El pH
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El pH es una medida de acidez o alcalinidad de una disolución. El pH indica la concentración de iones hidronio presentes en determinadas disoluciones.
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P h
El documento explica qué es el pH y por qué es importante medir la acidez y la alcalinidad de sustancias. Define el pH como una medida de la acidez o alcalinidad en una escala de 1 a 14. Explica que la medición del pH puede ser cuantitativa usando un pHmetro o cualitativa usando indicadores de pH.
Ph
Este documento explica el concepto de pH y cómo medirlo. El pH es una medida de la acidez o alcalinidad de una sustancia y se define como el logaritmo negativo de la concentración de iones de hidrógeno. La escala de pH va de 0 a 14, donde valores menores indican mayor acidez y mayores indican mayor alcalinidad. El documento también incluye fórmulas para calcular el pH a partir de la concentración de iones de hidrógeno y viceversa, así como ejemplos numéricos.
Diapositivas de ph quimica
El documento trata sobre el pH y explica que es una medida de la acidez o basicidad de una solución. Define el pH como el logaritmo negativo de la concentración de iones de hidrógeno y explica que valores menores a 7 indican soluciones ácidas mientras que valores mayores a 7 son básicas. También describe algunos métodos para medir el pH como indicadores de color y pH-metros.
P h & poh
El documento resume conceptos clave sobre el pH y pOH. En menos de 3 oraciones, explica que el pH mide la acidez o alcalinidad de una sustancia en una escala logarítmica, con valores entre 0 y 14, y que el pOH mide la concentración de iones hidróxido, relacionándose ambos a través de la ecuación pH + pOH = 14.
Usa papel tornasol para determinar el grado de acidez de sustancias
Este documento describe diferentes métodos para medir el grado de acidez de sustancias, incluyendo el uso de papel tornasol. Explica que el papel tornasol cambia de color cuando se sumerge en una sustancia, indicando si es ácida o básica. También describe cómo usar un potenciómetro para medir el pH de manera más precisa. El documento concluye que aunque el papel tornasol ofrece una aproximación, el potenciómetro proporciona mediciones más exactas del grado real de acidez.
PH ACIDEZ Y BASICIDAD
Este documento describe un experimento para determinar el pH de varias sustancias como el limón y la sacarosa. Al introducir papel tornasol en las muestras, se observó que el limón tenía un pH ácido (rojo) mientras que la sacarosa tenía un pH básico (azul). Por lo tanto, el documento concluye que el limón es ácido y la sacarosa es básica.
Diapositivas ph quimica
El documento trata sobre el pH y cómo medirlo. Explica que el pH se define como el logaritmo negativo de la actividad de los iones de hidrógeno y que soluciones con pH menor a 7 son ácidas mientras que las mayores a 7 son básicas. También describe dos métodos para medir el pH: indicadores de color que cambian según el rango de pH y el pH-metro que mide el potencial eléctrico.
Trabajo de ph
El documento define el pH como una medida de la acidez o alcalinidad de una disolución que indica la concentración de iones hidronio presentes. Explica que el pH se puede medir de forma precisa con un pH-metro o de forma aproximada usando indicadores de pH y describe algunos valores de pH comunes en sustancias como la leche, sangre y zumo de limón.
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El documento explica qué es el pH y por qué es importante medir la acidez y la alcalinidad de sustancias. Define el pH como una medida de la acidez o alcalinidad en una escala de 1 a 14. Explica que la medición del pH puede ser cuantitativa usando un pHmetro o cualitativa usando indicadores de pH.
Ph
Este documento explica el concepto de pH y cómo medirlo. El pH es una medida de la acidez o alcalinidad de una sustancia y se define como el logaritmo negativo de la concentración de iones de hidrógeno. La escala de pH va de 0 a 14, donde valores menores indican mayor acidez y mayores indican mayor alcalinidad. El documento también incluye fórmulas para calcular el pH a partir de la concentración de iones de hidrógeno y viceversa, así como ejemplos numéricos.
