Este documento trata sobre sistemas coloidales. Explica conceptos clave como las fases de un sistema coloidal, los tipos de sistemas coloidales según la fase dispersa y continua, y las propiedades de los sistemas coloidales, incluyendo el efecto Tyndall, la sedimentabilidad y el movimiento browniano. También discute conceptos como la estabilidad coloidal, la floculación, y las propiedades eléctricas de los sistemas coloidales.
El documento describe cómo calcular el porcentaje en peso, las fracciones molares, la molaridad y la molalidad de una disolución de sacarosa en agua. Se proporcionan las fórmulas para cada cálculo y los pasos para determinar el volumen de la disolución, los moles de soluto y disolvente, y realizar los cálculos requeridos.
La centrifugación es una operación que utiliza la fuerza centrífuga para separar sólidos de líquidos o líquidos de líquidos. Existen tres tipos principales de centrífugas clasificadas por la fuerza centrífuga generada y su capacidad para manejar sólidos. Factores como la viscosidad, tamaño de partículas, velocidad y fuerza centrífuga afectan el rendimiento de la separación en centrífugas.
DETERMINACIÓN DEL COEFICIENTE DE DISTRIBUCIÓNEmmanuelVaro
Este documento presenta los resultados de un experimento realizado por estudiantes de química farmacéutica para determinar el coeficiente de distribución del ácido benzoico entre agua y tolueno. Los estudiantes agregaron diferentes cantidades de ácido benzoico a mezclas de agua y tolueno, agitaron para permitir la distribución, y luego titularon las fases orgánica e inorgánica para calcular las concentraciones de ácido benzoico en cada fase. Determinaron que el coeficiente de distribución varió entre 4.125 y 5.
El documento habla sobre los coloides. Explica que los coloides son sistemas heterogéneos compuestos por partículas muy pequeñas dispersas en un medio. Las partículas coloidales tienen un tamaño entre 1-1000 nanómetros y son demasiado pequeñas para ser vistas con un microscopio normal. El documento clasifica los coloides según el estado físico de las partículas y el medio, y también según la forma, composición y estructura de las partículas.
Este documento presenta los detalles de una práctica de laboratorio sobre permanganimetría realizada por un equipo de 5 estudiantes de química analítica. La práctica incluye la preparación de una solución estándar de permanganato de potasio, su estandarización mediante oxalato de sodio y la determinación del porcentaje de peróxido de hidrógeno en un agua oxigenada mediante titulación con la solución de permanganato.
Este documento presenta un protocolo para realizar una permanganometría, que es una volumetría redox utilizando permanganato de potasio como agente oxidante titulante. El objetivo es aprender a realizar una volumetría y entender las reacciones redox involucradas al titular oxalato de sodio con permanganato. También incluye procedimientos para estandarizar una solución de permanganato y determinar el porcentaje de agua oxigenada en una muestra desconocida mediante titulación redox.
La práctica estudió las propiedades de varios lípidos. Se analizó la solubilidad de diferentes grasas y aceites en solventes como el alcohol etílico, cloroformo, tetracloruro de carbono y benceno. También se midió la acidez y rancidez de muestras de aceite, y se realizó la saponificación y coloración de lípidos para identificarlos. Finalmente, se incluyó un cuestionario sobre conceptos básicos de los lípidos.
El documento describe un experimento realizado con un calorímetro para determinar la constante del calorímetro y el calor específico de diferentes materiales. Se coloca agua a diferentes temperaturas en un calorímetro aislado y se mide la variación de temperatura. Esto permite calcular primero la constante del calorímetro y luego el calor específico de los materiales utilizando ecuaciones de variación de calor en un sistema aislado.
El documento describe cómo calcular el porcentaje en peso, las fracciones molares, la molaridad y la molalidad de una disolución de sacarosa en agua. Se proporcionan las fórmulas para cada cálculo y los pasos para determinar el volumen de la disolución, los moles de soluto y disolvente, y realizar los cálculos requeridos.
La centrifugación es una operación que utiliza la fuerza centrífuga para separar sólidos de líquidos o líquidos de líquidos. Existen tres tipos principales de centrífugas clasificadas por la fuerza centrífuga generada y su capacidad para manejar sólidos. Factores como la viscosidad, tamaño de partículas, velocidad y fuerza centrífuga afectan el rendimiento de la separación en centrífugas.
DETERMINACIÓN DEL COEFICIENTE DE DISTRIBUCIÓNEmmanuelVaro
Este documento presenta los resultados de un experimento realizado por estudiantes de química farmacéutica para determinar el coeficiente de distribución del ácido benzoico entre agua y tolueno. Los estudiantes agregaron diferentes cantidades de ácido benzoico a mezclas de agua y tolueno, agitaron para permitir la distribución, y luego titularon las fases orgánica e inorgánica para calcular las concentraciones de ácido benzoico en cada fase. Determinaron que el coeficiente de distribución varió entre 4.125 y 5.
El documento habla sobre los coloides. Explica que los coloides son sistemas heterogéneos compuestos por partículas muy pequeñas dispersas en un medio. Las partículas coloidales tienen un tamaño entre 1-1000 nanómetros y son demasiado pequeñas para ser vistas con un microscopio normal. El documento clasifica los coloides según el estado físico de las partículas y el medio, y también según la forma, composición y estructura de las partículas.
Este documento presenta los detalles de una práctica de laboratorio sobre permanganimetría realizada por un equipo de 5 estudiantes de química analítica. La práctica incluye la preparación de una solución estándar de permanganato de potasio, su estandarización mediante oxalato de sodio y la determinación del porcentaje de peróxido de hidrógeno en un agua oxigenada mediante titulación con la solución de permanganato.
Este documento presenta un protocolo para realizar una permanganometría, que es una volumetría redox utilizando permanganato de potasio como agente oxidante titulante. El objetivo es aprender a realizar una volumetría y entender las reacciones redox involucradas al titular oxalato de sodio con permanganato. También incluye procedimientos para estandarizar una solución de permanganato y determinar el porcentaje de agua oxigenada en una muestra desconocida mediante titulación redox.
La práctica estudió las propiedades de varios lípidos. Se analizó la solubilidad de diferentes grasas y aceites en solventes como el alcohol etílico, cloroformo, tetracloruro de carbono y benceno. También se midió la acidez y rancidez de muestras de aceite, y se realizó la saponificación y coloración de lípidos para identificarlos. Finalmente, se incluyó un cuestionario sobre conceptos básicos de los lípidos.
El documento describe un experimento realizado con un calorímetro para determinar la constante del calorímetro y el calor específico de diferentes materiales. Se coloca agua a diferentes temperaturas en un calorímetro aislado y se mide la variación de temperatura. Esto permite calcular primero la constante del calorímetro y luego el calor específico de los materiales utilizando ecuaciones de variación de calor en un sistema aislado.
El documento presenta una titulación potenciométrica de NaOH con HCl y cinco titulaciones regulares para determinar la concentración de NaOH. Se obtendrá una curva de titulación de volumen vs pH y valores estadísticos como promedios y desviaciones. Esto permitirá estimar la precisión de las medidas y hallar el punto de equivalencia usando los métodos de primera y segunda derivada.
