Volumetría de neutralización - Método Directo y por Retroceso del Ácido sulfú...Noelia Centurion
Informe Escrito de la Titulación Directa y por Retroceso del ácido sulfúrico. En el anexo se encuentra el link del videotutorial que acompaña el trabajo.
Una titulación, es un procedimiento cuantitativo analítico de la química, en el que una sustancia de concentración conocida (titulante), que se añade desde la bureta lentamente y de manera cuidadosa a otra de concentración desconocida (analito) y un indicador para la detección del parámetro en el matraz Erlenmeyer, hasta que se ha agregado una cantidad estequiométricamente equivalente del titulante. La titulación es un procedimiento relativamente sencillo que no requiere un despliegue de aparatos técnicos para determinar la concentración de sustancias conocidas disueltas. en este contenido, estudiaremos el equipo mínimo necesario para poder realizar una titulación en el Laboratorio de Química
Volumetría de neutralización - Método Directo y por Retroceso del Ácido sulfú...Noelia Centurion
Informe Escrito de la Titulación Directa y por Retroceso del ácido sulfúrico. En el anexo se encuentra el link del videotutorial que acompaña el trabajo.
Una titulación, es un procedimiento cuantitativo analítico de la química, en el que una sustancia de concentración conocida (titulante), que se añade desde la bureta lentamente y de manera cuidadosa a otra de concentración desconocida (analito) y un indicador para la detección del parámetro en el matraz Erlenmeyer, hasta que se ha agregado una cantidad estequiométricamente equivalente del titulante. La titulación es un procedimiento relativamente sencillo que no requiere un despliegue de aparatos técnicos para determinar la concentración de sustancias conocidas disueltas. en este contenido, estudiaremos el equipo mínimo necesario para poder realizar una titulación en el Laboratorio de Química
En condiciones normales los átomos se encuentran en el estado fundamental, que es el más estable termodinámicamente. Sin embargo, si los calentamos absorben energía y alcanzan un estado excitado. Este estado posee una energía determinada, que es característica de cada sustancia. Los átomos que se encuentran en un estado excitado tienen tendencia a volver al estado fundamental, que es energéticamente más favorable. Para hacer esto deben perder energía, por ejemplo, en forma de luz. Puesto que los estados excitados posibles son peculiares para cada elemento y el estado fundamental es siempre el mismo, la radiación emitida será también peculiar para cada elemento y por lo tanto podrá ser utilizada para identificarlo.
El ensayo a la llama para la detección de los metales más comunes (sodio, calcio, estroncio, bario, potasio, cobre, magnesio, hierro) se basa en el hecho de los electrones externos de los metales o sus iones al ser calentados por la llama, experimentan transiciones electrónicas que provocan la emisión de la luz característica del espectro de emisión de cada metal.
Reporte 2 Técnicas básicas para el cultivo de microorganismos: siembra y estu...1231712
Por medio de esta práctica aprendimos a utilizar los distintos medios de cultivo y sus diferentes nutrimentos y funciones ya que en algunos crecen determinadas bacterias impidiendo el crecimiento y desarrollo de otras, también utilizamos la incubadora para acelerar el crecimiento de bacterias deseadas las cuales las obtuvimos de heces fecales.
Se llevaron a cabo anotaciones en cuadernos y bitácoras que fueron de la mano con la práctica conforme avanzábamos en ella.
Por ultimo logramos cumplir el objetivo que fue detectar la morfología de colonias y bacterias al igual que aprender técnicas y métodos básicos para la preparación de medios de cultivo en los cuales se desarrollaron nuestras bacterias.
En condiciones normales los átomos se encuentran en el estado fundamental, que es el más estable termodinámicamente. Sin embargo, si los calentamos absorben energía y alcanzan un estado excitado. Este estado posee una energía determinada, que es característica de cada sustancia. Los átomos que se encuentran en un estado excitado tienen tendencia a volver al estado fundamental, que es energéticamente más favorable. Para hacer esto deben perder energía, por ejemplo, en forma de luz. Puesto que los estados excitados posibles son peculiares para cada elemento y el estado fundamental es siempre el mismo, la radiación emitida será también peculiar para cada elemento y por lo tanto podrá ser utilizada para identificarlo.