Diapositivas de ph quimica
El documento trata sobre el pH y explica que es una medida de la acidez o basicidad de una solución. Define el pH como el logaritmo negativo de la concentración de iones de hidrógeno y explica que valores menores a 7 indican soluciones ácidas mientras que valores mayores a 7 son básicas. También describe algunos métodos para medir el pH como indicadores de color y pH-metros.
P h & poh
El documento resume conceptos clave sobre el pH y pOH. En menos de 3 oraciones, explica que el pH mide la acidez o alcalinidad de una sustancia en una escala logarítmica, con valores entre 0 y 14, y que el pOH mide la concentración de iones hidróxido, relacionándose ambos a través de la ecuación pH + pOH = 14.
Usa papel tornasol para determinar el grado de acidez de sustancias
Este documento describe diferentes métodos para medir el grado de acidez de sustancias, incluyendo el uso de papel tornasol. Explica que el papel tornasol cambia de color cuando se sumerge en una sustancia, indicando si es ácida o básica. También describe cómo usar un potenciómetro para medir el pH de manera más precisa. El documento concluye que aunque el papel tornasol ofrece una aproximación, el potenciómetro proporciona mediciones más exactas del grado real de acidez.
PH ACIDEZ Y BASICIDAD
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Diapositivas ph quimica
El documento trata sobre el pH y cómo medirlo. Explica que el pH se define como el logaritmo negativo de la actividad de los iones de hidrógeno y que soluciones con pH menor a 7 son ácidas mientras que las mayores a 7 son básicas. También describe dos métodos para medir el pH: indicadores de color que cambian según el rango de pH y el pH-metro que mide el potencial eléctrico.
Trabajo de ph
El documento define el pH como una medida de la acidez o alcalinidad de una disolución que indica la concentración de iones hidronio presentes. Explica que el pH se puede medir de forma precisa con un pH-metro o de forma aproximada usando indicadores de pH y describe algunos valores de pH comunes en sustancias como la leche, sangre y zumo de limón.
El ph
El documento define el pH como una medida de la acidez o basicidad de una solución, que representa la concentración de iones hidronio. Explica que el pH va de 0 a 14 en la escala, con 7 siendo neutral. También describe cómo medir el pH usando indicadores de pH o un pH-metro, e identifica el jugo de repollo morado como un indicador ácido-base simple. Además, proporciona ejemplos del pH de la piel humana, detergente, sangre y leche.
Informe de bioquimica
Este informe de laboratorio describe una prueba de pH realizada con 7 muestras diferentes. Se midió el pH de cada muestra usando tiras indicadoras de pH y comparándolas con una escala. Los resultados mostraron que el agua de grifo, el agua del lago y el agua del río tenían un pH neutro de 7, mientras que el vinagre, el camu camu, el masato y la orina tenían pH ácidos entre 2 y 6. El informe también explica brevemente qué es el pH y cómo funciona la escala de pH.
2.8 p h
El documento habla sobre el pH y la escala pH, la cual va de 0 a 14 y se usa para medir la acidez de las soluciones. Un pH menor que 7 indica una solución ácida, un pH de 7 es neutro, y un pH mayor que 7 es básico. El pH se puede medir con un peachimetro u otros indicadores y depende de la concentración de iones hidrógeno o hidroxilo en la solución.
Presentacion PH
Este documento presenta información sobre el concepto de pH, incluyendo su definición como el logaritmo negativo de la concentración de iones de hidrógeno, su escala de 0 a 14, y cómo medir el pH usando indicadores o potenciómetros. También explica conceptos relacionados como pOH, ácidos y bases, y da ejemplos del pH de varias sustancias como la leche, la sangre y el limón.