El estudiante aprendió a usar el espectrofotómetro y determinó la curva de calibración del ion permanganato utilizando diferentes longitudes de onda. Obtuvo los valores de absorbancia del permanganato de potasio entre 400-600 nm a intervalos de 50 nm, determinando que la máxima absorción ocurre a 525 nm. El objetivo de familiarizarse con el equipo y examinar las curvas de absorción de los iones se cumplió correctamente.
El documento describe los fundamentos del análisis volumétrico. Explica que en este método la cantidad del analito se determina indirectamente midiendo el volumen de una solución estándar necesaria para reaccionar completamente con el analito. También describe los diferentes tipos de titulaciones volumétricas como neutralizaciones, precipitaciones, formación de complejos y oxidación-reducción, así como sus aplicaciones.
ESTANDARIZACION DE UNA SOLUCION DE NaOH Y DETERMINACION DE ACIDOS ORGANICOS E...Daniela Vargas
En este experimento de laboratorio, los estudiantes estandarizaron una solución de NaOH y determinaron los ácidos orgánicos presentes en varios productos como vinagre, vino, leche y gaseosa mediante titulación ácido-base. Primero estandarizaron la solución de NaOH usando ftalato ácido de potasio como patrón y fenolftaleína como indicador. Luego, titularon muestras de cada producto con la solución de NaOH para encontrar los porcentajes de ácido acético en el vinagre,
Este documento describe un experimento de laboratorio para determinar la velocidad de sedimentación de la arena en agua. Los estudiantes midieron la altura de la suspensión de arena en agua en intervalos de tiempo y graficaron los datos para calcular las pendientes, que representan las velocidades de sedimentación. Encontraron que la velocidad promedio de sedimentación de la arena fue de aproximadamente 7.22x10-6 m/s. El objetivo del experimento fue cuantificar cómo la gravedad causa que las partículas de arena más densas se separen del agua a trav
La complejometría es una técnica analítica para determinar elementos o compuestos mediante la medición del complejo soluble formado entre el ion metálico y el ligando. Las soluciones de EDTA son valiosas como titulantes porque forman complejos 1:1 con cationes independientemente de su carga. El EDTA se usa comúnmente para medir la dureza del agua, definida por los contenidos de calcio y magnesio expresados como carbonato de calcio.
Este documento trata sobre las reacciones químicas de segundo orden, cuyas velocidades dependen de la concentración de uno o dos reactivos elevados a la primera potencia. Explica que la constante de velocidad es proporcional a la concentración de los reactivos y presenta dos ejemplos numéricos para ilustrar cómo calcular la cantidad de producto formado en función del tiempo usando ecuaciones diferenciales de segundo orden.
El documento trata sobre la estandarización de soluciones ácido-base. Explica que la estandarización permite determinar la concentración real de una solución titulante mediante la reacción con un estándar primario o secundario. Detalla los materiales, equipos, reactivos e indicadores necesarios, así como los pasos para estandarizar una solución de ácido clorhídrico usando carbonato de sodio como estándar primario y posteriormente realizar una estandarización secundaria.
El documento presenta los resultados de un experimento de cinética química realizado por estudiantes de química para determinar el orden parcial y la constante de velocidad de la reacción entre yoduro de potasio y persulfato de potasio mediante espectrofotometría. Los estudiantes midieron la absorbancia de la solución en intervalos de tiempo y determinaron que la reacción es de orden cero, con una constante de velocidad de 5.33x10-3.
Determinaciòn de azúcares reductores por espectrofotometría (método dns)Jhonás A. Vega
El documento describe un método para determinar azúcares reductores mediante espectrofotometría utilizando el reactivo DNS (ácido 3,5-dinitrosalicílico). Se construye una curva patrón de glucosa y se mide la absorbancia de muestras a 540 nm. Los resultados muestran las absorbancias obtenidas de dos muestras en dos laboratorios diferentes, así como el cálculo de la media y desviación estándar para cada conjunto de datos.
Este documento presenta una introducción a un curso sobre fenómenos de transporte. Explica brevemente la situación del curso en el plan de estudios de ingeniería química y describe los objetivos, competencias, organización del temario, método de evaluación y materiales del curso. El curso cubrirá los principios físicos detrás del transporte de cantidad de movimiento, calor y materia, con énfasis en su aplicación a procesos de ingeniería química.
Cuaderno de problemas de cinética química y catálisisayabo
El cuaderno contiene, un conjunto de fundamentos al inicio de cada tema, en los que se presentan las bases teóricas que dan sustento a la solución matemática presentada en los problemas resueltos. Los fundamentos teóricos no incluyen un análisis profundo de la deducción matemática usada para llegar a las ecuaciones presentadas, pues estas son debidamente presentadas en clase, y el uso del cuaderno pretende ser un apoyo a la clase impartida por el profesor, no sustituirla por completo.
Finalmente, se presenta un conjunto de problemas propuestos para que el alumno desarrolle la habilidad adquirida durante la clase y de la lectura y análisis de los problemas aquí resueltos. Además, para que el alumno pueda comparar con sus resultados de acuerdo a su procedimiento, se anexa también el resultado correcto de los problemas propuestos.
El experimento tuvo como objetivo determinar el diagrama de fases y las curvas de enfriamiento de una mezcla binaria de naftaleno y p-diclorobenceno. Se tomaron las temperaturas de cristalización de 8 muestras de diversa composición para construir el diagrama de fases. Este permitió determinar el punto eutéctico experimental y teórico, con pequeños porcentajes de error. Adicionalmente, se obtuvieron las curvas de enfriamiento de dos muestras y los calores latentes experimentales de los componentes p
El documento describe un experimento para determinar el punto de equivalencia en la titulación potenciométrica de una solución de ácido acético débil con hidróxido de sodio fuerte. Se utilizaron varios métodos como la primera y segunda derivada y el método de Gran para determinar el punto de equivalencia. También se observó el efecto de los indicadores rojo de metilo y fenolftaleína en el punto de viraje.
Este documento describe el procedimiento para estandarizar soluciones ácido-base mediante titulación. Se realizan dos titulaciones, una para estandarizar un ácido fuerte usando una base débil como patrón y otra para estandarizar una base fuerte usando el ácido estandarizado anteriormente. El objetivo es determinar las concentraciones reales de las soluciones mediante cálculos que involucran las reacciones químicas, los volúmenes consumidos y los equivalentes.
El documento proporciona instrucciones para preparar soluciones químicas de diferentes concentraciones. Incluye cálculos para determinar las cantidades necesarias de cada sustancia química para preparar 250 ml de solución. También incluye tablas con datos sobre la densidad, toxicidad y concentración máxima permitida de cada sustancia.
El análisis gravimétrico se basa en la medida de la masa de un producto, mediante la cual se calcula la cantidad de analito (la especie que se analiza) que hay en una muestra. Grosso modo, consiste en separar y pesar un elemento o compuesto de composición conocida que se encuentra en una relación estequiométrica definida con la sustancia que se determina.
