Fritz Haber fue un químico alemán galardonado con el Premio Nobel de Química en 1918 por desarrollar el proceso de síntesis de amoníaco a partir de nitrógeno e hidrógeno bajo alta presión y temperatura. Este proceso permitió a Alemania producir amoníaco de forma independiente durante la Primera Guerra Mundial para usarlo como fertilizante y en la producción de explosivos.

1. “Fritz Haber ”
“ Síntesis de Amoníaco
”
Nombre: Rocio Lobos Iturra
Marcelo Rebolledo.
Curso : 3ºC
Asignatura: Historia de la
Química.
Profesora: Ximena Mella.

2. Introducción:
En la disertación que expondremos a
continuación les daremos a conocer la
biografía de Fritz haber , uno de los
premio novel de química y la importancia
que tuvo la síntesis de amoníaco.

3. Fritz Haber
Fue un químico
Alemán que fue
galardonado con el
premio nobel de
Química en 1918 , por
sui desarrollo de la
síntesis de amoníaco ,
muy importante para
la creación de
fertilizantes y
explosivos.

4. Biografía:
 Nació en Breslau , Alemania en una familia judía
asquenazi.
 Desde 1886 hasta 1891 estudió en la Universidad
de Heidelberg y en la Escuela Técnica Superior
de Charlottenburg.
 En 1901 se casó con Clara ( química y opositora
al trabajo de Haber).
 Luego de una discusión , ella se suicida.
 Su hijo Hernmann , se suicidó a causa de la
vergüenza sobre el trabajo de su padre , la
guerra química.

5. Premio Nobel:
 Durante su estancia en la Universidad, Fritz Haber
y Carl Bosch desarrollaron el Proceso de ‘‘Haber’’,
que es la síntesis catalítica del amoniaco a partir
del hidrógeno y el nitrógeno atmosférico en
condiciones de alta temperatura y presión.
 En 1918 recibió el Premio Nobel de Química por
este trabajo.
 El proceso Haber-Bosch fue un hito en la industria
química], ya que independizó la síntesis del
amoniaco y de productos nitrogenados, tales
como fertilizantes, explosivos y materias primas
químicas, de los depósitos naturales,
especialmente el nitrato de sodio (caliche), del
cual Chile era uno de los principales (y casi único)
productores.

6. El Proceso de Haber-Bosch
Este Proceso consiste en hacer reaccionar
nitrógeno e hidrogeno (en estado gaseoso)
para formar amoniaco.
La importancia de la reacción radica en la
dificultad de producir amoníaco a un nivel
industrial.
La ecuación de la síntesis de amoniaco es la
siguiente.
N2(g) + 3H2(g) ↔ 2NH3(g) + ΔH
ΔH representa el calor generado, también
llamado entalpía, y equivale a -92,4 kj/mol.
Como libera calor, la reacción es exotérmica.

7. Historia
El proceso fue patentado por Fritz Haber. En
1910, Carl Bosch comercializó el proceso y
aseguró aún más patentes. Haber y Bosch fueron
galardonados con el Nobel de Química en 1918 y
1931 respectivamente, por sus trabajos y
desarrollos en la aplicación de la tecnología en
altas presiones y temperaturas.
 El amoníaco fue producido utilizando el proceso
Haber (a un nivel industrial) durante la I Guerra
Mundial para su uso en explosivos. Esto ocurrió
cuando el abasto de Chile estaba controlado casi
en un 100% por los británicos.

8. Importancia:
Permitió la independencia agrícola en
Alemania , durante la I Guerra mundial. (
Fertilizante)
NH3 es oxidado y convertido en ácido nítrico ,
el cual es la base de varios explosivos.
Alemania pudo alimentar a su población yl as
balas , proyectiles y bombas de sus soldados.
Se utiliza para fertilizantes , colorantes ,
detergentes , mundo animal , explosivos ,
nailon y rayón.

9. Conclusión:
En conclusión se puede decir que el
proceso Haber , de la síntesis de
amoníaco , fue importante y decisivo
para Alemania , en la primera guerra
mundial , en el cual se utilizo el NH3
como fertilizante y productor de
explosivos , por eso se llamó la guerra
química.