El documento describe cálculos relacionados con la solubilidad del esmalte dental y la solubilidad de sales como el BaSO4 y el Pb(IO3)2 bajo diferentes condiciones de pH y concentración iónica. Incluye ecuaciones químicas, constantes de solubilidad y cálculos para determinar la solubilidad máxima de sustancias como función de las condiciones de la solución.
Este documento describe los métodos de Morh, Fajans y Volhard para la determinación de cloruros a través de valoraciones argentométricas. Se realizaron estandarizaciones de AgNO3 y KSCN, y se determinó la concentración de cloruros en muestras de agua, sal de cocina y una mezcla de halogenuros. Los resultados incluyen las concentraciones de cloruros y la composición de la mezcla de halogenuros. El documento concluye que los métodos argentométricos permiten identificar la
Problemas de equilibrios de solubilidadJosé Miranda
Este documento presenta problemas relacionados con la solubilidad de sales iónicas. Cubre temas como el cálculo de productos de solubilidad, determinación de concentraciones iónicas en disoluciones saturadas, efecto de iones comunes en la solubilidad y cálculos de solubilidad para varias sales como AgI, Al(OH)3, PbBr2 y AgCl. También incluye problemas sobre la determinación experimental del producto de solubilidad de Ag2CO3.
Este documento describe los procedimientos para identificar cationes de los grupos IV, incluyendo calcio, bario y estroncio. Presenta métodos para probar la solubilidad de sus sales en diversos reactivos y el cambio de color que producen al ser calentados en la llama.
Este documento describe un laboratorio para la determinación de aniones. El objetivo es separar y identificar diferentes aniones agrupados. Se describen procedimientos para identificar aniones mediante reacciones químicas que producen precipitados u otros cambios. Los aniones se agrupan y separan sistemáticamente usando reactivos como nitrato de plata y cloruro de bario.
1) El documento presenta una hoja de trabajo de análisis inorgánico II que incluye 10 ejercicios resueltos relacionados con equilibrio químico heterogéneo y gravimetría.
2) Se pide calcular solubilidades, identificar si mezclas forman soluciones saturadas, insaturadas o sobresaturadas, y realizar cálculos gravimétricos para determinar masas y porcentajes de compuestos.
3) Los ejercicios involucran reacciones químicas como precipitaciones, transformaciones y
La gravimetría es una técnica analítica donde siempre estará involucrado la masa.
Esta masa puede ser pesada antes de empezar el análisis y/o después de generarla durante el análisis.
1. El documento describe un experimento para determinar el calor de neutralización entre un ácido y una base.
2. Se midieron las masas y temperaturas iniciales y finales del ácido, la base y la mezcla neutralizada.
3. Los cálculos mostraron que el calor de neutralización del sistema ácido sulfúrico-hidróxido de sodio fue de 2440,75 cal/mol.
Este documento describe los métodos de Morh, Fajans y Volhard para la determinación de cloruros a través de valoraciones argentométricas. Se realizaron estandarizaciones de AgNO3 y KSCN, y se determinó la concentración de cloruros en muestras de agua, sal de cocina y una mezcla de halogenuros. Los resultados incluyen las concentraciones de cloruros y la composición de la mezcla de halogenuros. El documento concluye que los métodos argentométricos permiten identificar la
Problemas de equilibrios de solubilidadJosé Miranda
Este documento presenta problemas relacionados con la solubilidad de sales iónicas. Cubre temas como el cálculo de productos de solubilidad, determinación de concentraciones iónicas en disoluciones saturadas, efecto de iones comunes en la solubilidad y cálculos de solubilidad para varias sales como AgI, Al(OH)3, PbBr2 y AgCl. También incluye problemas sobre la determinación experimental del producto de solubilidad de Ag2CO3.
Este documento describe los procedimientos para identificar cationes de los grupos IV, incluyendo calcio, bario y estroncio. Presenta métodos para probar la solubilidad de sus sales en diversos reactivos y el cambio de color que producen al ser calentados en la llama.
Este documento describe un laboratorio para la determinación de aniones. El objetivo es separar y identificar diferentes aniones agrupados. Se describen procedimientos para identificar aniones mediante reacciones químicas que producen precipitados u otros cambios. Los aniones se agrupan y separan sistemáticamente usando reactivos como nitrato de plata y cloruro de bario.
1) El documento presenta una hoja de trabajo de análisis inorgánico II que incluye 10 ejercicios resueltos relacionados con equilibrio químico heterogéneo y gravimetría.
2) Se pide calcular solubilidades, identificar si mezclas forman soluciones saturadas, insaturadas o sobresaturadas, y realizar cálculos gravimétricos para determinar masas y porcentajes de compuestos.
3) Los ejercicios involucran reacciones químicas como precipitaciones, transformaciones y
La gravimetría es una técnica analítica donde siempre estará involucrado la masa.
Esta masa puede ser pesada antes de empezar el análisis y/o después de generarla durante el análisis.
1. El documento describe un experimento para determinar el calor de neutralización entre un ácido y una base.
2. Se midieron las masas y temperaturas iniciales y finales del ácido, la base y la mezcla neutralizada.
3. Los cálculos mostraron que el calor de neutralización del sistema ácido sulfúrico-hidróxido de sodio fue de 2440,75 cal/mol.
Este documento describe la ley de acción de masas aplicada a reacciones químicas heterogéneas. Establece que la velocidad de una reacción es proporcional a las concentraciones elevadas a la potencia del número de moléculas que participan. También explica conceptos como producto de solubilidad, solubilidad y factores que afectan la solubilidad de compuestos. Finalmente, presenta ejemplos sobre cálculos de producto de solubilidad a partir de datos de solubilidad y predicciones sobre formación de precipitados.
1) El documento presenta una serie de problemas resueltos relacionados con equilibrios de solubilidad. 2) Los problemas involucran calcular productos de solubilidad a partir de concentraciones iónicas en disoluciones saturadas, y predecir si ocurrirá precipitación al mezclar disoluciones. 3) La solución a cada problema aplica conceptos como producto de solubilidad, principio de Le Chatelier y equilibrio químico para determinar la viabilidad de formación de precipitados en diferentes condiciones.
1. El documento explica conceptos clave relacionados con la solubilidad de compuestos iónicos en agua, incluyendo la definición de solubilidad, producto de solubilidad y cómo estos conceptos permiten predecir si se formará un precipitado.
2. También describe cómo factores como la presencia de iones comunes y el tamaño de partícula afectan la solubilidad.
3. Explica cómo usar el producto de solubilidad para determinar la concentración necesaria de un ión para precipitar cuantitativamente otro i
1. El documento describe un análisis cualitativo para identificar y separar los cationes del cuarto grupo, Ba2+, Ca2+, Sr2+.
