Ley de Gay Lussac ¿Quién es? ¿Sabías que...? Explicación Formulas y despeje Ejercicios

1. Ley De Gay-Lussac
Joseph Louis Gay-Lussac
(1800)

2. Químico y Físico Francés , Nacido el 6 de Diciembre
de 1778 en Sainé Leonard-de-Noblat, y fallecido
en París el 9 de Mayo de 1850 (71años)
Su fama se debe al descubrimiento de las leyes de
gases.
También comprobó la Teoría de la Capilaridad de
Laplace.

3. ¿Sabias que?
La presión del gas es directamente
proporcional a su temperatura:
Si aumenta la temperatura,
aumentara la presión.
Si disminuimos la temperatura,
disminuirá la presión.
EN ESTA LEY EL VOLUMEN ES
CONSTANTE

4. ¿Por qué ocurre esto?
• Al aumentar la temperatura de las moléculas
del gas se mueven mas rápidamente y por
tanto aumenta el numero de choques contra
las paredes, es decir aumenta la presión ya
que el recipiente es de paredes fijas y su
volumen no puede cambiar

5. • Gay-Lussac descubrió que, en cualquier
momento de este proceso, el consiente entre
la presión y la temperatura siempre tenia el
mismo valor.
P
T
(el consiente entre la presión y la temperatura
es constante)
k

7. • V/T = K
• Además puede expresarse como:
V 1 / T 1 = V 2 / T 2
Despejando T1 se obtiene:
T1=V1.T2/V2
Despejando T2 se obtiene:
T2=V2.T1/V1
Despejando V1 es igual a:
V1=V2.T1/T2
Despejando V2 se obtiene:
V2=V1.T2/T1

8. 1.- Un gas, a una temperatura de 35°C y una presión de 440 mm de Hg, se
calienta hasta que su presión sea de 760 mm de Hg. Si el volumen permanece
constante, ¿Cuál es la temperatura final del gas en °C?
Si leemos detalladamente el problema nos podremos dar cuenta que las
condiciones iniciales de temperatura y presión nos las dan como datos, al
igual que la presión final, pero el único dato que no nos dan es la temperatura
final, y la cual nos piden en °C.
Datos:
P1= 440 mm de Hg
T1= 35°C+273= 308°K
P2= 760 mm de Hg
T2= ?
Se ha sumado a 35° la cantidad de 273, para poder hacer la conversión a
grados Kelvin. Es muy importante que lo conviertan sino no dará el resultado
que esperamos.

9. Formula Despeje
Sustitución
Pero nos piden el resultado en °C, por lo que restaremos 273
a la cantidad resultante en grados Kelvin.

10. 2.- La presión del aire en un matraz cerrado es de 460 mm de Hg
a 45°C. ¿Cuál es la presión del gas si se calienta hasta 125°C y el
volumen permanece constante.
Datos:
P1=460 mm de Hg
T1= 45° C + 273 = 318 °K
P2=?
T2 = 125° C+ 273 = 398 °K
Formula
Despeje
Sustitución

11. Realizado por:
• RENDON TERESA BELEN
• CITLALY JOSELYN
• MORA JESSICA
• MARTINEZ ALEJANDRA