Un análisis gravimétrico extremadamente cuidadoso, hecho por Theodore. W. Richards y sus colaboradores al principio del siglo XX, permitió determinar las masas atómicas de Ag, Cl y N con una exactitud de 6 cifras. Estos trabajos, que fueron merecedores del premio Nobel, permitieron la determinación exacta de masa atómicas de muchos elementos.
Los procedimientos gravimétricos fueron la base de los análisis químicos de minerales y materiales industriales en los siglos XVIII y XIX. Estos procedimientos son bastante tediosos, y actualmente no se suelen elegir de entrada. Sin embargo, cuando es aplicable, la gravimetría sigue siendo uno de los métodos analíticos más exactos. Los estándares comerciales usados para calibrar los instrumentos más elaborados se basan frecuentemente en procedimientos gravimétricos o volumétricos.
El documento describe el crecimiento celular y su modelado matemático a través de la ecuación de Monod. Explica las fases de crecimiento celular y cómo se puede representar matemáticamente la duplicación celular, el tiempo de duplicación y la cinética de crecimiento. También presenta una variante de la ecuación de Monod para sistemas que dependen de la concentración de sustrato.
LOS DESAFÍOS QUE PLANTEAN LAS TRAYECTORIAS ESCOLARESKarina Caffarino
Este documento discute los desafíos planteados por las trayectorias escolares de los estudiantes. Define las "trayectorias teóricas" como los itinerarios esperados por el sistema educativo basados en la organización por niveles, la gradualidad del plan de estudios y la anualización de los grados. Sin embargo, las "trayectorias reales" de los estudiantes a menudo no coinciden con las teóricas debido a factores como la diversificación social de los estudiantes. El documento argumenta que es necesario centrarse en las trayectorias reales
La estudiante Cristina Montenegro presenta los pasos para aplicar la herramienta de búsqueda de valor destino en una hoja de cálculo: 1) Seleccionar las celdas donde se va a validar, 2) Hacer clic en el menú "Datos", 3) Hacer clic en "Validar", 4) En las pestañas siguientes elegir la opción acorde a la necesidad, 5) Hacer clic en "Aceptar".
El documento presenta una titulación potenciométrica de NaOH con HCl y cinco titulaciones regulares para determinar la concentración de NaOH. Se obtendrá una curva de titulación de volumen vs pH y valores estadísticos como promedios y desviaciones. Esto permitirá estimar la precisión de las medidas y hallar el punto de equivalencia usando los métodos de primera y segunda derivada.
El estudiante aprendió a usar el espectrofotómetro y determinó la curva de calibración del ion permanganato utilizando diferentes longitudes de onda. Obtuvo los valores de absorbancia del permanganato de potasio entre 400-600 nm a intervalos de 50 nm, determinando que la máxima absorción ocurre a 525 nm. El objetivo de familiarizarse con el equipo y examinar las curvas de absorción de los iones se cumplió correctamente.
El documento describe los fundamentos del análisis volumétrico. Explica que en este método la cantidad del analito se determina indirectamente midiendo el volumen de una solución estándar necesaria para reaccionar completamente con el analito. También describe los diferentes tipos de titulaciones volumétricas como neutralizaciones, precipitaciones, formación de complejos y oxidación-reducción, así como sus aplicaciones.
ESTANDARIZACION DE UNA SOLUCION DE NaOH Y DETERMINACION DE ACIDOS ORGANICOS E...Daniela Vargas
En este experimento de laboratorio, los estudiantes estandarizaron una solución de NaOH y determinaron los ácidos orgánicos presentes en varios productos como vinagre, vino, leche y gaseosa mediante titulación ácido-base. Primero estandarizaron la solución de NaOH usando ftalato ácido de potasio como patrón y fenolftaleína como indicador. Luego, titularon muestras de cada producto con la solución de NaOH para encontrar los porcentajes de ácido acético en el vinagre,
Este documento describe un experimento de laboratorio para determinar la velocidad de sedimentación de la arena en agua. Los estudiantes midieron la altura de la suspensión de arena en agua en intervalos de tiempo y graficaron los datos para calcular las pendientes, que representan las velocidades de sedimentación. Encontraron que la velocidad promedio de sedimentación de la arena fue de aproximadamente 7.22x10-6 m/s. El objetivo del experimento fue cuantificar cómo la gravedad causa que las partículas de arena más densas se separen del agua a trav
La complejometría es una técnica analítica para determinar elementos o compuestos mediante la medición del complejo soluble formado entre el ion metálico y el ligando. Las soluciones de EDTA son valiosas como titulantes porque forman complejos 1:1 con cationes independientemente de su carga. El EDTA se usa comúnmente para medir la dureza del agua, definida por los contenidos de calcio y magnesio expresados como carbonato de calcio.
Este documento trata sobre las reacciones químicas de segundo orden, cuyas velocidades dependen de la concentración de uno o dos reactivos elevados a la primera potencia. Explica que la constante de velocidad es proporcional a la concentración de los reactivos y presenta dos ejemplos numéricos para ilustrar cómo calcular la cantidad de producto formado en función del tiempo usando ecuaciones diferenciales de segundo orden.
El documento trata sobre la estandarización de soluciones ácido-base. Explica que la estandarización permite determinar la concentración real de una solución titulante mediante la reacción con un estándar primario o secundario. Detalla los materiales, equipos, reactivos e indicadores necesarios, así como los pasos para estandarizar una solución de ácido clorhídrico usando carbonato de sodio como estándar primario y posteriormente realizar una estandarización secundaria.
El documento presenta los resultados de un experimento de cinética química realizado por estudiantes de química para determinar el orden parcial y la constante de velocidad de la reacción entre yoduro de potasio y persulfato de potasio mediante espectrofotometría. Los estudiantes midieron la absorbancia de la solución en intervalos de tiempo y determinaron que la reacción es de orden cero, con una constante de velocidad de 5.33x10-3.
Determinaciòn de azúcares reductores por espectrofotometría (método dns)Jhonás A. Vega
El documento describe un método para determinar azúcares reductores mediante espectrofotometría utilizando el reactivo DNS (ácido 3,5-dinitrosalicílico). Se construye una curva patrón de glucosa y se mide la absorbancia de muestras a 540 nm. Los resultados muestran las absorbancias obtenidas de dos muestras en dos laboratorios diferentes, así como el cálculo de la media y desviación estándar para cada conjunto de datos.
Este documento presenta una introducción a un curso sobre fenómenos de transporte. Explica brevemente la situación del curso en el plan de estudios de ingeniería química y describe los objetivos, competencias, organización del temario, método de evaluación y materiales del curso. El curso cubrirá los principios físicos detrás del transporte de cantidad de movimiento, calor y materia, con énfasis en su aplicación a procesos de ingeniería química.
Cuaderno de problemas de cinética química y catálisisayabo
El cuaderno contiene, un conjunto de fundamentos al inicio de cada tema, en los que se presentan las bases teóricas que dan sustento a la solución matemática presentada en los problemas resueltos. Los fundamentos teóricos no incluyen un análisis profundo de la deducción matemática usada para llegar a las ecuaciones presentadas, pues estas son debidamente presentadas en clase, y el uso del cuaderno pretende ser un apoyo a la clase impartida por el profesor, no sustituirla por completo.