2. El procedimiento involucra agregar diferentes reactivos para precipitar los cationes en grupos, resultando en la separación de BaCO3, CaCO3 y SrCO3 en el grupo IV.
3. El objetivo es determinar experimentalmente la separación e identificación de los cationes del grupo IV y sus productos de solubilidad respectivos.
Este documento describe la síntesis del acetato de isoamilo mediante la esterificación de Fischer. Se utilizaron 7.4 ml de alcohol isoamílico, 6 ml de ácido acético glacial, 10 ml de tolueno, gotas de ácido sulfúrico y una pizca de ácido p-toluensulfónico como catalizador. Se obtuvo un rendimiento del 77.8% de acetato de isoamilo, equivalente a 11.38 gramos del producto. El rendimiento fue probablemente menor del teórico debido a que el agua no
Problemas de Fisicoquímica gases 2022 del 1 al 6.pptxRanjitP5
El documento describe los pasos para resolver problemas de físicoquímica relacionados con gases. Explica cómo entender el fenómeno físico, interpretar ecuaciones, relacionar ecuaciones con gráficas y realizar cálculos. Luego presenta un ejemplo numérico sobre cambios en la presión de los neumáticos de un automóvil debido a variaciones de temperatura.
Este documento presenta ejercicios y problemas resueltos sobre reacciones de transferencia de protones. En el primer ejercicio, se escriben reacciones que justifican el carácter ácido o básico de NH3, CN-, HI y HS- en disolución acuosa e identifican los pares ácido-base conjugados. El segundo ejercicio calcula el pH de disoluciones de NaOH, HNO3 y Ca(OH)2. El tercer ejercicio ordena por fuerza ácida creciente las especies H2SO3, HCOOH
Este documento presenta información sobre reacciones ácido-base, incluyendo:
1) Clasifica diferentes especies químicas como ácidos, bases o anfóteros de Brønsted.
2) Explica cómo calcular el pH y la concentración de iones hidrógeno a partir del pOH.
3) Proporciona ejemplos numéricos para calcular concentraciones de iones y porcentajes de ionización para ácidos y bases débiles.
1. The document discusses chemical equilibrium involving monoprotic and polyprotic acids.
2. It provides examples of polyprotic acids like phosphoric acid (H3PO4) that can donate 3 protons in successive ionization reactions with decreasing acid dissociation constants (Ka1 > Ka2 > Ka3).
3. Rules are described for calculating the concentration of each species in polyprotic acid solutions based on the initial concentration, pH, and individual acid dissociation constants.
Este documento presenta siete problemas relacionados con valoraciones volumétricas mediante precipitación. El primer problema analiza cómo varía el pAg durante la valoración de NaI con AgNO3 al añadir pequeños volúmenes antes, durante y después del punto de equivalencia, y cómo se ve afectado por la presencia de amoniaco. Los problemas restantes plantean diversas valoraciones volumétricas y cálculos para determinar la composición de diferentes muestras.
1. Se calcula que durante la electrólisis de 150 g de una disolución al 10% de sulfato de potasio con una corriente de 8 A durante 6 horas, se descompusieron 11,11 g de agua y la concentración final de la disolución fue del 10,22%.
2. Al pasar 1 amperio-hora a través de una disolución de sulfato de cromo(III) con electrodos de plomo, se formaron 0,99 g de ácido crómico CrO3. La energía gastada para producir 1 kg de CrO
Los cationes del Grupo II se caracterizan por formar precipitados con H2S en medio ácido aunque no reaccionan con HCl diluido. Pertenecen a dos subgrupos, el IIA que incluye Pb, Bi, Cu, Cd y Hg y forma sulfuros insolubles en (NH4)2S, y el IIB que incluye As, Sn y Sb con sulfuros solubles. Se pueden identificar mediante reacciones específicas con compuestos como NaOH, H2O2, HCl, KSCN o K4Fe(CN)6
El documento clasifica los cationes en cinco grupos. El Grupo III incluye cationes de transición como Fe2+, Fe3+, Al3+, Cr3+, Cr6+ que son solubles en exceso de amoníaco o ácido nítrico, y Co2+, Ni2+, Mn2+, Zn2+ que son solubles en exceso de amoníaco. Estos cationes tienen características similares como radios iónicos y estados de oxidación múltiples, y forman complejos con amoníaco, cianuros y sales orgánicas. En particular, Co2
Este documento presenta varios problemas resueltos relacionados con la cinética química y el equilibrio químico. El primer problema calcula la constante de equilibrio Kc para una reacción a partir de las cantidades de sustancias presentes en el equilibrio. El segundo problema determina en qué sentido evolucionará un sistema químico comparando la constante de equilibrio Kc con el cociente de reacción Q. El tercer problema calcula las cantidades de sustancias presentes en el equilibrio de una reacción a partir de la constante de equilib
ácidos polipróticos o polifuncionales (clase 05/02/2014)Jesus Rivero
Este documento contiene información sobre ácidos polipróticos o polifuncionales. Explica que estos ácidos tienen dos o más hidrógenos ionizables y se disocian en etapas escalonadas. Menciona algunos ejemplos importantes como los ácidos sulfhídrico, carbónico, sulfúrico y fosfórico. También describe cómo calcular el pH y las concentraciones de iones en equilibrio para una disolución de ácido poliprótico usando el ácido carbónico como ejemplo.
Este documento trata sobre el equilibrio químico. Explica que el equilibrio químico ocurre cuando las concentraciones de los reactivos y productos se estabilizan, y que la constante de equilibrio Kc es constante a una temperatura dada. También introduce los conceptos de grado de disociación y la relación entre Kc y Kp para reacciones que involucran gases.
Este documento presenta varios cálculos relacionados con reacciones electroquímicas y celdas galvánicas. Incluye el cálculo de la corriente, el rendimiento, la producción de metales, el volumen de gases y el tiempo requerido para electrodosis, considerando factores como la carga eléctrica, la constante de Faraday y las condiciones iniciales.