Qué es el ph
El pH mide la concentración de iones de hidrógeno en una sustancia. La escala de pH va de 0 a 14, donde valores entre 0 y 6 son ácidos, valores entre 8 y 14 son alcalinos, y un valor de 7 es neutro. El método más preciso para medir el pH es usar un pHmetro con electrodos. Los amortiguadores ayudan a mantener estable el pH de una solución.
El pH y el pOH
Este documento trata sobre el pH y pOH. Explica que el pH mide la acidez o alcalinidad de una sustancia y es el logaritmo negativo de la concentración de iones de hidrógeno. La escala pH va de 0 a 14 donde 7 es neutral. También cubre la definición y escala de pOH, formas de medir pH de forma cualitativa y cuantitativa, ejemplos de sustancias y sus valores de pH y pOH, y amortiguadores de pH.
Trabajo de kimik esperimento
El documento proporciona definiciones de términos relacionados con el pH y las reacciones ácido-base. Explica que el pH mide la acidez o alcalinidad de una solución y depende de la concentración de iones hidronio. También define conceptos como ácidos y bases fuertes y débiles, pOH, valoración ácido-base y otros elementos relacionados con las propiedades químicas de las soluciones.
El pH
El documento habla sobre el pH y conceptos relacionados con la acidez y la basicidad. Explica que el pH mide la concentración de iones de hidrógeno y define el pH y el pOH. Distingue entre ácidos fuertes, débiles, bases fuertes y débiles, e identifica ejemplos de cada uno. También describe la valorización ácido-base y el electrodo de vidrio de pH.
Diapositivas Palabras Claves Del PH
El documento explica qué es el pH y cómo se mide. El pH es una medida de la acidez o alcalinidad de una sustancia en una escala de 0 a 14, donde valores menores que 7 indican ácido y mayores que 7 indican básico. Se puede medir el pH usando papel de tornasol o un pH-metro. Los ácidos y bases se caracterizan por su concentración de iones de hidrógeno.
Trabajo de ph
Este documento describe la escala de pH y su importancia. Explica que el pH mide la concentración de iones de hidrógeno y varía de 0 a 14, donde valores de 0 a 6 son ácidos, 7 es neutro, y 8 a 14 son alcalinos. También presenta tablas de indicadores de pH comunes y ejemplos del rango de pH de fluidos corporales como la saliva, sangre y jugo gástrico.
EL PH
El documento trata sobre el pH y la acidez. Explica que el pH es una medida de la acidez o alcalinidad de una sustancia, y que nos permite especificar el grado exacto de acidez de una sustancia. También define el pOH, ácidos, bases, ácidos fuertes y débiles, e introduce conceptos como el ion hidrógeno, el grupo hidroxilo y los indicadores de pH.
Determinacion de ph bioquimica
como realizar mediciones de ph cuantitativamente con pHmetro y cualitativamente con indicadores, además se evidencia la accion amortiguadora del bicarbonato.
Presentacion de quimica ph
Este documento explica el concepto de pH y cómo medirlo cualitativa y cuantitativamente. Define pH como una medida de la concentración de iones hidrógeno en una solución y explica las teorías de Arrhenius, Bronsted-Lowry y Lewis sobre ácidos y bases. También cubre amortiguadores de pH y sus propiedades para mantener estable el pH a pesar de cambios en la concentración de iones hidrógeno u hidroxilo.
áCido base
Este documento describe las características de los ácidos y las bases, incluido su pH y cómo afectan el color de los indicadores como el papel tornasol. Explica cómo extraer el pigmento del repollo morado para usarlo como un indicador y describe un experimento para identificar sustancias ácidas, básicas y neutras midiendo cómo cambia de color el indicador de repollo en cada sustancia. También incluye referencias sobre ácidos, bases e indicadores de repollo morado.
Determinación del pH
El documento describe métodos para medir el pH, incluyendo reactivos indicadores de color que cambian de color según el pH y el papel indicador universal. También describe el método electrométrico de medir pH usando un pH-metro. Explica la importancia del pH en suelos, organismos, alimentos y cosmética.