Finalmente, se presenta un conjunto de problemas propuestos para que el alumno desarrolle la habilidad adquirida durante la clase y de la lectura y análisis de los problemas aquí resueltos. Además, para que el alumno pueda comparar con sus resultados de acuerdo a su procedimiento, se anexa también el resultado correcto de los problemas propuestos.
El experimento tuvo como objetivo determinar el diagrama de fases y las curvas de enfriamiento de una mezcla binaria de naftaleno y p-diclorobenceno. Se tomaron las temperaturas de cristalización de 8 muestras de diversa composición para construir el diagrama de fases. Este permitió determinar el punto eutéctico experimental y teórico, con pequeños porcentajes de error. Adicionalmente, se obtuvieron las curvas de enfriamiento de dos muestras y los calores latentes experimentales de los componentes p
El documento describe un experimento para determinar el punto de equivalencia en la titulación potenciométrica de una solución de ácido acético débil con hidróxido de sodio fuerte. Se utilizaron varios métodos como la primera y segunda derivada y el método de Gran para determinar el punto de equivalencia. También se observó el efecto de los indicadores rojo de metilo y fenolftaleína en el punto de viraje.
Este documento describe el procedimiento para estandarizar soluciones ácido-base mediante titulación. Se realizan dos titulaciones, una para estandarizar un ácido fuerte usando una base débil como patrón y otra para estandarizar una base fuerte usando el ácido estandarizado anteriormente. El objetivo es determinar las concentraciones reales de las soluciones mediante cálculos que involucran las reacciones químicas, los volúmenes consumidos y los equivalentes.
El documento proporciona instrucciones para preparar soluciones químicas de diferentes concentraciones. Incluye cálculos para determinar las cantidades necesarias de cada sustancia química para preparar 250 ml de solución. También incluye tablas con datos sobre la densidad, toxicidad y concentración máxima permitida de cada sustancia.
El análisis gravimétrico se basa en la medida de la masa de un producto, mediante la cual se calcula la cantidad de analito (la especie que se analiza) que hay en una muestra. Grosso modo, consiste en separar y pesar un elemento o compuesto de composición conocida que se encuentra en una relación estequiométrica definida con la sustancia que se determina.
Un análisis gravimétrico extremadamente cuidadoso, hecho por Theodore. W. Richards y sus colaboradores al principio del siglo XX, permitió determinar las masas atómicas de Ag, Cl y N con una exactitud de 6 cifras. Estos trabajos, que fueron merecedores del premio Nobel, permitieron la determinación exacta de masa atómicas de muchos elementos.
Los procedimientos gravimétricos fueron la base de los análisis químicos de minerales y materiales industriales en los siglos XVIII y XIX. Estos procedimientos son bastante tediosos, y actualmente no se suelen elegir de entrada. Sin embargo, cuando es aplicable, la gravimetría sigue siendo uno de los métodos analíticos más exactos. Los estándares comerciales usados para calibrar los instrumentos más elaborados se basan frecuentemente en procedimientos gravimétricos o volumétricos.
El documento describe el crecimiento celular y su modelado matemático a través de la ecuación de Monod. Explica las fases de crecimiento celular y cómo se puede representar matemáticamente la duplicación celular, el tiempo de duplicación y la cinética de crecimiento. También presenta una variante de la ecuación de Monod para sistemas que dependen de la concentración de sustrato.
LOS DESAFÍOS QUE PLANTEAN LAS TRAYECTORIAS ESCOLARESKarina Caffarino
Este documento discute los desafíos planteados por las trayectorias escolares de los estudiantes. Define las "trayectorias teóricas" como los itinerarios esperados por el sistema educativo basados en la organización por niveles, la gradualidad del plan de estudios y la anualización de los grados. Sin embargo, las "trayectorias reales" de los estudiantes a menudo no coinciden con las teóricas debido a factores como la diversificación social de los estudiantes. El documento argumenta que es necesario centrarse en las trayectorias reales
La estudiante Cristina Montenegro presenta los pasos para aplicar la herramienta de búsqueda de valor destino en una hoja de cálculo: 1) Seleccionar las celdas donde se va a validar, 2) Hacer clic en el menú "Datos", 3) Hacer clic en "Validar", 4) En las pestañas siguientes elegir la opción acorde a la necesidad, 5) Hacer clic en "Aceptar".
El documento narra la historia de John, un hombre exitoso económicamente pero con problemas en el liderazgo que afectaron su vida personal y laboral. John decide asistir a un retiro de 7 días en un monasterio para recibir ayuda profesional. A lo largo de los 7 días, el instructor Simeón enseña sobre temas como el verdadero significado del liderazgo, el cambio de paradigmas, el amor y el servicio como pilares del liderazgo. Al final del retiro, John se compromete a aplicar lo aprendido para mejor
La potestad tributaria es la facultad que tiene el Estado de crear tributos unilateralmente y exigir su pago a las personas sometidas a su jurisdicción. Implica el poder coactivo del Estado para obtener una porción de las rentas o patrimonios de los individuos con el fin de cubrir gastos públicos. La potestad tributaria puede ser originaria, derivada directamente de la constitución, o derivada, que requiere autorización previa.
Am Mittwoch, dem 22. Januar 2013, fand in Dresden das 9. Community Training ITmitte.de statt. Unter der Leitung von Community Manager Dr. Jörg Klukas kamen die Partner zusammen, um sich über Weiterentwicklungen und gemeinsame Aktivitäten der Community und Empfehlungsplattform abzustimmen.
Lassen Sie sich empfehlen zu über 100 OFFICE - Jobs, Stellen, Praktika in Mitteldeutschland. Die Partner der Community OFFICEmitte.de bieten Angebote für Bewerber, Fachkräfte, Leiter sowie Diplomanden, Master- und Bachelor-Studenten und Schüler für OFFICE-Berufe in Mitteldeutschland, Thüringen, Sachsen-Anhalt und Sachsen, insbesondere Leipzig, Halle, Jena, Bitterfeld-Wolfen, Leuna, Zeitz, Gera, Zwickau, Plauen, Erfurt, Magdeburg.
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El documento describe las estructuras principales del aparato digestivo humano y sus funciones en la digestión de alimentos. Explica que la digestión mecánica y química transforman los nutrientes en sustancias más simples que pueden absorberse. Luego enumera y describe brevemente la boca, esófago, estómago, intestino delgado, intestino grueso, glándulas salivales, páncreas e hígado, y sus roles en el proceso de digestión.
Este documento describe los sistemas de gestión documental y su importancia para las organizaciones. Explica que estos sistemas permiten recuperar y manejar la información de forma rápida y eficiente, brindando seguridad, transparencia y confidencialidad. También cubre las características clave de estos sistemas como la conformidad, interoperabilidad, seguridad y acceso a la información. Por último, presenta un estudio de caso sobre el sistema implementado en un hospital para automatizar las historias clínicas de los pacientes y garantizar la integrid
Este documento es un trabajo de informática realizado por Andrea Sánchez para su curso de 3ero de Ciencias Generales el 12 de junio de 2015. Contiene reflexiones sobre cómo la vida está llena de momentos, algunos más agradables y memorables que otros, y que todos los momentos forman parte de la vida y están para vivirlos y recordarlos.