Este documento describe los conceptos fundamentales del equilibrio químico, incluidas las coordenadas de reacción, la constante de equilibrio y su relación con la energía libre de Gibbs, y cómo calcular las conversiones de equilibrio para reacciones simples. Explica que la constante de equilibrio depende de la temperatura y cómo se puede evaluar a diferentes temperaturas utilizando la variación de la energía libre de Gibbs con la temperatura. También cubre cómo relacionar la constante de equilibrio con la composición del sistema para reacciones en f
Este documento describe las características del grupo de cationes que incluye plata, mercurio y plomo. Estos cationes son insolubles en ácido clorhídrico y se identifican por sus colores característicos al precipitar: rojo-violeta para plata, negro para mercurio y rojo intenso para plomo. El proceso de identificación involucra agregar HCl a la muestra, lo que hace que estos cationes precipiten en forma de sales como AgCl, PbCl2 y Hg2Cl2, las cuales pueden luego ident
Tema 8 - Reacciones de transferencia de protonesJosé Miranda
Este documento trata sobre las reacciones de transferencia de protones. Explica las teorías de Arrhenius, Brønsted-Lowry y Lewis sobre ácidos y bases. También describe el equilibrio de ionización del agua, el concepto de pH, y los tipos de disoluciones ácidas, básicas y neutras. Por último, analiza la fuerza de ácidos y bases débiles a través de las constantes de disociación y el grado de disociación.
Este documento trata sobre las reacciones de transferencia de protones. Explica las teorías de Arrhenius, Brønsted-Lowry y Lewis sobre ácidos y bases. También describe el equilibrio de ionización del agua, la medida del pH y los tipos de disoluciones ácidas, básicas y neutras. Por último, analiza la fuerza de ácidos y bases débiles a través de las constantes de disociación y equilibrios ácido-base.
Este documento describe la ley de acción de masas aplicada a reacciones químicas heterogéneas. Establece que la velocidad de una reacción es proporcional a las concentraciones elevadas a la potencia del número de moléculas que participan. También explica conceptos como producto de solubilidad, solubilidad y factores que afectan la solubilidad de compuestos. Finalmente, presenta ejemplos sobre cálculos de producto de solubilidad a partir de datos de solubilidad y predicciones sobre formación de precipitados.
1) El documento presenta una serie de problemas resueltos relacionados con equilibrios de solubilidad. 2) Los problemas involucran calcular productos de solubilidad a partir de concentraciones iónicas en disoluciones saturadas, y predecir si ocurrirá precipitación al mezclar disoluciones. 3) La solución a cada problema aplica conceptos como producto de solubilidad, principio de Le Chatelier y equilibrio químico para determinar la viabilidad de formación de precipitados en diferentes condiciones.
1. El documento explica conceptos clave relacionados con la solubilidad de compuestos iónicos en agua, incluyendo la definición de solubilidad, producto de solubilidad y cómo estos conceptos permiten predecir si se formará un precipitado.
2. También describe cómo factores como la presencia de iones comunes y el tamaño de partícula afectan la solubilidad.
3. Explica cómo usar el producto de solubilidad para determinar la concentración necesaria de un ión para precipitar cuantitativamente otro i
1. El documento describe un análisis cualitativo para identificar y separar los cationes del cuarto grupo, Ba2+, Ca2+, Sr2+.
2. El procedimiento involucra agregar diferentes reactivos para precipitar los cationes en grupos, resultando en la separación de BaCO3, CaCO3 y SrCO3 en el grupo IV.
3. El objetivo es determinar experimentalmente la separación e identificación de los cationes del grupo IV y sus productos de solubilidad respectivos.
Este documento describe la síntesis del acetato de isoamilo mediante la esterificación de Fischer. Se utilizaron 7.4 ml de alcohol isoamílico, 6 ml de ácido acético glacial, 10 ml de tolueno, gotas de ácido sulfúrico y una pizca de ácido p-toluensulfónico como catalizador. Se obtuvo un rendimiento del 77.8% de acetato de isoamilo, equivalente a 11.38 gramos del producto. El rendimiento fue probablemente menor del teórico debido a que el agua no
Problemas de Fisicoquímica gases 2022 del 1 al 6.pptxRanjitP5
El documento describe los pasos para resolver problemas de físicoquímica relacionados con gases. Explica cómo entender el fenómeno físico, interpretar ecuaciones, relacionar ecuaciones con gráficas y realizar cálculos. Luego presenta un ejemplo numérico sobre cambios en la presión de los neumáticos de un automóvil debido a variaciones de temperatura.
Este documento presenta ejercicios y problemas resueltos sobre reacciones de transferencia de protones. En el primer ejercicio, se escriben reacciones que justifican el carácter ácido o básico de NH3, CN-, HI y HS- en disolución acuosa e identifican los pares ácido-base conjugados. El segundo ejercicio calcula el pH de disoluciones de NaOH, HNO3 y Ca(OH)2. El tercer ejercicio ordena por fuerza ácida creciente las especies H2SO3, HCOOH
Este documento presenta información sobre reacciones ácido-base, incluyendo:
1) Clasifica diferentes especies químicas como ácidos, bases o anfóteros de Brønsted.
2) Explica cómo calcular el pH y la concentración de iones hidrógeno a partir del pOH.
3) Proporciona ejemplos numéricos para calcular concentraciones de iones y porcentajes de ionización para ácidos y bases débiles.
1. The document discusses chemical equilibrium involving monoprotic and polyprotic acids.
2. It provides examples of polyprotic acids like phosphoric acid (H3PO4) that can donate 3 protons in successive ionization reactions with decreasing acid dissociation constants (Ka1 > Ka2 > Ka3).
3. Rules are described for calculating the concentration of each species in polyprotic acid solutions based on the initial concentration, pH, and individual acid dissociation constants.
Este documento presenta siete problemas relacionados con valoraciones volumétricas mediante precipitación. El primer problema analiza cómo varía el pAg durante la valoración de NaI con AgNO3 al añadir pequeños volúmenes antes, durante y después del punto de equivalencia, y cómo se ve afectado por la presencia de amoniaco. Los problemas restantes plantean diversas valoraciones volumétricas y cálculos para determinar la composición de diferentes muestras.
1. Se calcula que durante la electrólisis de 150 g de una disolución al 10% de sulfato de potasio con una corriente de 8 A durante 6 horas, se descompusieron 11,11 g de agua y la concentración final de la disolución fue del 10,22%.
