
temperatura relativamente alta (80°C).

8. *
Nitración: Es la reacción del benceno con ácido nítrico (HNO3)
concentrado. Se utiliza como catalizador el ácido sulfúrico concentrado
(H2SO4).
Sulfonación: Es la reacción con el ácido sulfúrico concentrado. Esta
reacción es lenta, pero con el ácido sulfúrico fumante (H2SO4 + SO3) se
vuelve más rápida.

9. *Produce efectos nocivos en
la médula ósea
* Anemia
*Puede producir hemorragias
*Respirar niveles de benceno
muy altos puede causar la
muerte
*Somnolencia
*Mareo
*aceleración del latido del
corazón o taquicardia
*

10. SE ENCUENTRA
*Incendios forestales
*Humo de cigarro
*Volcanes
*Carros
*Fabricas
*Gasolina
SE UTILIZA
*Hacer otras sustancias
*Para fabricar plásticos,
gomas, hule, nylon, fibras
*Para hacer detergentes,
medicamentos y pesticidas.
*

11. *
la mayor parte de la dosis absorbida se elimina las primeras 48
horas de exposición.
10-50 % es eliminado vía respiratoria según la actividad física y la
cantidad de tejido adiposos
Se elimina por la orina en forma libre alrededor del 1%.
El resto es biotransformado

12. BENEFICIOS
*Tiene gran estabilidad
debido al anillo del
benceno
*Forman diversos
compuestos útiles como el
tolueno, TNT, etc.
PERJUICIOS
*Algunos de sus derivados
son muy inestables
*Produce hemorragias
*Produce cáncer
*Es poco soluble al agua
*

13. *
• C6H6
• Es un hidrocarburo aromático
• Incoloro
• Extremadamente inflamable
• se descompone en altas temperaturas
• Forman gases tóxicos
• Causan cáncer
• se encuentra en petróleo, humo de cigarros, en detergentes etc.
• Se degrada lentamente en el agua

14. *
Las fuentes de esta investigación fueron:
• Wikipedia(10 dias antes), wikipedia,benceno(22 de mayo del
2014),es.m.wikipedia.org/wiki/benceno
• Propiedades quimicas del benceno(23 de septiembre del 2005)
www.textos cientificos.com/quimica/benceno/obtencion.
• Geosalud, San Jose, Costa Rica( 22 de mayo del 2014),
Geosalud.com/ambiente/benceno-htm