La Unión Europea ha acordado un embargo petrolero contra Rusia en respuesta a la invasión de Ucrania. El embargo prohibirá las importaciones marítimas de petróleo ruso a la UE y pondrá fin a las entregas a través de oleoductos dentro de seis meses. Esta medida forma parte de un sexto paquete de sanciones de la UE destinadas a aumentar la presión económica sobre Rusia y privar al gobierno de Vladimir Putin de fondos para financiar la guerra.
Este documento describe los procesos de mitosis y meiosis. Explica que la mitosis consiste en 5 etapas (profase, prometafase, metafase, anafase y telofase) que involucran la condensación y alineación de los cromosomas, su separación y desplazamiento a los polos opuestos de la célula. También describe que la meiosis incluye una fase diploide y una fase haploide, y que durante los 100 años desde su descubrimiento, los detalles del proceso meiótico se han ido revelando lent
Vortrag von Stephanie über dialogorientierte Markenkomunikation im Rahmen der Veranstaltung "Social Media und Mittelstand" des Bundesverband Mttelständische Wirtschaft.
Themen:
1. Änderungen von Wirtschaft und Märkten durch Internet und Social Media
2. Übersicht über Social Media - Angebote und Möglichkeiten
3. Soziale Systeme und deren Gesetzmäßigkeiten, Kybernetik 2ter Ordnung
4. Systemische Markenführung am praktischen Beispiel
Este documento trata sobre la adsorción como proceso de separación en ingeniería ambiental. Explica los conceptos básicos de la adsorción, los tipos de adsorbentes industriales como las zeolitas y el carbón activo, y las aplicaciones de la adsorción como la desulfuración de gas natural y la eliminación de contaminantes de aguas. También describe los modelos isotermos de Langmuir y Freundlich para representar la capacidad de adsorción de los sólidos.
Este documento describe los sistemas dispersos, incluyendo las características de las disoluciones, coloides y suspensiones. También explica varios métodos de separación de mezclas como filtración, decantación, evaporación y destilación. Por último, cubre los diferentes tipos de concentración que se pueden usar para expresar la cantidad de soluto en una disolución.
I. Este documento trata sobre los sistemas coloidales en la industria agroalimentaria. Describe brevemente la historia de los coloides y define lo que es un sistema coloidal. Explica que un sistema coloidal simple consta de una fase dispersa de partículas en una fase continua, donde normalmente las partículas tienen un diámetro inferior a 1 μm.
II. Señala que los sistemas coloidales son termodinámicamente inestables debido a la gran superficie de contacto entre las partículas y el medio. Ex
Este documento describe los diferentes tipos de sistemas coloidales, incluyendo dispersiones coloidales, soluciones de macromoléculas y coloides de asociación. Explica las propiedades de estos sistemas y cómo se forman, así como sus aplicaciones en emulsiones, geles y otras áreas.
1) Un coloide es un sistema formado por dos fases, una continua (normalmente un líquido) y otra dispersa en forma de partículas muy pequeñas.
2) Las partículas en los coloides no son visibles directamente, sino a nivel microscópico entre 1 nm y 1 μm, y su movimiento aleatorio se denomina movimiento browniano.
3) Los coloides incluyen emulsiones, aerosoles, geles y sales, y se utilizan en muchos productos como mayonesa, pinturas y medicamentos.
El documento trata sobre el proceso de adsorción. Explica que la adsorción puede ser física o química, y describe los principales adsorbentes industriales como arcillas activadas, alúmina y carbón activo. Luego detalla algunas aplicaciones de la adsorción en ingeniería ambiental y la industria alimentaria, como la desulfuración de gas natural, eliminación de contaminantes de aguas y decoloración de aceites. Finalmente, presenta dos modelos isotermos comunes para describir la adsorción: la isoterma de Langmu
Este documento presenta los objetivos y conceptos básicos sobre sistemas dispersos. Explica que un sistema disperso es una mezcla de dos o más sustancias donde una fase se dispersa en la otra. Luego detalla los tipos principales de sistemas dispersos - suspensiones, coloides y soluciones - y proporciona sus características y ejemplos clave. Finalmente, cubre métodos para separar estos sistemas dispersos.
Este documento presenta información sobre un curso de manejo de sólidos. Explica que el curso cubrirá temas como las propiedades de los sólidos, incluyendo tamaño, forma, densidad y ángulo de reposo. También discute la historia del desarrollo de la ingeniería de procesamiento de partículas y su importancia para industrias como la farmacéutica y química. El criterio de evaluación incluye talleres, exámenes parciales y finales.
Los sistemas coloidales están formados por partículas de tamaño entre 1 nanómetro y 1 micrómetro dispersas en un medio continuo. Son importantes científica y tecnológicamente y se encuentran en muchos productos cotidianos como la leche, las pinturas y la sangre. Los coloides se pueden estabilizar para evitar que las partículas se aglutinen mediante carga eléctrica o moléculas poliméricas adsorbidas.
Este documento describe las diferencias entre suspensiones, coloides y disoluciones. Explica que las suspensiones tienen partículas grandes que sedimentan, mientras que las partículas en las disoluciones son muy pequeñas y no se ven. Las partículas en los coloides son intermedios en tamaño y muestran el efecto Tyndall al dispersar la luz. El documento también presenta un procedimiento de laboratorio para clasificar diferentes mezclas y observa que la leche y el alcohol son disoluciones, mientras que el detergente es un coloide
Este documento presenta una investigación sobre las características reológicas de dispersiones coloidales en transición sol-gel. El objetivo es caracterizar el comportamiento reológico de crudos parafínicos usando como modelo aerosoles de sílice en aceites. Se describen conceptos sobre dispersiones coloidales, la transición sol-gel y comportamientos reológicos. También se detallan los procedimientos experimentales para preparar las muestras y la modelización de los resultados obtenidos.
Este documento describe las dispersiones y el estado coloidal. Explica que las dispersiones pueden ser groseras, finas o coloidales dependiendo del tamaño de las partículas. Define el estado coloidal y describe los métodos para obtener coloides, como la condensación o disgregación de partículas. También describe las propiedades ópticas, eléctricas y de adsorción de los coloides.
El documento proporciona una introducción a las operaciones de ingeniería química. Explica que la ingeniería química involucra aplicar principios científicos a procesos químicos para producir bienes. Describe que los procesos químicos se dividen en operaciones unitarias como destilación y evaporación. Luego define las propiedades de los sólidos como su forma y volumen definidos, y clasifica los sólidos en cristalinos y amorfos, así como metálicos y no metálicos.