2. Al pasar 1 amperio-hora a través de una disolución de sulfato de cromo(III) con electrodos de plomo, se formaron 0,99 g de ácido crómico CrO3. La energía gastada para producir 1 kg de CrO
Los cationes del Grupo II se caracterizan por formar precipitados con H2S en medio ácido aunque no reaccionan con HCl diluido. Pertenecen a dos subgrupos, el IIA que incluye Pb, Bi, Cu, Cd y Hg y forma sulfuros insolubles en (NH4)2S, y el IIB que incluye As, Sn y Sb con sulfuros solubles. Se pueden identificar mediante reacciones específicas con compuestos como NaOH, H2O2, HCl, KSCN o K4Fe(CN)6
El documento clasifica los cationes en cinco grupos. El Grupo III incluye cationes de transición como Fe2+, Fe3+, Al3+, Cr3+, Cr6+ que son solubles en exceso de amoníaco o ácido nítrico, y Co2+, Ni2+, Mn2+, Zn2+ que son solubles en exceso de amoníaco. Estos cationes tienen características similares como radios iónicos y estados de oxidación múltiples, y forman complejos con amoníaco, cianuros y sales orgánicas. En particular, Co2
Este documento presenta varios problemas resueltos relacionados con la cinética química y el equilibrio químico. El primer problema calcula la constante de equilibrio Kc para una reacción a partir de las cantidades de sustancias presentes en el equilibrio. El segundo problema determina en qué sentido evolucionará un sistema químico comparando la constante de equilibrio Kc con el cociente de reacción Q. El tercer problema calcula las cantidades de sustancias presentes en el equilibrio de una reacción a partir de la constante de equilib
ácidos polipróticos o polifuncionales (clase 05/02/2014)Jesus Rivero
Este documento contiene información sobre ácidos polipróticos o polifuncionales. Explica que estos ácidos tienen dos o más hidrógenos ionizables y se disocian en etapas escalonadas. Menciona algunos ejemplos importantes como los ácidos sulfhídrico, carbónico, sulfúrico y fosfórico. También describe cómo calcular el pH y las concentraciones de iones en equilibrio para una disolución de ácido poliprótico usando el ácido carbónico como ejemplo.
Este documento trata sobre el equilibrio químico. Explica que el equilibrio químico ocurre cuando las concentraciones de los reactivos y productos se estabilizan, y que la constante de equilibrio Kc es constante a una temperatura dada. También introduce los conceptos de grado de disociación y la relación entre Kc y Kp para reacciones que involucran gases.
Este documento presenta varios cálculos relacionados con reacciones electroquímicas y celdas galvánicas. Incluye el cálculo de la corriente, el rendimiento, la producción de metales, el volumen de gases y el tiempo requerido para electrodosis, considerando factores como la carga eléctrica, la constante de Faraday y las condiciones iniciales.
Este documento describe los conceptos fundamentales del equilibrio químico, incluidas las coordenadas de reacción, la constante de equilibrio y su relación con la energía libre de Gibbs, y cómo calcular las conversiones de equilibrio para reacciones simples. Explica que la constante de equilibrio depende de la temperatura y cómo se puede evaluar a diferentes temperaturas utilizando la variación de la energía libre de Gibbs con la temperatura. También cubre cómo relacionar la constante de equilibrio con la composición del sistema para reacciones en f
Este documento describe las características del grupo de cationes que incluye plata, mercurio y plomo. Estos cationes son insolubles en ácido clorhídrico y se identifican por sus colores característicos al precipitar: rojo-violeta para plata, negro para mercurio y rojo intenso para plomo. El proceso de identificación involucra agregar HCl a la muestra, lo que hace que estos cationes precipiten en forma de sales como AgCl, PbCl2 y Hg2Cl2, las cuales pueden luego ident
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Este documento trata sobre las reacciones de transferencia de protones. Explica las teorías de Arrhenius, Brønsted-Lowry y Lewis sobre ácidos y bases. También describe el equilibrio de ionización del agua, el concepto de pH, y los tipos de disoluciones ácidas, básicas y neutras. Por último, analiza la fuerza de ácidos y bases débiles a través de las constantes de disociación y el grado de disociación.
Este documento trata sobre las reacciones de transferencia de protones. Explica las teorías de Arrhenius, Brønsted-Lowry y Lewis sobre ácidos y bases. También describe el equilibrio de ionización del agua, la medida del pH y los tipos de disoluciones ácidas, básicas y neutras. Por último, analiza la fuerza de ácidos y bases débiles a través de las constantes de disociación y equilibrios ácido-base.
1. El documento presenta ejercicios y problemas resueltos sobre reacciones de transferencia de protones. Incluye reacciones que muestran el carácter ácido o básico de especies como NH3, CN-, HI y HS- en disolución acuosa. También incluye cálculos de pH de diferentes disoluciones y el orden de fuerza ácida de algunas especies.
1. El documento presenta 10 problemas relacionados con cálculos de pH, concentraciones iónicas y constantes de equilibrio para diversas disoluciones ácido-base. Incluye cálculos para determinar el orden de acidez de 5 disoluciones, el pH y grado de ionización de ácidos como HCl, NH3 y ácido acético.
1. Se describen cuatro especies químicas (NH3, CN-, HI, HS-) y se escriben reacciones que muestran su carácter ácido o básico en disolución acuosa, identificando los pares ácido-base conjugados.
2. Se calculan los valores de pH para tres disoluciones de electrolitos fuertes (NaOH, HNO3, Ca(OH)2).
3. Se ordenan tres especies por fuerza ácida creciente basado en sus valores de pKa.
Este documento trata sobre reacciones de precipitación de sales insolubles al mezclar soluciones de iones metálicos e iones cloruro. Explica conceptos como solubilidad, saturación y constante de solubilidad (Kps) para diferentes sales como AgCl, PbCl2 y Hg2Cl2. También cubre temas como el efecto del ión común en la solubilidad y separación de sales mediante diferencias en sus Kps.
Este documento presenta un examen de química para estudiantes de segundo año de bachillerato. Consta de 4 preguntas con múltiples partes que cubren temas como solubilidad, ácidos y bases, cálculos químicos y reacciones redox. El examen evalúa la comprensión de los estudiantes sobre estas ideas químicas fundamentales a través de preguntas que requieren tanto respuestas cortas como cálculos y razonamientos detallados.
000030 ejercicios resueltos de quimica acidos basesleslydav
1. Se resuelve un problema de cálculo de concentración, pH y volumen de una disolución de ácido fórmico.
2. Se calcula el pH y grado de disociación de una disolución de ácido benzoico, y se predice que el pH no cambiará mucho al añadir HCl.
3. Se explica que el color del indicador rojo de fenol cambiará de rojo a amarillo al valorar NaOH con HCl.
Recuperación 2ª eval. química 2º bac 2014 2015quimbioalmazan
Este documento presenta un examen de química para estudiantes de segundo año de bachillerato. Consiste en 5 preguntas sobre temas como equilibrios químicos, constantes de equilibrio, acidez y basicidad de sustancias químicas, y cálculos relacionados con reacciones químicas en equilibrio. Cada pregunta incluye la solución detallada a los problemas planteados.
Enunciado de problemas de equilibrio de solubilidadJoseRamon142
Este documento presenta varios problemas relacionados con la solubilidad de sales y la determinación de concentraciones iónicas en equilibrio. Incluye cálculos de solubilidad, concentración iónica y pH para diversas sales como sulfuro de cinc, sulfuro de cobre, bromuro de plata, cromato de estroncio y varios hidróxidos en diferentes condiciones. También incluye cálculos relacionados con la purificación de aguas contaminadas y la determinación de porcentajes de compuestos como el DDT en muestras.