Diapositivas ph
El documento describe las diferencias entre ácidos y bases fuertes y débiles. Explica que los ácidos y bases fuertes se disocian completamente en iones en solución acuosa, mientras que los débiles solo se disocian parcialmente. Los ácidos y bases fuertes son más corrosivos incluso en bajas concentraciones. El ácido acético se usa como ejemplo de ácido débil.
Determinación de p h en distintas muestras
Este documento describe un experimento para determinar el valor de pH de diferentes muestras a través de un método potenciométrico usando un pH-metro. El objetivo es medir el pH de muestras comunes como leche, lejía, refresco, vinagre y champú. El documento explica el fundamento del método potenciométrico y los materiales y reactivos necesarios, incluyendo las muestras, soluciones tampón de pH 4.00 y 7.00. Se describe el procedimiento de equilibrar el pH-metro y me
Ph
Este documento trata sobre el pH y su importancia. Explica que el pH mide la acidez o alcalinidad de una solución y que fue inventada por Sørensen para categorizar soluciones. Se describe la fórmula logarítmica del pH y que cada nivel de pH representa una diferencia de 10 veces en acidez u alcalinidad. Finalmente, destaca la importancia del pH en agricultura, confitería y en mantener las condiciones fisiológicas en los organismos vivos.
Quim
El pH mide la concentración de iones hidrógeno y el pOH mide la concentración de iones hidróxido. Ambos valores están relacionados en soluciones acuosas porque los iones hidróxido provienen de la disociación del agua. El pH más el pOH siempre es igual a 14 en soluciones acuosas, por lo que una solución es ácida si el pOH es mayor que 7 y básica si el pOH es menor que 7.
EL PH en el cuerpo
El documento describe los valores normales de pH en diferentes partes del cuerpo humano y otros fluidos. El pH mide la acidez y alcalinidad en una escala de 0 a 14, donde 7 es neutro. La mayoría de los fluidos del cuerpo mantienen un pH ligeramente alcalino entre 7.35 y 7.45, incluida la sangre, saliva, fluidos vaginales y lagrimas. Otros como el jugo gástrico son ácidos para ayudar a la digestión.
El ph
El documento explica qué es el pH y cómo se mide. El pH es una medida numérica de la concentración de iones hidrógeno en una solución, y determina si una solución es ácida o básica. Se puede medir el pH usando papel tornasol, el cual cambia de color según el nivel de acidez, o usando un medidor de pH con electrodos, que es el método más preciso.
El ph
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El pH mide la concentración de iones de hidrógeno en una sustancia. La escala de pH va de 0 a 14, donde valores entre 0 y 6 son ácidos, valores entre 8 y 14 son alcalinos, y un valor de 7 es neutro. El método más preciso para medir el pH es usar un pHmetro con electrodos. Los amortiguadores ayudan a mantener estable el pH de una solución.
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Trabajo de ph
Este documento describe la escala de pH y su importancia. Explica que el pH mide la concentración de iones de hidrógeno y varía de 0 a 14, donde valores de 0 a 6 son ácidos, 7 es neutro, y 8 a 14 son alcalinos. También presenta tablas de indicadores de pH comunes y ejemplos del rango de pH de fluidos corporales como la saliva, sangre y jugo gástrico.
EL PH
El documento trata sobre el pH y la acidez. Explica que el pH es una medida de la acidez o alcalinidad de una sustancia, y que nos permite especificar el grado exacto de acidez de una sustancia. También define el pOH, ácidos, bases, ácidos fuertes y débiles, e introduce conceptos como el ion hidrógeno, el grupo hidroxilo y los indicadores de pH.
Determinacion de ph bioquimica
como realizar mediciones de ph cuantitativamente con pHmetro y cualitativamente con indicadores, además se evidencia la accion amortiguadora del bicarbonato.