Este documento describe las propiedades y tipos de sistemas coloidales. Un sistema coloidal consiste en partículas sólidas o líquidas muy pequeñas dispersas en un medio líquido u otro. Las propiedades incluyen el movimiento browniano de las partículas y el efecto Tyndall. Existen coloides hidrofílicos, hidrofóbicos, orgánicos, esféricos, laminares, moleculares y micelares. Los sistemas coloidales tienen muchas aplicaciones industriales importantes como pinturas, medicamentos
Este documento describe las clasificaciones de la materia, incluyendo sustancias puras, elementos, compuestos, mezclas, mezclas homogéneas, mezclas heterogéneas, agregados, suspensiones y coloides. Explica que las sustancias puras tienen una composición constante, mientras que las mezclas pueden separarse en sus componentes originales. También proporciona ejemplos de cada categoría.
El documento presenta un resumen de los contenidos de Física y Química para 3o de ESO. Incluye secciones sobre el método científico, la estructura y diversidad de la materia, cambios químicos y sus aplicaciones, energía y electricidad, y técnicas de trabajo. Dentro de cada sección, se enumeran y describen brevemente los diferentes temas que se abordan.
El documento presenta un resumen de los contenidos de Física y Química para 3o de ESO. Incluye secciones sobre el método científico, la estructura y diversidad de la materia, cambios químicos y sus aplicaciones, energía y electricidad, y técnicas de trabajo. Dentro de cada sección, se enumeran y describen brevemente los diferentes temas que se abordan.
Propiedades de la Materia Viva, Soluciones, Coloides y Movimiento Brownianopatty1591
Propiedades de la Materia Viva, Soluciones, Coloides y Movimiento Browniano
Sistemas dispersos o mezclas, se tendrá en cuenta que se denomina así, a los sistemas homogéneos (soluciones) o heterogéneos (dispersiones), formados por más de una sustancia. Hay sistemas dispersos en los que se distinguen dos medios: la fase dispersante y la fase dispersa. Las mezclas se caracterizan porque: las componentes de las mezclas conservan sus propiedades, intervienen en proporciones variadas, en ellos hay diferentes clases de moléculas, cuando son homogéneas se pueden fraccionar y cuando son heterogéneas se pueden separar en fases.
Ing. JOSE LUIS SOLIS ROJAS
Este documento presenta los objetivos y fundamentos teóricos para distinguir suspensiones, coloides y disoluciones. Explica que las suspensiones contienen partículas visibles que sedimentan, mientras que las partículas de un coloide no son visibles pero causan el efecto Tyndall al reflejar la luz. También cubre ejemplos comunes de cada tipo de mezcla y los factores que afectan la estabilidad de las suspensiones.
1. Prof. Rafael Mulas Fernández 1
QuQuíímicamica
I. Forestal M. N. / I. Agrícola M. R.
SISTEMASSISTEMAS
COLOIDALESCOLOIDALES
2
QuQuíímicamica
I.ForestalM.N./I.AgrícolaM.R.
CONTENIDOS
Dispersiones coloidales: conceptos y tipos
(3.1)
Propiedades de los sistemas coloidales (3.7)
Estabilidad de dispersiones coloidales.
Floculación (3.8)
Preparación y purificación de dispersiones
coloidales (3.8)
QuQuíímicamica
I. Forestal M. N. / I. Agrícola M. R.
Dispersiones coloidales:
conceptos y tipos
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QuQuíímicamica
I.ForestalM.N./I.AgrícolaM.R.
Un ejemplo
2. Prof. Rafael Mulas Fernández 2
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QuQuíímicamica
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Sistemas coloidales
Sistemas heterogéneos, mezclas
Formados por uno o varios componentes dispersos
en otro
Componentes no fácilmente distinguibles: apariencia
homogénea
Todos los componentes atraviesan filtros ordinarios,
pero no todos atraviesan membranas
Estables: no se observa resolución de la mezcla por
sedimentación o flotación
Propiedades intermedias entre las disoluciones y las
mezclas heterogéneas (macroscópicamente
distinguibles)
6
QuQuíímicamica
I.ForestalM.N./I.AgrícolaM.R.
Claves
En realidad, la característica fundamental es
el tamaño de las partículas dispersas:
Más grandes que las que forman los sistemas
homogéneos (disoluciones)
Pero más pequeñas que las que producen
suspensiones inestables (sedimentación o
flotación)
Pequeño tamaño
gran relación superficie/volumen
gran importancia de la interfase
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QuQuíímicamica
I.ForestalM.N./I.AgrícolaM.R.
Definiciones
Mezcla heterogénea estable indefinidamente
Sistema formado por una sustancia dispersa
en un medio dispersante con la existencia de
una interfase muy extensa
Sistema heterogéneo en el que uno o varios
de sus componentes poseen una o más
dimensiones en el intervalo de 1 nm a 1 μm
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QuQuíímicamica
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Otras denominaciones
Dispersión coloidal
Coloide
¡Ojo! Ambigüedad
Estado coloidal
Pseudodisoluciones
Disoluciones coloidales
3. Prof. Rafael Mulas Fernández 3
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Límites de tamaño
Arbitrarios
No rígidos
Gradualidad en la manifestación de características
coloidales
No existe acuerdo universal
Para límite inferior: 1 – 10 nm
Para límite superior: 0,1 – 1 μm
1,0E-06 1,0E-05 1,0E-04 1,0E-03 1,0E-02 1,0E-01 1,0E+00 1,0E+01 1,0E+02
D / mm
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QuQuíímicamica
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Sistemas
‘microheterogéneos’
Dichos límites de las partículas coloidales
equivalen en número de átomos a un
intervalo entre unos cientos y los 109
Eso incluye:
grandes macromoléculas y
pequeñas partículas
Ambas son suficientemente grandes como
para que se definan superficies de separación
entre ellas y el medio: interfases
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QuQuíímicamica
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Fases del sistema
Fase dispersa: componente
del sistema coloidal que se
encuentra dividido en
partículas.
