Efecto del ion común y pH de sales en disolución Solubilidad Factores que afectan la solubilidad Efecto del ion común Principio de Le Châtelier Tipos de sales: Neutras, acidas o básicas Extensión de la Hidrolisis

2. Introducción
• Solubilidad
• Factores que afectan la solubilidad
• Efecto del ion común
• Principio de Le Châtelier
• Tipos de sales: Neutras, acidas o básicas
• Extensión de la Hidrolisis

3. Indicador Color pH Cambio
Rojo Cresol Rojo 0,2 - 1,8 Amarillo
Fucsina Purpura 1,0 – 6,0 Rojo
Azul de timol Rojo 1,2 – 2,8 Amarillo
Purpura de
metacresol
Rojo 1,2 – 3,0 Amarillo
Rojo Congo Azul 3,0 – 5,0 Rojo
Anaranjado
de metilo
Rojo 3,1 – 4,4 Amarillo
Verde de
Bromocresol
Amarillo 3,8 – 5,4 Azul
Rojo de
metilo
Rojo 4,4 – 6,6 Amarillo
Azul de
Bromotimol
Amarillo 6,0 – 7,6 Azul
Fucsina Rojo 6,0 –13,0 Amarillo
Rojo de fenol Amarillo 6,4 – 8,2 Rojo
Rojo de
cresol
Amarillo 7,0 – 8,8 Rojo
Purpura de
metacresol
Amarillo 7,4 – 9,0 Purpura
Azul de
Bromotimol
Amarillo 8,0 – 9,6 Azul
Fenolftaleína Sin Color 8,0 –10,0 Rojo
Alizarina
Amarilla
Amarillo 10,0 -
12,0
Rojo
rojo de metilo cambio
Tabla.2 Algunos rangos de viraje de color de indicadores comunes
Tabla.1 Indicadores usados en la práctica

4. Discusión y Resultados
• pH en sales en disolución:
1. Na2C2H3O2 1M:
𝐾𝑏 =
1 ∗ 10−14
1,8 ∗ 10−5
= 5.5 ∗ 10−10
𝑂𝐻− = 5.5 ∗ 10−10 ∗ 1 𝑀
𝑂𝐻−
= 2,345 ∗ 10−5
𝑝𝑂𝐻 = −𝑙𝑜𝑔2,345 ∗ 10−5 = 4,63
𝑝𝐻 𝑡 = 14 − 4,63 = 9,37
CH3COONa
Indicador pH pH promedio
Papel Tornasol 7,5 a 8 7.8
Rojo fenol 7 a 8
Azul de Bromotimol 8
Azul de timol Menor 9
Tabla.3 indicadores usados para determinar un pH
aproximado para el Na2C2H3O
Figura.1

5.  NH4Cl 1 M:
𝐻3 𝑂−
= 5,70 ∗ 10−10 ∗ 1𝑀
𝑝𝐻 = − log 2,39 ∗ 10−5 = 4,62
NH4Cl
Indicador pH pH promedio
Papel Tornasol 5,0 – 6,0 5,7
Rojo metilo 5,3 - 5,6
Azul de Bromotimol 6,0*
Rojo Congo > 5,0
Tabla.4 indicadores usados para determinar un pH
aproximado para el NH4Cl
Figura.2

6.  KCl 1 M:
KCl
Indicador pH pH
promedi
o
Papel Tornasol 6,0 – 7,0 7,3
Azul de Bromotimol 7,3 – 8,0
Purpura de
metacresol
7,4
Rojo Cresol 7,3 - 7,4
Fenolftaleína < 8,0
Tabla.5 indicadores usados para determinar un pH
aproximado para el KCl
Figura.3

7. K1= 4,45*10-7
K2=4,69*10-7
H3O+ =
1𝑀 ∗ 4,69 ∗ 10−11 + 1 ∗ 10−14
1 +
1
4,45 ∗ 10−7
𝑝𝐻 = 8,34
 Na2CO3:
Na2CO3
Indicador pH pH
promedi
o
Papel Tornasol 12,0 – 13,0 11,8
Fenolftaleína 10,0 – 13,0
Alizarina
Amarilla
12,0 - 12,5
Azul Timol 10,0 – 12,0
Tabla.6 indicadores usados para determinar un pH
aproximado para el NA2CO3
Figura.4

8.  AlCl3:
AlCl3
Indicador pH pH
promedi
o
Papel Tornasol 2,0 – 3,0 2,6
Purpura de
metacresol
3,0
Azul de timol 3,0*
Rojo cresol >2,0
Anaranjado de
metilo
1,0 – 3,0
Figura.6
Tabla.7 indicadores usados para determinar un pH
aproximado para el NA2CO3
Figura.5

9. Conclusiones
 Se evidencio por el efecto del ion común que al haber una mayor concentración de iones [OH-] en el productos
formado que lo contengan se disminuye la solubilidad de este, en este caso se encontró exceso de Mg(OH)2
por la formación de un precipitado blanco.
 No todas las sales formadas entre ácidos y bases son neutras, se deben tener en cuenta si vienen de uniones
entre ácidos y bases fuertes o débiles, para verificar esta consideración es útil usar indicadores ácido – base
para además de saber si son sales acidas, básicas o neutras, obtener un pH aproximado de estas.
 La extensión de hidrólisis es útil para saber cuánto se ha disociado de ácido o de base de una sustancia al
estar en disolución con agua, esto no se cumple para sales neutras.