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1. UNIVERSIDAD NACIONAL JOSE FAUSTINO SANCHES CARRION
“AÑO DE LA CONSOLIDACION DEL MAR DE GRAU”
FACULTAD DE INGENIERÍA QUÍMICA Y METALÚRGICA
ESCUELA ACADÉMICA PROFESIONAL DE
INGENIERÍA METALÚRGICA
TEMA : Determinacióngravimétrica del
aguade cristalizacióndel sulfatode cobre “
ASIGNATURA : QUIMICAANALITICACUANTITATIVA
DOCENTE : ING. DELICIAE. NATIVIDAD HUASUPOMA
INTEGRANTES :
 ABARCA LEON BEATRIZ ANTONIA
 ARROYO ROBLES, JEFREY ANTHONY
 MATURRANO CASAS ,PEDRO ENRIQUE
 MENDOZA VENTURA, JESUS NOEL
CICLO : V
HUACHO – PERU
Universidad Nacional
José Faustino Sánchez Carrión
2017 - I
PRACTICA Nº 3

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“DETERMINACION GRAVIMÉTRICA DEL AGUA DE CRISTALIZACIÓN
DEL SULFATO DE COBRE”

3. UNIVERSIDAD NACIONAL JOSE FAUSTINO SANCHES CARRION
I. RESUMEN
El presente informe dará a conocer en forma detallada los procedimientos (marcha)
analíticos de un análisis químico gravimétrico, que permite la separación e identificación
del SULFATO DE COBRE (CuSO4) con agua. En la primera parte se establecerán los
fundamentos teóricos y métodos utilizados. En la segunda parte se presentará una
descripción de la experiencia obtenida en laboratorio de química. Para la finalización se
mostrarán los resultados obtenidos, acompañado por imágenes representativas de ellos,
para un mejor entendimiento y la resolución de un cuestionario.
II. ASIGNACION DE TIEMPO
2.1 PRACTICA
III. OBJETIVOS GENERAL
1. Aplicar los principios del método de análisis gravimétrico.
2. Utilizar de forma adecuada la técnica de precipitación, de los sulfatos con
cloruro de bario para luego proceder a la filtración, secado y calcinación
para un análisis cuantitativo de sulfatos.
IV. CONSIDERACIONES GENERALES
El presente informe se fundamentara en el DETERMINACION GRAVIMÉTRICA DEL AGUA DE
CRISTALIZACIÓN DEL SULFATO DE COBRE, este método se utilizara para poder Analizar
indirectamente para determinar el porcentaje de agua que contiene nuestra muestra de
SULFATO DE COBRE (CuSO4).
PRACTICA TIEMPO (min)
Explicación de pasos 20min
Explicación de manejo de Equipos 5min
Peso de muestra crisol y muestra 10min
Muestra secada en la estufa 120min
Desecador 20 min
Resultados e interpretación 5min
TOTAL 2:50 min