También: fase discontinua,
dispersoide
Medio dispersante:
componente que contiene a
la fase dispersa
También: fase continua, fase
dispersante, (disolvente)
Fase dispersante
Fase dispersa
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QuQuíímicamica
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CLASIFICACIÓN DE LOS
SISTEMAS COLOIDALES
TipoTipo (ejemplos)(ejemplos) Fase dispersaFase dispersa Fase continuaFase continua
Aerosol lAerosol lííquidoquido (niebla, vaho)(niebla, vaho) LLííquidoquido GasGas
Aerosol sAerosol sóólidolido (humo)(humo) SSóólidolido GasGas
EspumaEspuma (cerveza, nata montada)(cerveza, nata montada) GasGas LLííquidoquido
EmulsiEmulsióónn (mayonesa, leche)(mayonesa, leche) LLííquidoquido LLííquidoquido
SolSol (pintura, fluido celular)(pintura, fluido celular) SSóólidolido LLííquidoquido
Espuma sEspuma sóólidalida (piedra p(piedra póómez, esponja)mez, esponja) GasGas SSóólidolido
EmulsiEmulsióón sn sóólidalida (helado, mantequilla, queso)(helado, mantequilla, queso) LLííquidoquido SSóólidolido
Sol sSol sóólidolido (acero,(acero, óópalo)palo) SSóólidolido SSóólidolido
[No existe[No existe GasGas GasGas]]
4. Prof. Rafael Mulas Fernández 4
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Según la afinidad entre el
dispersante y la fase dispersa:
Coloides liófilos: la fase dispersa y el medio
dispersante son afines; tienen carácter
termodinámicamente estable
Coloides liófobos: la fase dispersa y el medio
dispersante no son afines
Tienen carácter cinéticamente estable
Pero termodinámicamente inestables: Si se separan las fases
no es posible la redispersión
Hay casos intermedios
Si el dispersante es agua:
hidrófilos
e hidrófobos
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QuQuíímicamica
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Según igualdad de las
partículas dispersas
Sistemas monodispersos: todas las
partículas iguales (tamaño)
Coloides moleculares
Sistemas polidispersos: partículas
diferentes (tamaño)
Coloides de fase
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QuQuíímicamica
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Según forma de partícula
Partículas corpusculares
Partículas fibrilares
Partículas laminares
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SOL / GEL
Sol: Dispersión de partículas
Gel: La sustancia dispersa forma una
estructura en red
Fase dispersante
Fase dispersa
5. Prof. Rafael Mulas Fernández 5
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SOL / GEL
http://www.optimajp.com/productdetail.ets?strseq=96&idcode=3 QuQuíímicamica
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Propiedades de los
sistemas coloidales
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QuQuíímicamica
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Propiedades
Algunas son debidas al dispersante
Algunas a la fase dispersa
Otras, las que más nos interesan,
tienen su origen en las características
coloidales, es decir, en:
el tamaño de las partículas
la elevada superficie de contacto entre
fases
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Estudiaremos:
Propiedades ópticas: Efecto Tyndall
Solubilidad y presión de vapor como
función del tamaño de partícula
Sedimentabilidad
Movimiento browniano
Adsorción
Propiedades eléctricas: electroforesis
6. Prof. Rafael Mulas Fernández 6
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Efecto Tyndall
Origen: la difracción de la luz por las partículas coloidales
Una dispersión coloidal parece clara y transparente al
microscopio cuando se ilumina en la dirección de
observación
Si es atravesada por un haz
luminoso en dirección
perpendicular a la
observación y la habitación
está oscura, se van a
observar muchísimos
puntitos luminosos que
muestran el haz luminoso
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QuQuíímicamica
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Solubilidad y volatilidad
varían con el tamaño de
partícula
Gotitas coloidales de líquido dispersas en un
gas presentan mayor presión de vapor que
masas extensas del líquido
Partículas sólidas de tamaño coloidal
dispersas en un líquido presentan mayor
solubilidad que cristales grandes del sólido
Cuanto menor es el tamaño de las partículas
o gotas, mayores son la solubilidad y la
volatilidad
7. Prof. Rafael Mulas Fernández 7
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QuQuíímicamica
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Consecuencia:
crecimiento de gotas/partículas grandes
a costa de las más pequeñas
Si existe equilibrio
para las partículas
grandes, no existe
para las pequeñas
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Sedimentabilidad
Es muy pequeña en los sistemas coloidales
Ver texto Prof. Valenzuela, 17.2.2.3
Para la sedimentación de partículas esféricas
de diámetro D y densidad ρ
18
-(gD
v o
2
) ρo y η densidad y viscosidad
del líquido
Si D ↓ , v ↓ cuadráticamente
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QuQuíímicamica
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Ejemplo: sedimentación de
partículas del suelo
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QuQuíímicamica
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En la obtención de la ecuación no se
han considerado otras fuerzas o
interacciones:
con moléculas del dispersante (choques),
con otras partículas dispersas (repulsión)
Existe un tamaño crítico de partícula
por debajo del que ya no se produce
sedimentación, sino…
8. Prof. Rafael Mulas Fernández 8
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QuQuíímicamica
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Movimiento browniano
Movimiento caótico,
incesante, con
trayectorias irregulares
(rectas y cortas) y
sucesivos cambios de
dirección en zig-zag
Es similar al
movimiento de las
moléculas en los gases
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QuQuíímicamica
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Movimiento browniano
Se debe a las colisiones no
compensadas de las
moléculas del dispersante
con las partículas dispersas
y a las interacciones con
otras partículas
El caos parece mayor
cuanto menores son las
partículas, ya que es más
fácil modificar su dirección
y velocidad
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QuQuíímicamica
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¿Cómo aumentar la velocidad
de sedimentación?
18
-(gD
v o
2
) Aumentando:
el tamaño de las partículas
¿Cómo? Ver ‘floculación’ más adelante
la aceleración, mediante
centrifugación
la densidad de las partículas
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QuQuíímicamica
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Propiedades debidas a la
elevada superficie
Gran cantidad de superficie y, además,
cargada eléctricamente en la gran
mayoría de casos
Adsorción
Intercambio iónico …
9. Prof. Rafael Mulas Fernández 9
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QuQuíímicamica
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Propiedades eléctricas
En las partículas coloidales existen cargas
superficiales por
Iones constitutivos de los componentes
Adsorción de iones ajenos
Ionización de grupos ácidos o básicos
Sustituciones isomórficas
Carga permanente y carga variable (pH)
Por tanto, se forma Doble Capa Eléctrica en torno a
las partículas
Cada partícula se ve acompañada de una nube iónica
(o capa difusa) en sus desplazamientos
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QuQuíímicamica
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Propiedades eléctricas
El potencial
electrocinético
(zeta, ζ) en el
límite de la capa
fija de iones, es el
que regula el
movimiento de la
partícula en un
campo eléctrico
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Electroforesis
Al introducir una dispersión coloidal
en un dispositivo como éste y
aplicar un campo eléctrico, se
observa un desplazamiento de los
niveles
movimiento de las partículas
hacia el electrodo de carga
contraria
Movimiento función del potencial
zeta y éste del tamaño, carga…
Aplicación en análisis, separación
de de sustancias
dispersante
dispersión
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QuQuíímicamica
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Punto Isoeléctrico
En los sistemas con partículas de carga variable con
el pH es posible que la carga varíe de signo:
En medio ácido: grupos –OH2
+, –NH3
+…
En medio básico: grupos –COO-, -O- …
Hay valores de pH en los que existen ambos tipos de
grupos
Punto Isoeléctrico es el valor de pH para el que es
nula la carga neta de las partículas
tantas cargas + como -
En un dispositivo de electroforesis con pH igual al
Punto Isoeléctrico no hay desplazamiento
10. Prof. Rafael Mulas Fernández 10
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Estabilidad de
dispersiones coloidales.