Este documento trata sobre los equilibrios de solubilidad. Explica que la solubilidad depende de factores como la temperatura, la presencia de iones comunes y el pH. También define conceptos clave como la constante de producto de solubilidad (Kps) y cómo se relaciona con la solubilidad. Por último, muestra ejemplos de cómo estos factores afectan la solubilidad de diferentes sales.
Este documento presenta los conceptos fundamentales de ácidos y bases. Explica las teorías de Arrhenius, Brönsted-Lowry y Lewis, y describe las características de ácidos y bases. También cubre temas como el equilibrio de ionización del agua, el concepto de pH, electrolitos fuertes y débiles, y la fuerza de los ácidos. El documento proporciona una introducción general a los principios químicos que rigen las reacciones de ácidos y bases.
El documento describe las propiedades y teorías de los ácidos y bases. Brevemente resume que los ácidos tienen sabor agrio y son corrosivos, mientras que las bases tienen sabor amargo y son corrosivas. Explica las teorías de Arrhenius, Brönsted-Lowry y Lewis sobre la definición de ácidos y bases. También cubre conceptos como la neutralización, el equilibrio de ionización del agua, y el pH.
Este documento presenta un resumen de las teorías de ácidos y bases, incluyendo las teorías de Arrhenius, Brönsted-Lowry y Lewis. También explica conceptos como el equilibrio de ionización del agua, la escala pH, y las características de ácidos y bases fuertes y débiles basadas en sus constantes de acididad y basicidad. El documento proporciona ejemplos para ilustrar estos conceptos teóricos.
Resolucion problemas equilibrio de solubilidadJosé Miranda
1. El documento describe los equilibrios de solubilidad de varios compuestos iónicos y calcula sus productos de solubilidad. También calcula concentraciones iónicas en disoluciones saturadas y explica cómo afectan los iones comunes a la solubilidad.
Solubilidad. Conceptos y ejercicios PAU resuletosJavier Valdés
Solubilidad
Conceptos fundamentales:
- tipos de disoluciones, S, Kps, equilibrio químico
Ejercicios PAU y ejemplos resueltos
Nivel bachillerato y 1º de química
1. El documento describe las teorías de Brønsted-Lowry sobre ácidos y bases, así como la hidrólisis de sales y la fuerza relativa de pares iónicos ácido-base conjugados.
2. Explica que las sales formadas por un ácido fuerte y una base fuerte son neutras, mientras que las sales de una base fuerte y un ácido débil son básicas.
3. También cubre el efecto de las sales formadas por bases débiles y ácidos fuertes o débiles en el pH de la solución.
El documento presenta soluciones a ejercicios sobre ácidos y bases de exámenes de la PAU de la Comunidad de Madrid entre 2000 y 2014. Incluye preguntas y respuestas sobre equilibrios químicos, cálculos de pH, y reacciones de neutralización y solubilidad.
Este documento presenta un examen de Química para estudiantes de segundo año de Bachillerato. El examen contiene 5 preguntas sobre equilibrios químicos, pH, solubilidad y reacciones ácido-base. Cada pregunta incluye varias partes y solicita cálculos químicos. El examen evalúa los conocimientos químicos fundamentales de los estudiantes.
Actividades estequiometria y quimica del carbonoydiazp
El documento presenta varios ejercicios de estequiometría química. En el primer ejercicio, se piden las ecuaciones químicas de cuatro reacciones. En el segundo ejercicio, se calculan las masas y cantidades de sustancias involucradas en la reacción entre cinc y ácido clorhídrico. En el tercer ejercicio, se completan dos ecuaciones químicas adicionales.
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Este documento presenta cálculos relacionados con equilibrios ácido-base. Resuelve problemas de pH para disoluciones de NaOH, H3PO4 y mezclas de ácidos y bases débiles. También calcula constantes de disociación y porcentajes de moléculas disociadas para ibuprofeno.
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El curso de Texto Integrado de 8vo grado es un programa académico interdisciplinario que combina los contenidos y habilidades de varias asignaturas clave. A través de este enfoque integrado, los estudiantes tendrán la oportunidad de desarrollar una comprensión más holística y conexa de los temas abordados.
En el área de Estudios Sociales, los estudiantes profundizarán en el estudio de la historia, geografía, organización política y social, y economía de América Latina. Analizarán los procesos de descubrimiento, colonización e independencia, las características regionales, los sistemas de gobierno, los movimientos sociales y los modelos de desarrollo económico.
En Lengua y Literatura, se enfatizará el desarrollo de habilidades comunicativas, tanto en la expresión oral como escrita. Los estudiantes trabajarán en la comprensión y producción de diversos tipos de textos, incluyendo narrativos, expositivos y argumentativos. Además, se estudiarán obras literarias representativas de la región latinoamericana.
El componente de Ciencias Naturales abordará temas relacionados con la biología, la física y la química, con un enfoque en la comprensión de los fenómenos naturales y los desafíos ambientales de América Latina. Se explorarán conceptos como la biodiversidad, los recursos naturales, la contaminación y el desarrollo sostenible.
En el área de Matemática, los estudiantes desarrollarán habilidades en áreas como la aritmética, el álgebra, la geometría y la estadística. Estos conocimientos matemáticos se aplicarán a la resolución de problemas y al análisis de datos, en el contexto de las temáticas abordadas en las otras asignaturas.
A lo largo del curso, se fomentará la integración de los contenidos, de manera que los estudiantes puedan establecer conexiones significativas entre los diferentes campos del conocimiento. Además, se promoverá el desarrollo de habilidades transversales, como el pensamiento crítico, la resolución de problemas, la investigación y la colaboración.
Mediante este enfoque de Texto Integrado, los estudiantes de 8vo grado tendrán una experiencia de aprendizaje enriquecedora y relevante, que les permitirá adquirir una visión más amplia y comprensiva de los temas estudiados.
2. 2.- El esmalte dental esta formado por hidroxiapatito cálcico, Ca5(PO4)3(OH) cuyo Kps vale 3·10-58.
a) Calcula la solubilidad del esmalte dental en agua pura.
b) Según la curva de Stephan poco después de comer, el pH de la disolución que baña el esmalte dental puede bajar a 4,7. Calcula la
solubilidad del esmalte en estas condiciones.