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Este documento explica el concepto de pH y cómo medirlo cualitativa y cuantitativamente. Define pH como una medida de la concentración de iones hidrógeno en una solución y explica las teorías de Arrhenius, Bronsted-Lowry y Lewis sobre ácidos y bases. También cubre amortiguadores de pH y sus propiedades para mantener estable el pH a pesar de cambios en la concentración de iones hidrógeno u hidroxilo.
áCido base
Este documento describe las características de los ácidos y las bases, incluido su pH y cómo afectan el color de los indicadores como el papel tornasol. Explica cómo extraer el pigmento del repollo morado para usarlo como un indicador y describe un experimento para identificar sustancias ácidas, básicas y neutras midiendo cómo cambia de color el indicador de repollo en cada sustancia. También incluye referencias sobre ácidos, bases e indicadores de repollo morado.
Determinación del pH
El documento describe métodos para medir el pH, incluyendo reactivos indicadores de color que cambian de color según el pH y el papel indicador universal. También describe el método electrométrico de medir pH usando un pH-metro. Explica la importancia del pH en suelos, organismos, alimentos y cosmética.
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El documento describe las diferencias entre ácidos y bases fuertes y débiles. Explica que los ácidos y bases fuertes se disocian completamente en iones en solución acuosa, mientras que los débiles solo se disocian parcialmente. Los ácidos y bases fuertes son más corrosivos incluso en bajas concentraciones. El ácido acético se usa como ejemplo de ácido débil.
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Quim
El pH mide la concentración de iones hidrógeno y el pOH mide la concentración de iones hidróxido. Ambos valores están relacionados en soluciones acuosas porque los iones hidróxido provienen de la disociación del agua. El pH más el pOH siempre es igual a 14 en soluciones acuosas, por lo que una solución es ácida si el pOH es mayor que 7 y básica si el pOH es menor que 7.
EL PH en el cuerpo
El documento describe los valores normales de pH en diferentes partes del cuerpo humano y otros fluidos. El pH mide la acidez y alcalinidad en una escala de 0 a 14, donde 7 es neutro. La mayoría de los fluidos del cuerpo mantienen un pH ligeramente alcalino entre 7.35 y 7.45, incluida la sangre, saliva, fluidos vaginales y lagrimas. Otros como el jugo gástrico son ácidos para ayudar a la digestión.
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El ph flori
Profundizar en los conceptos del pH e indicadores y aprender cómo se combinan los sustancias.
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• Identificar la escala métrica para hallar el pH de cualquier medio.
• indicador del ph de tornasol.
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El ph
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ph
El pH es una medida de acidez o alcalinidad de una disolución acuosa. El pH indica la concentración de iones de hidrógeno presentes en determinadas disoluciones. La sigla significa potencial de hidrógeno o potencial de hidrogeniones. El significado exacto de la p en «pH» no está claro, pero, de acuerdo con la Fundación Carlsberg, significa «poder de hidrógeno».3 Otra explicación es que la p representa los términos latinos pondus hydrogenii («cantidad de hidrógeno») o potentia hydrogenii («capacidad de hidrógeno»). También se sugiere que Sørensen usó las letras p y q (letras comúnmente emparejadas en matemáticas) simplemente para etiquetar la solución de prueba (p) y la solución de referencia (q).4 Actualmente en química, la p significa «cologaritmo decimal de» y también se usa en el término pKa, que se usa para las constantes de disociación ácida.5
Este término fue acuñado por el bioquímico danés S. P. L. Sørensen (1868-1939), quien lo definió en 1909 como el opuesto del logaritmo de base 10 o el logaritmo negativo de la actividad de los iones de hidrógeno. Esto es:
{\displaystyle {\mbox{pH}}=-\log _{10}{a}_{\rm {H^{+}}}}{\displaystyle {\mbox{pH}}=-\log _{10}{a}_{\rm {H^{+}}}}
Esta expresión es útil para disoluciones que no tienen comportamientos ideales, disoluciones no diluidas. En vez de utilizar la concentración de iones hidrógeno, se emplea la actividad {\displaystyle {\mbox{a}}}{\displaystyle {\mbox{a}}}, que representa la concentración efectiva.
pH se ha utilizado universalmente por lo práctico que resulta para evitar el manejo de cifras largas y complejas. En disoluciones diluidas, en lugar de utilizar la actividad del ion hidrógeno, se le puede aproximar empleando la concentración molar del ion hidrógeno.