Floculación
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Distinguir:
Coagulación: alteración superficial de las
partículas que disminuye sus repulsiones y
permite la floculación
Floculación: agregación de partículas,
formando flóculos
es un fenómeno de coalescencia
Sedimentación: proceso por el que materia
en suspensión se deposita por acción de la
gravedad
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Aplicación
Esquema de una planta de potabilización de agua
(ETAP)
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Estabilidad coloidal
Los sistemas coloidales se estabilizan por
fuerzas, principalmente:
de van der Waals
de repulsión electrostáticas
estéricas
Fuerzas de van der Waals: son
atractivas
análogas a las que actúan entre átomos,
moléculas e iones
de mayor magnitud y actúan a distancias más
largas
por la gran cantidad de moléculas de cada partícula
11. Prof. Rafael Mulas Fernández 11
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Fuerzas electrostáticas:
repulsivas
Surgen al aproximarse dos partículas con carga superficial neta:
se superponen las partes difusas de sus correspondientes dobles capas
eléctricas (igual signo)
Esta repulsión eléctrica actúa como un escudo que evita la
coalescencia
Estabilidad coloidal
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
r R
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QuQuíímicamica
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Repulsión estérica:
La aproximación entre partículas a veces es impedida por una
barrera física, constituida por una capa adsorbida de
macromoléculas, generalmente no iónicas
Se distinguen dos tipos de moléculas estabilizantes:
1. polímeros de alto PM con energía de adsorción por monómero
pequeña
2. macromoléculas de PM relativamente bajo, con un grupo que se
adsorbe con facilidad y una cola compatible con el dispersante:
SURFACTANTES
Cuanto mayor sea el espesor de esta capa y la distancia entre
partículas, mayor será la estabilidad de la dispersión
Este tipo de estabilización se suele dar en medios no polares en los
que la estabilidad electrostática es muy difícil de alcanzar
Estabilidad coloidal
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QuQuíímicamica
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Diferentes factores de estabilidad según se
trate de coloides:
liófilos: estables termodinámicamente
liófobos: estables cinéticamente
Pero termodinámicamente inestables: Si se
separan las fases no es posible la redispersión
espontánea
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Solvatación en superficie de partículas estabilización
a) Por adición de concentración elevada de electrolito
Coloides liófilos
b) Por mezcla de coloides hidrófilos con carga + y -
formación de agregados
aglomeración y sedimentación
Pérdida de la estabilidad:
efecto salino
coacervación
12. Prof. Rafael Mulas Fernández 12
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Coloides liófobos
La estabilidad se puede alcanzar por dos medios:
1. Principalmente, por la carga eléctrica de las partículas
Se puede inestabilizar agregando electrolitos en pequeñas
cantidades que neutralicen las cargas, disminuyendo el espesor
de las capas difusas
Ej: las partículas de tierra en ríos son hidrófobas; cuando
el agua dulce llega al mar, se neutralizan las cargas de las
partículas por el medio rico en sales y se forman los deltas
También por adición de ácido o base hasta alcanzar el punto
isoeléctrico
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QuQuíímicamica
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Coloides liófobos
2. Por formación de una película protectora
rodeando a cada partícula que evita que se
adhieran entre sí
Formación de micelas
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QuQuíímicamica
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Arcillas
Las arcillas son partículas de tamaño coloidal.
Se puede conseguir la floculación de las
arcillas por adición de electrolitos, cambios de
pH, adición de otros coloides, adición de
desolvatantes y por centrifugación
Los cationes divalentes tienen mayor efecto
floculante que los monovalentes.
El Ca+2 facilita la floculación (formación de
agregados)
El Na+ facilita la dispersión
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QuQuíímicamica
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Estabilidad de emulsiones
Constituidas por dos líquidos no
miscibles (no afines): sistemas liófobos
No son estables si no concurren
terceras sustancias: agentes
emulsionantes o emulgentes
Estos han de reducir la tensión
interfacial entre ambos líquidos: son
tensioactivos
13. Prof. Rafael Mulas Fernández 13
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QuQuíímicamica
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Uno de los líquidos
habitualmente es agua (W) y
el otro una sustancia apolar,
que se suele denominar
aceite (O)
La emulsión W/O suele ser
menos estable que la O/W
Entre otras razones, en esta
las cabezas cargadas o
polares del tensioactivo
añaden estabilidad por
repulsión electrostática
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
- - -
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QuQuíímicamica
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Detergencia
Jabones naturales: Sales sódicas de ácidos grasos de
cadena larga
Precipitan en medio ácido formándose los ácidos grasos
Precipitan sales insolubles con cationes Ca2+ y Mg2+ (aguas duras)
Jabones Sintéticos: se forman a partir de productos de la
refinación del petróleo o la hulla
Sulfatos de alquilo; sulfonatos de alquilo, derivados del óxido
polietilénico
Agregado de aditivos
Mecanismos de detergencia
Buenas características de mojado (C12-C14)
Capacidad para separar la suciedad de una superficie o ayudar a
pasarla al seno del líquido
Capacidad para solubilizar o dispersar la suciedad separada y que
se vuelvan a dispersar
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QuQuíímicamica
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Acción de los jabones
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QuQuíímicamica
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Detergencia
El detergente disminuye G/A y S/A
grasa
H2O
sólido
S/G
grasa
H2O
sólido
S/A G/A
G/S > G/A + S/A G < 0
14. Prof. Rafael Mulas Fernández 14
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QuQuíímicamica
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Coloides por asociación (micelas)
A baja concentración (50-200 M) producen una
marcada disminución de la tensión superficial
A mayor concentración (1-5 mM) forman en la
solución estructuras relativamente estables, llamadas
micelas que tienen tamaño coloidal
Agentes Tensioactivos o Surfactantes
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
- - -
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QuQuíímicamica
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Es la concentración del tensioactivo en la que las
moléculas individuales se agregan para formar micelas
Concentración Micelar Crítica (CMC)
Turbidez
Concentración
CMC
Propiedad
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QuQuíímicamica
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La formación de micelas por los detergentes posibilita el
secuestro de moléculas grasas en el interior de la micela
Las micelas permiten un pequeño medio interior
hidrofóbico en un medio acuoso.
ácidos grasos
sales biliares
triglicéridos
A B
fosfolípidos
colesterol
triglicéridos
apoproteínas
Algunas drogas, que son moléculas anfipáticas
relativamente grandes, están en su forma
farmacéutica como micelas (microemulsiones)
Las micelas digestivas (A) y las lipoproteínas (B)
son componentes fisiológicos de tipo micelar
Micelas
15. Prof. Rafael Mulas Fernández 15
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QuQuíímicamica
I.ForestalM.N./I.AgrícolaM.R.
Bicapas lipídicas - liposomas
Membrana
biológica
Micela Liposoma
QuQuíímicamica
I. Forestal M. N. / I. Agrícola M. R.
Preparación y purificación
de dispersiones coloidales
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QuQuíímicamica
I.ForestalM.N./I.AgrícolaM.R.
Preparación
Métodos de condensación
Métodos de dispersión
Ver texto Prof. Valenzuela, 17.2.3
60
QuQuíímicamica
I.ForestalM.N./I.AgrícolaM.R.
Purificación
Empleo de membranas
Diálisis
Ultraflitración
Electrodiálisis
Ver texto Prof. Valenzuela, 17.2.4
16. Prof. Rafael Mulas Fernández 16
61
QuQuíímicamica
I.ForestalM.N./I.AgrícolaM.R.
Diálisis