SOLUCION
a) Ca5(PO4)3(OH)(s) 5Ca++
(ac) + 3PO4
-3
(ac) + HO-
(ac) Kps = 3·10-58
5s 3s s
Kps = 3·10-58 = [Ca++]5[PO4
-3]3[HO-] = (5s)5(3s)3s = 84375s9 s = 1,15·10-7 mol/l
b) pH = 4,7 es decir pOH = 14 – 4,7 = 9,3 [HO-] = 10-9,3 = 5·10-10
Ca5(PO4)3(OH)(s) 5Ca++
(ac) + 3PO4
-3
(ac) + HO-
(ac) Kps = 3·10-58
5s 3s 5·10-10
Kps = 3·10-58 = (5s)5(3s)35·10-10 = 4,2·10-5s8 s = 2,27·10-7 mol/l
Esmalte dental
Ca5(PO4)3(OH)
H3O+
H3O+
H3O+
H3O+
Esmalte dental
Ca5(PO4)3(OH)
Ca++
Ca++
PO4
-3
PO4
-3
PO4
-3
Ca++
3. Ba++
BaSO4
8.- El BaSO4 se utiliza en medicina como constraste para realizar radiografías del aparato digestivo. Comprueba si un paciente con
fuerte acidez de estómago (pH = 1) sufriría intoxicación de Ba++
(ac) cuando tenga dicho sulfato en su estómago, sabiendo que una
[Ba++
(ac)] > 50 M es tóxica.
SOLUCION
Se trata del caso de equilibrios simultáneos que aumentan la solubilidad del BaSO4. El pH = 1, es cte
BaSO4(s) Ba++
(ac) + SO4
=
(ac) Kps = 1,05·10-10
SO4
=
(ac) + H3O+
(ac) HSO4
-
(ac) + H2O(l) K = 1/Ka2
BaSO4(s) + H3O+
(ac) Ba++
(ac) + HSO4
-
(ac) + H2O(l) Kg = Kps/Ka2 = 1,05·10-10/0,012 = 8,75·10-9
0,1 s s
𝐾𝑔 =
𝐵𝑎++ 𝐻𝑆𝑂4
−
𝐻3 𝑂+ =
𝑠2
0,1
= 8,75 · 10−9 s = [Ba++] 3·10-5 M Es decir s = 30 M < 50 M
Por lo tanto, la [Ba++] no llegaría a ser tóxica aunque próxima a serlo
H3O+ Ba++
Ba++
SO4
=
HSO4
- HSO4
-HSO4
-
4. 4.- A una disolución 10-5 M en BaCl2 y 0,5 M en SrCl2, simultáneamente, se le añade cromato potásico, K2CrO4, hasta que llega un
momento que comienza a formarse un precipitado. Calcula: a) La [K2CrO4] añadida hasta ese momento, si el volumen no varía.
b) La [K2CrO4] necesaria para que precipite el otro cloruro. (Kps,BaCrO4 = 210-10 y Kps,SrCrO4 = 410-5)
SOLUCION
a) K2CrO4 CrO4
- + 2K+ BaCl2 Ba++ + 2Cl- SrCl2 Sr++ + 2Cl-
x 10-5 M 0,5 M
Kps,BaCrO4 = [Ba++][CrO4
-] = 210-10 Kps,SrCrO4 = [Sr++][CrO4
-] = 410-5
[CrO4
-] = 210-10/10-5 = 2·10-5 M [CrO4
-] = 410-5/0,5 = 8·10-5 M
Precipita 1º el BaCrO4 porque es el que necesita la menor [K2CrO4] = 2·10-5 M
b) Kps,SrCrO4 = [Sr++][ CrO4
-] = 0,5·[ CrO4
-] = 410-5 [ CrO4
-] = [K2CrO4] = 810-5
Ba++
Sr++ Sr++
Sr++
Sr++
Sr++
Sr++
Sr++
Sr++
Sr++
Sr++
Sr++
Ba++
CrO4
= CrO4
=
CrO4
=
CrO4
=CrO4
=
Ba++
BaCrO4
CrO4
=
SrCrO4
5. IO3
–
Pb
++
IO3
–
IO3
–
IO3
–
IO3
–
IO3
–
Pb
++
Pb
++
Pb(IO3)2
Pb
++
IO3
–
IO3
–
IO3
–
IO3
–
Pb
++
IO3
–
IO3
–
IO3
–
IO3
–Pb
++
Pb
++
Pb
++
IO3
–
IO3
–
IO3
–
IO3
–Pb
++
Pb(IO3)2
4.- En un vaso de precipitados tenemos 1 litro de disolución de Pb(IO3)2 en equilibrio con 275 mg de Pb(IO3)2 sólido. Calcula:
a) El Kps, si al evaporar la disolución a sequedad la masa del sólido aumenta en 25 mg
b) El volumen mínimo de agua que hay que añadir al litro de disolución para disolver los 275 mg de precipitado sólido.
SOLUCION (M-at Pb =207,2 g/mol; M-at I = 126,9 g/mol)
a) Pb(IO3)2(s) Pb++
(ac) + 2IO3
(ac)
-s s 2s Kps = [Pb++][ IO3
]2 = s·(2s)2 = 4s3
Al evaporar todo el disolvente de la disolución, precipitan los 0,025 g de Pb(IO3)2 disueltos a saturación. Por tanto:
𝑠 =
0,025𝑔
557
1 𝐿
= 4,5 · 10−5 𝑀 y Kps = 4(4,5·10-5)3 = 3,6·10-13
b) En 1 litro hay disueltos a saturación 25 mg de sal; luego para disolver a saturación 275 mg se necesitarán: 275mg/25mg/litro = 11 litros de agua.
Al litro de disolución hay que añadirle como mínimo 11 litros de agua
6. 4.- Tenemos una disolución saturada de Mn(OH)2. Calcula: a) El pH
b) La [Mn++] máxima posible en una disolución reguladora 0,1M de NH3 y 0,2 M de ClNH4. (KNH3 = 1,810-5 y Kps = 210-13)
SOLUCION
a) Mn(OH)2(s) Mn++
(ac) + 2HO-
(ac) Kps = [Mn++][HO-]2 = s(2s)2 = 4s3 = 210-13
-s s 2s
s = 3,7·10-5 mol/l [HO-] = 2·3,7·10-5 = 7,4·10-5mol/l pOH = 4,1 pH = 9,9
Mn(OH)2
Mn++
HO–
Mn++
Mn++
Mn++
HO–
HO– HO–
HO–
HO–
HO–
HO–
7. b) ClNH4 Cl- + NH4
+
(ac)
0,2 --- ---
---- 0,2 0,2
NH3(ac) + H2O NH4
+
(ac) + HO-
(ac) KNH3 = 1,810-5
0,1M 0,2M x
𝐾 =
𝑁𝐻4
+
𝐻𝑂−
𝑁𝐻3
=
0,2·𝑥
0,1
= 1,8 · 10−5
x = [HO-] = 9·10-6 M
En esta disolución reguladora la [HO-] se mantiene constante en 9·10-6 M.