El ensayo a la llama para la detección de los metales más comunes (sodio, calcio, estroncio, bario, potasio, cobre, magnesio, hierro) se basa en el hecho de los electrones externos de los metales o sus iones al ser calentados por la llama, experimentan transiciones electrónicas que provocan la emisión de la luz característica del espectro de emisión de cada metal.
Reporte 2 Técnicas básicas para el cultivo de microorganismos: siembra y estu...1231712
Por medio de esta práctica aprendimos a utilizar los distintos medios de cultivo y sus diferentes nutrimentos y funciones ya que en algunos crecen determinadas bacterias impidiendo el crecimiento y desarrollo de otras, también utilizamos la incubadora para acelerar el crecimiento de bacterias deseadas las cuales las obtuvimos de heces fecales.
Se llevaron a cabo anotaciones en cuadernos y bitácoras que fueron de la mano con la práctica conforme avanzábamos en ella.
Por ultimo logramos cumplir el objetivo que fue detectar la morfología de colonias y bacterias al igual que aprender técnicas y métodos básicos para la preparación de medios de cultivo en los cuales se desarrollaron nuestras bacterias.
Existen técnicas fundamentales de laboratorio que tienen que ser obsrevadas rigurosamente para desarrollar un trabajo seguro y eficiente en el laboratorio
1. 2175510405765DETERMINACIÓN DE DENSIDADES CON EL PICNÓMETRO PICNÓMETRO Picnómetro, aparato que se utiliza para determinar las densidades de distintas sustancias. También se conoce como frasco de densidades. Consiste en un pequeño frasco de vidrio de cuello estrecho, cerrado con un tapón esmerilado, hueco y que termina por su parte superior en un tubo capilar con graduaciones de tal manera que un volumen puede obtenerse con gran precisión. Para llenar el picnómetro se quita el tapón esmerilado, que está hueco o perforado, se añade la muestra con una probeta pequeña, se rellena el picnómetro con agua destilada y se tapa. El líquido subirá por el interior del tapón hasta el capilar. Puede ocurrir que incluso rebose, en cuyo caso se secaría cuidadosamente por fuera procurando que el líquido llene totalmente el tapón o que el exceso se pueda medir con el capilar. Así se determina el volumen de la muestra contenido en el recipiente. Algunos picnómetros, menos precisos, no tienen tapón, sino un cuello largo aforado; en este caso, el picnómetro se llenaría hasta el enrase marcado en el cuello y de esta forma se conocería el volumen del líquido. La masa del líquido se determina por diferencia entre la masa del picnómetro lleno y vacío, y la densidad del líquido será el cociente entre su masa y el volumen que ocupa. Para el caso de la densidad de un sólido -cuyo tamaño ha de ser adecuado a las dimensiones del picnómetro- pesando el picnómetro con el sólido y rellenando con agua destilada podemos obtener el volumen del sólido si además hemos calculado el volumen del picnómetro. Por otra parte, una vez obtenida la masa del sólido podemos calcular su densidad. El picnómetro se puede utilizar para calcular densidades de líquidos y de sólidos. En este último caso el tamaño del sólido ha de ser adecuado a las dimensiones del picnómetro y el sólido no ha de reaccionar con el agua. PROCEDIMIENTO PP Pp + M Pp + M + Ar Pp + A 1) Pesar el picnómetro vacío convenientemente limpio y seco: PP2) Se pone la muestra dentro del picnómetro y se pesa: Pp + M 3) Se rellena el picnómetro con agua destilada. Se pone el tapón, se enrasa, se seca por fuera y se pesa: Pp + M + Ar 4) Se llena el picnómetro con agua destilada y se pesa: Pp + A Repetir el procedimiento al menos dos veces. CÁLCULOS 2) – 1) = Masa del sólido M 4) – 1) = Masa de agua A 3) – 2) = Agua no desalojada Ar A – Ar = Agua desalojada → Volúmen del sólido Dmuestra= m/v =M/(A – Ar)