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V. FUNDAMENTO TEORICO
5.1 GRAVIMETRÍA
El análisis gravimétrico consiste en separar y pesar, en el estado de mayor pureza, un
elemento o compuesto de composición conocida que se encuentra en una relación
estequiometria definida con la sustancia que se determina. La medida que caracteriza a
los métodos gravimétricos, es la de la masa, magnitud carente de toda selectividad, ya
que la poseen todas las especies químicas, lo que hace necesario efectuar separaciones lo
más perfectas posibles.
5.2 AGUA DE CRISTALIZACION
El agua de cristalización es el agua que se encuentra dentro de las redes de los cristales pero que no se halla
unida de manera covalente a ninguna molécula o ion. Es un término arcaico que precede a la química
inorgánica estructural moderna, y que proviene de una época en la que las relaciones entre fórmula mínima y
estructura eran poco comprendidas. Sin embargo, el término ha permanecido en el tiempo, y cuando se emplea
de manera precisa puede resultar muy útil.
5.3 GRAVIMETRIA DE AGUA DE CRISTALIZACION
Determinación gravimétrica del número de moléculas de agua de cristalización en el sulfato de cobre comercial,
observando la pérdida de peso producida al calentar el cristal
Este experimento permite observar la forma anhidra e hidratada de la sal
VI. PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL:
MATERIALES Y EQUIPO
crisol
Balanza Analítica
Estufa
Desecador
Muestra (CuSO4) 1g aprox.
Pinza
PASÓ 1:
 para poder pesar una muestra, primero se tiene que calibrar la balanza analítica.
 previamente se pesa el crisol de porcelana en la balanza analítica.
 se agrega 1 gr aproximadamente de cuso4 se vuelve a pesar en la balanza analítica.
 se procede a ponerlo en el triangulo se calcinacion girarlo con una pinza hasta
que el cuso4 se deslice con facilidad por las paredes del crisol y por que debe de
estar perfectamente blanco
 la muestras se la traslada a la estufa por el tiempo de 4 minutos y luego al
desecador por el lapso de minutos
 Finalmente cuando este frio la muestra, se pesa y efectúan los calculos

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TABLAS Y CÁLCULOS
HUMEDAD:
DATOS INICIALES
Entonces:
*GRAMOS DE SECADO: 37.5096
H2O DENTRO DE LA MUESTRA = gr. crisol + muestra - gr. de secado
H2O DENTRO DE LA MUESTRA = 0.2305
100
muestragr.
nhidrataciodeaguadegr.
H2O% 
SABIENDO LA FORMULA DE PORCENTAJE (%) DE AGUA
OBTENIEDOS LOS DATOS
PROCEDEMOS A PODER CALCULAR EL PORCENTAJE DE AGUA DEL CuSO4
EN TANTO 1 g DE MUESTRA.
% AGUA DEL CuSO4 =
0.2305
1.0291
∗ 100
% AGUA DEL CuSO4 = 22.39 % = 22 %
Masa del crisol
Masa de la muestra
(CuSO4)
Masa de la luna +
Masa de la muestra
36.7110 g 1.0291g 37.7401 g

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VII. CUESTIONARIO
1. DEFINA UD. QUE ES UN HIDRATO CRISTALINO, DAR EJEMPLO.
Los hidratos son compuestos que tiene un número específico de moléculas de agua
unidas a ellos, de esta manera, se conoce a la hidratación como el fenómeno por
el cual una molécula de agua se une a otra de otro compuesto sin alterarle la
estructura. Una sal hidratada es también llamada hidrato y es en definitiva una
combinación de un compuesto y agua. Así los compuestos higroscópicos son
aquellos que atraen agua en forma de vapor o de líquido de su ambiente.
2. DEFINICION DE AGUA DE CRISTALIZACION
Es el agua que se encuentra dentro de las redes de los cristales pero que no se halla
unida de manera covalente a ninguna molécula o ion. Es un término arcaico que
precede a la química inorgánica estructural moderna, y que proviene de una época
en la que las relaciones entre fórmula mínima y estructura eran poco
comprendidas.
3. DEFINICION DE AGUA DE CONSTITUCION
Agua de constitución es agua asociada a la molécula por ejemplo de una sal
digamos NaNO3.La denominación es de esta manera:NaNO3.2H2O.
Esto significa que la molécula de Nitrato de Sodio viene acompañada de 2
moléculas de agua y son inseparables es decir que debes tenerlas en cuenta en tus
cálculos estequiométricos pensando en esa asociación como una nueva molécula.
El agua de constitución forma parte de la molécula de la sal y está presente en
cantidades constantes (como la del ejemplo) no se la puede separar por medios
físicos sino destruyendo el compuesto por eso es o se la considera agua de
constitución de la molécula.
4. DEFINICION DE AGUA HIGROSCOPICA
El agua higroscópica o molecular es la fracción del agua absorbida directamente
de la humedad del aire. Esta se dispone sobre las partículas del terreno en una capa
de 15 a 20 moléculas de espesor y se adhiere a la partícula por adhesión
superficial. El poder de succión de las raíces no tiene la fuerza suficiente para
extraer esta partícula de agua del terreno. En otras palabras esta porción del agua
en el suelo no es utilizable por las plantas.
Debido al carácter dipolar del agua, su extremo es atraído por las cargas negativas
de coloides, por lo cual se forma una nueva capa superficial negativa que orienta
y retiene otra capa de agua, llegando a tres o cuatro capas. Es absorbida
directamente de la humedad atmosférica, forma una fina película que recubre a las
partículas del suelo.