Mn++
(ac) + 2HO-
(ac) Kps = [Mn++][HO-]2 = s(9·10-6)2 = s·8,1·10-11 = 210-13
s 9·10-6 [Mn++]max = 2,5·10-3 M
Mn++
HO–
NH4
+NH3
Mn++
Mn++Mn++
HO–
HO–NH4
+
NH4
+
Mn(OH)2
8. 2. ¿Cuántos g de PbCl2 son necesarios para preparar 200 cc de disolución saturada?. (Kps = 1,610-5 y MPbCl2 = 278,1 g/mol).
SOLUCION
PbCl2(s) Pb++
(ac) + 2Cl-
(ac)
Equilibrio s 2s
Kps = 1,610-5 = [Pb++][Cl-]2 = s·4s2 = 4s3 s = (1,610-5/4)1/3 = 0,016 mol PbCl2/l
Moles de PbCl2 = 0,0160,2 = 3,210-3 g de PbCl2 = 3,210-3278,1 = 0,89
Pb++
Cl- Cl-
Pb++
Cl- Cl-
Pb++
Cl- Cl-
PbCl2
PbCl2
PbCl2
PbCl2
9. 6.- Calcula cuantos g de ZnS se disolverán en 700 ml de disolución acuosa de NH3 1,5 M. ¿Cuántos gramos se hubiesen disuelto en
agua pura?. (KpsZnS = 210-25 y KdZn(NH3)4++ = 1,2510-9).
SOLUCION
Sumamos las reacciones: ZnS(s) Zn++
(aq) + S=
(aq) KpsZnS = 210-25
Zn++ + 4NH3 Zn(NH3)4
++ Kf = 8108
ZnS(s) + 4NH3 Zn(NH3)4
++ + S= Kglobal = 1,6·10-16
In. 1,5 --- ---
Eq. 1,5 – 4s s s
s = 2,85·10-8 moles/l moles ZnS = 2·10-8 g ZnS = 1,95·10-6 g
En agua pura
ZnS(s) Zn++
(aq) + S=
(aq) KpsZnS = 210-25 = [Zn++][S=] = s2
Eq -s s s
s = 4,47·10-13 mol/l masa = 4,47·10-13·0,7·97,44 = 3,05·10-11g
NH3
ZnS
S=
Zn(NH3)4
++
S=
Zn++
𝐾𝑔𝑙𝑜𝑏𝑎𝑙 =
[Zn(NH3)4
++][S=]
[NH3]4 =
s2
(1,5)4 = 1,6·10−16
10. 5.- A un paciente con un trastorno psiquiátrico se le ha suministrado litio Si en el suero sanguíneo la [Li+
(ac)] = 0,001 M y sabiendo
que en el suero la [HCO3
-] = 20 mM y pH = 7,4. ¿Precipitará?, si no es así calcula la [Li+]max que admite el suero.
SOLUCIÓN (KpsLi2CO3 = 8,1510-4 y para H2CO3, Ka2 = 4,710-11).
HCO3
- + H2O CO3
= + H3O+
0,02 x 4·10-8 𝐾 𝑎2
= 4,7 · 10−11
=
𝑥·4·10−8
0,02
x = [CO3
=] = 2,35·10-5 M
Q = [Li+]2
o[CO3
=]o = (0,001)2(2,35·10-5) = 2,35·10-11 M Q < Kps No hay precipitación
2Li+ + CO3
= Kps = [Li+]2[CO3
=] = 8,1510-4 = 2,35·10-5(x)2
x 2,35·10-5 x = [Li+]max = 5,9 M
Li
+
H2CO3
HCO3
-
H3O+
CO3
=
4·10-8
10-3
11. 1.- Calcula: a) los mg de C2O4Ca que precipitan, si lo hacen, en 7 L del torrente sanguíneo que tiene una concentración de 8,9·10-5
M de C2O4
-2 y se incorporan 5·10-4 moles de Ca++. (KpsOx. Ca = 2,3·10-9)
SOLUCION
a) [CaCl2] = 5·10-4/5 = 10-4 M
CaCl2 Ca++ + 2Cl- C2O4Na Na+ + C2O4
=
Inicial 10-4 M --- --- 8,9·10-5 M --- ---
Final --- 10-4 M 8,9·10-5 M
Ca++ + C2O4
= C2O4Ca(s) Ke = 1/Kps = 1/2,3·10-9
Inicio 10-4 8,9·10-5
Eq 10-4 – x 8,9·10-5 - x
Como Ke es tan elevada, podemos considerar que la reacción es prácticamente completa hasta que la [reactivo limitante] se hace casi cero y
plantear el equilibrio de esta manera
Ca++ + C2O4
= C2O4Ca Ke = 1/Kps = 1/2,3·10-9
Inicio 10-4 8,9·10-5
Eq 10-4 – 8,9·10-5 x
Por tanto precipitan 8,9·10-5 M de CaC2O4
Masa de CaC2O4 que precipita: 8,9·10-5·128·7·1000 80 mg
CaCl2Na2C2O4
Ca++
C2O4
=
C2O4
=
Ca++
Ca++
C2O4
=
Cl-
Cl-
Cl-
Cl-
Cl-
Cl-
Cl-Cl-
Na+
Na+Na+
Na+
Na+
Na+
CaC2O4
12. b) La solubilidad del CaC2O4, en orina pH = 5. (Para el H2C2O4 su pKa2 = 4,3).
H3O+
10-5
C2O4
=
Ca++
SOLUCION
b) C2O4Ca Ca++ + C2O4
=
-s s x
C2O4
= + H2O HC2O4
- + HO- Kh = Kw/Ka2 = 10-14/5·10-5 = 2·10-10
x y
s = x + y x = [C2O4
=] y = [HC2O4
-] =
𝐾ℎ 𝐶2 𝑂4
=
𝐻𝑂− =
2·10−10 𝐶2 𝑂4
=
10−9 = 0,2 𝐶2 𝑂4
=
s = [C2O4
=] + 0,2[C2O4
=] = 1,2[C2O4
=] x = [C2O4
=] = s/1,2
Kps = [Ca++]e,libre[C2O4
=]e,libre = s·x = s·(s/1,2) = s2/1,2 s2 = 1,2·2·10-9 s = 4,9·10-5 M
CaC2O4
HC2O4
-
x y
13. 8.- Se echan 10 g de AgNO3 a 500 ml de una disolución de ácido acético 1 M. ¿Habrá precipitación?.