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No está sometida a movimiento, no es asimilable por las plantas (no absorbible).
Está fuertemente retenida a fuerzas superiores a 31 atmósferas. La cantidad de
agua higroscópica en el suelo, depende especialmente de su textura, composición
mineral y contenido de materia orgánica. La mayor dispersión de las partículas y
su mayor superficie de contacto, alto contenido de materia orgánica y arcilla
favorecen a que el suelo capte mayor agua higroscópica.
5. POR QUE ES IMPRESCINDIBLE LA DETERMINACION DE AGUA DE
CRISTALIZACION DE UNA SUSTANCIA QUIMICAMENTE PURA.
En este proceso, una sustancia sólida con una cantidad muy pequeña de impurezas
se disuelve en un volumen mínimo de disolvente (caliente si la solubilidad de la
sustancia que se pretende purificar aumenta con la temperatura).
Un cristal en si es muy puro. Sin embargo, cuando se separa del magma final
la cosecha de cristales, sobre todo si se trata de agregados cristalinos, la masa de
sólidos retiene una cantidad considerable de aguas madres. Por consiguiente, si el
producto se seca directamente, se produce una contaminación que depende de la
cantidad y del grado de impureza de las aguas madres retenidas por los cristales.

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VIII. PROBLEMAS
1. Dos químicos analizan un mineral de hierro. El químico A encuentra: H20,
1.62 %; Fe 43,92 %.El químico B encuentra: H2O 0.96 %; Fe 44.36 %
¿Cuál es la diferencia entre los dos porcentajes de Fe, después de
calcular en base a una muestra seca?
SOLUCION: Muestra de mineral de Hierro (Fe)
A = - H20% = 1.62 % B = - H20% = 0.96 %
- Fe % = 43.92 % - Fe % = 44.36 %
Asumimos que la muestra es igual a 100 g.
Entonces:
A = - H20 = 1.62 g B = - H20 = 0.96 g
- Fe = 43.92 g - Fe = 44.36 g
Analisis “A”:
g Material Seco = g Total – g H20
g Material Seco = 100 g – 1.62 g
g Material Seco = 98.38 g
% 𝐅𝐞 =
𝐅𝐞
𝐠 𝐓𝐨𝐭𝐚𝐥𝐞𝐬
∗ 𝟏𝟎𝟎
43.92 % =
Fe
98.38
∗ 100
Fe = 43.2085 g

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Analisis “B”:
g Material Seco = g Total – g H20
g Material Seco = 100 g – 0.96 g
g Material Seco = 99.04g
% 𝐅𝐞 =
𝐅𝐞
𝐠 𝐓𝐨𝐭𝐚𝐥𝐞𝐬
∗ 𝟏𝟎𝟎
44.36 % =
Fe
99.04
∗ 100
Fe = 43.9341 g
Conclusión:
(Diferencia de Análisis = Análisis “B” – Análisis “A”)
*Diferencia de Análisis = 43.9341 g -43.2085 g = 0.92 g
La diferencia entre el análisis del % Hierro (Fe) es 0.92 g =0.92% de Fe más
que el Análisis “A”.
2. La ignición de MnO2 en el aire convierte cuantitativamente en Mn2O4.
Una muestra de pirolusita tiene la siguiente composición MnO2, 80,0%;
SiO2 y otros constituyentes inertes; 15,0%; H2O, 5,0%. La muestra se
calcina al aire a peso constante. ¿Cuál es el porcentaje de Mn en la
muestra calcinada?
SOLUCION:
Muestra: PIROLUSITA
- Mno2 = 80.0 %
- Sio2 y otros =15.0 %
- H20 = 5.0 %
TOTAL = 100 %
Asumimos que la muestra es igual a 100 g.
Entonces:
- Mno2 = 80.0000 g
- Sio2 y otros =15.0000 g