SOLUCION (KpsCH3COOAg = 2·10-3 y Kacetico = 1,8·10-5).
[AgNO3] = 10/169,9/0,5 = 0,118 M AgNO3 NO3
- + Ag+
Inicial 0,118 M --- ---
Final --- 0,118 0,118
CH3COOH + H2O CH3COO- + H3O+
In. 1 M --- ---
Eq. 1-x x x
x = [CH3COO-] = 4,24·10-3
Ag+ + CH3COO-
0,118 4,24·10-3 Q = 0,118·4,24·10-3 = 5·10-4
Q < Kps luego no hay precipitación
𝐾 =
𝑥2
1 − 𝑥
= 1,8 · 10−5
𝑀
CH3COOH
CH3COOˉ H3O
+
AgNO3 Ag+
NO3
-
14. 4.- Ingieres 100 ml de una disolución acuosa de Mg(OH)2. El volumen de jugo gástrico es de 1,5 litros y su pH 1,3. Suponiendo que
el Mg(OH)2 está en exceso, ¿cuántos gramos se disolverán del antiácido?. (Kps = 5,6·10-12)
SOLUCION
[H3O+]jugo = 10-1,3 = 0,05
Volumen disolución = 1,5 L + 0,1 L =1,6L [H3O+]final = 0,05·1/1,6 = 0,031M
Mg(OH)2(s) Mg++
(ac) + 2HO-
(ac) Kps = 5,610-12
2HO- + 2H3O+ 2H2O K = 1028
Mg(OH)2(s) + 2H3O+ Mg++
(ac) + 2H2O Kglobal =5,6·1016
In 0,031
Eq exceso 0 0,0155
Dado el valor tan grande de la Kglobal y como el Mg(OH)2 esta en exceso, prácticamente todos los protones son neutralizados. Por
tanto, según la estequiometría, se han disuelto 0,0155 moles de antiácido por litro.
Masa de Mg(OH)2 = 0,0155·1,6·58,3 = 1,45 g
Mg++
Mg++ Mg++
H2OH2O
H2O H2O
Mg(OH)2
H3O+H3O+
H3O+ H3O+
Mg++
HO-
HO-
HO-
HO-
HO-
HO-
HO-
HO-
15. 1.- La [Ca++] en el suero sanguíneo es 4 mg/dl. Si al tomar una lata de Coca-Cola de 330 ml con una [H3PO4] = 0,006 M; en el
torrente sanguíneo (5 L) entran el 0,2% de los moles de H3PO4. ¿Se formará precipitado si el suero sanguíneo tiene pH = 7,4?.
SOLUCION (Kps de Ca3(PO4)2 = 2,1·10-33 y para el H3PO4 su pKa1 = 2,16, pKa2 = 7,2 y pKa3 = 12,3).
Como el pH es 7,4 próximo a pKa2, el equilibrio principal es el 2º
[H2PO4
-]o [H3PO4]o = 0,006·0,33·2·10-3/5 = 7,9·10-7 M [Ca++]o = (0,04g/40g/mol/l)/5 = 2·10-4 M
H2PO4
- + H2O HPO4
= + H3O+
7,9·10-7 – x x 4·10-8 𝐾 𝑎2
= 6,3 · 10−8
=
𝑥· 4·10−8
7,9·10−7 − 𝑥
x = [HPO4
=] = 4,85·10-7 M
HPO4
= + H2O PO4
-3 + H3O+
4,85·10-7 y 4·10-8 𝐾 𝑎2
= 5 · 10−13
=
𝑦· 4·10−8
4,85·10−7 y = [PO4
-3] = 6,1·10-12 M
2PO4
-3 + 3Ca++ Kps = [Ca]3[PO4
-3]2 = 2,1·10-33
6,1·10-12 2·10-4
Q = (2·10-4)3(6,1·10-12)2 = 8·10-12·3,7·10-23 = 3·10-34 Q < Kps (NO Precipita)
Ca++
H3PO4
H2PO4
-
H3O+
HPO4
=
PO4
4·10-8
2·10-4
16. 8.- El Ga(OH)3(s) tiene un Kps = 7,3·10-36. Calcula: a) Su solubilidad, en pg/l, en agua pura.
b) Los gramos de Ga(NO3)3 que como máximo se pueden echar a 1 litro de una disolución reguladora de pH = 3, antes de que
comience la precipitación. (1 picogramo = 1pg = 10-12 g)
SOLUCION
a) Los HO- que aporta esta base ( 7,2·10-10) son despreciables frente a los del agua (Kw >> 100Kps)
Ga(OH)3(s) Ga+3 + 3HO Kps = [Ga+++][HO]3
--- 10-7
s s + 10-7 7,3·10-36 = s[10-7]3 s = 7,3·10-15M
s = 7,3·10-15·120,723 = 8,81·10-13 g/l = 0,9 pg/l
b) Por ser una disolución reguladora de pH = 3, la [HO] = 10-11M y es constante
Ga(NO3)3 3NO3
+ Ga+3 Ga+3 + 3HO Ga(OH)3(s) Kps = [Ga+++][HO]3
Final --- 3x x x 10-11 7,3·10-36 = x[10-11]3
x = [Ga+3] = [Ga(NO3)3] = 7,3·10-3 M moles de Ga(NO3)3 =1 L·7,3·10-3 M = 7,3·10-3
g de Ga(NO3)3 para saturación = 7,3·10-3·255,723g/mol = 1,867
Ga+3
–HO
–HO
–HO
Ga+3
Ga+3
Ga+3
Ga(OH)3
HO-
HO-
17. 4.- A una disolución acuosa equimolar en las sales solubles TlNO3 y AgNO3, se le añade la sal soluble NaI, sin variar el volumen,
hasta alcanzar la saturación en las sales TlI y AgI. En esta situación se determina que la [Tl+] es 510-4 M. Calcula:
a) La [Ag+] en la disolución. Kps AgI = 1,210-17
b) La solubilidad del TlI. Kps TlI = 410-8
SOLUCION
a) TlI(s) I
(ac) + Tl+
(ac) Kps = [I-][Tl+] = x·5·10-4 = 410-8
x 510-4 x = [I-] = 8·10-5M
AgI(s) I
(ac) + Ag+
(ac) Kps = [I-][Ag+] = x·y = 8·10-5·y = 1,210-17
x y y = [Ag+] = 1,5·10-13M
b) TlI(s) I
(ac) + Tl+
(ac) Kps = [I-][Tl+] = s·s = s2 = 410-8
-s s s s = 2·10-4M Ag+ Ag+
–
I
Na+
–
I Na+
Tl+
Tl+
NO3
-
NO3
-
NO3
-
NO3
-
Tl+
NO3
-
AgI
–
I Na+