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- H20 = 5.0000 g
g Material Seco = g Total – g H20
g Material Seco = 100 g – 5.0000 g
g Material Seco = 95.000 g
% 𝐌𝐧𝐎𝟐 =
𝐌𝐧𝐨𝟐
𝐠 𝐓𝐨𝐭𝐚𝐥𝐞𝐬
∗ 𝟏𝟎𝟎
𝟖𝟎 % =
𝐌𝐧𝐨𝟐
𝟗𝟓.𝟎𝟎𝟎𝟎𝐠
∗ 𝟏𝟎𝟎
MnO2 = 76.0000 g
𝑴𝒏 = 𝑴𝒏𝑶𝟐 ∗
𝑴𝒏
𝑴𝒏𝑶𝟐
𝑀𝑛 = 76.0000 𝑔∗
54.94 𝑔
86.94
𝐌𝐧 = 48.02667 𝑔
𝑴𝒏 % =
𝒈 𝑴𝒏
𝒈 𝑻𝒐𝒕𝒂𝒍
∗ 𝟏𝟎𝟎
𝑀𝑛 % =
48.02667 𝑔
76.0000 𝑔
∗ 100
𝑴𝒏 % = 63.19 %

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3. Una muestra de mineral con H2O como único constituyentes volátil
contiene 26,40% de SiO2 y 8,62 de H2O.
a) ¿Cuál sería el porcentaje de SiO2 en el material después de calentar
suficientemente para quitar toda el agua, suponiendo que no ocurre
ningún cambio químico?
b) ¿Cuál sería el porcentaje de SiO2 en el material calcinado aun mostrara
la presencia de 1,10% de H2O?
SOLUCION:
Muestra de mineral “X” contiene:
- H20 = 8.62 %
- SiO2 = 26.40 %
Asumimos que la muestra es igual a 100 g.
Entonces:
- H20 = 8.62 g
- SiO2 = 26.40 g
g Material Seco = g Total – g H20
g Material Seco = 100 g – 8.62 g
g Material Seco = 91.38 g
a.) Obtención del porcentaje de SiO2. Después de calcinar.
𝑺𝒊𝑶𝟐 % =
𝒈 𝑺𝒊𝑶𝟐
𝒈 𝑻𝒐𝒕𝒂𝒍
∗ 𝟏𝟎𝟎
𝑆𝑖𝑂2 % =
26.40 𝑔
91.38 𝑔
∗ 100
𝑺𝒊𝑶𝟐 % = 28.90 %
b) Obtener el porcentaje de SiO2, en un material calcinado sabiendo que
mostrara con una presencia de 1.10 % de H2O.
-obteniendo la cantidad de agua que puede haber en una muestra seca.
91.38 g de Muestra Seca = 100 %
X de Muestra Seca = 1.10 %

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X =1.0052 g de Muestra Seca
-obteniendo el % de SiO2 con 1.0052 g de H2O adicional.
𝑺𝒊𝑶𝟐 % =
𝒈 𝑺𝒊𝑶𝟐
𝒈 𝑻𝒐𝒕𝒂𝒍 + 𝑯𝟐𝟎 𝒂𝒅𝒊𝒄𝒊𝒐𝒏𝒂𝒍
∗ 𝟏𝟎𝟎
SiO2 % =
26. .40 g
91.38 g + 1.0052 g
∗ 100
𝑺𝒊𝑶𝟐 % = 28.58 %