Por ejemplo, una concentración de [H2O+] = 1×10−7 M, lo que equivale a: 0.0000001 M y que finalmente es un pH de 7, ya que pH = –log[10−7] = 7.
En disolución acuosa, la escala de pH varía, típicamente, de 0 a 14. Son ácidas las disoluciones con pH menores que 7 (el valor del exponente de la concentración es mayor, porque hay más iones hidrógeno en la disolución). Por otro lado, las disoluciones alcalinas tienen un pH superior a 7. La disolución se considera neutra cuando su pH es igual a 7, por ejemplo el agua.
Índice
1 Definición
2 Medición del pH
3 Disoluciones amortiguadoras
4 pH de algunas sustancias
5 El pH en las piscinas
6 Véase también
7 Referencias
8 Enlaces externos
Definición
Reacción de autoionización del agua
El pH se define como el logaritmo negativo de base 10 de la actividad de los iones hidrógeno:
{\displaystyle {\mbox{pH}}=-\log _{10}{a}_{\rm {H^{+}}}}{\displaystyle {\mbox{pH}}=-\log _{10}{a}_{\rm {H^{+}}}}
Se considera que p es un operador logarítmico sobre la concentración de una disolución p = –log[...]. También se define el pOH, como el logaritmo negativo de la concentración de iones hidróxido.
{\displaystyle \mathrm {pOH} =-\log _{10}{a}_{\rm {OH^{-}}}}{\displaystyle \mathrm {pOH} =-\log _{10}{a}_{\r
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El pH es una medida del nivel de acidez o alcalinidad de una sustancia. Se expresa como el logaritmo negativo de la concentración de iones de hidrógeno. La escala de pH va de 0 a 14, donde valores menores indican mayor acidez y mayores indican mayor alcalinidad. El pH se puede medir usando papel de tornasol o un pHmetro, y las soluciones búfer sirven para mantener estable el nivel de pH.
Trabajo de PH
Este documento trata sobre el pH y su medición. Explica que el pH mide la concentración de iones de hidrógeno en una sustancia usando una escala de 0 a 14, donde valores menores a 7 son ácidos y mayores a 7 son alcalinos. También describe los diferentes indicadores de pH y métodos para medir el pH, incluyendo indicadores de color y el pH-metro. Finalmente, presenta ejemplos del rango de pH de diferentes fluidos y tejidos del cuerpo humano.
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Ph e indicadores
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PRÁCTICA ÁCIDOS Y BASES
Este documento describe una práctica de laboratorio sobre ácidos y bases. Los estudiantes extraerán un indicador de pH de la col morada y medirán el pH de varias sustancias del hogar como jugos, refrescos y productos de limpieza utilizando el indicador. El objetivo es despertar el interés de los estudiantes en la química y mejorar su comprensión de los conceptos de pH, ácidos y bases.
práctica áCidos y bases
Este documento describe un experimento para medir el pH de varias sustancias comunes usando la col morada como indicador de pH. Los estudiantes extraerán el colorante de la col morada para usarlo como indicador y medirán el pH de productos como jugos, vinagre, bicarbonato y refrescos comparando el color con una escala de referencia para estimar los valores de pH. El objetivo es despertar el interés de los estudiantes en la química y mejorar su comprensión de ácidos, bases y la escala de pH.
PRÁCTICA ÁCIDOS Y BASES
Este documento describe un experimento para medir el pH de varias sustancias comunes usando la col morada como indicador de pH. Los estudiantes extraerán el colorante de la col morada para usarlo como indicador y medirán el pH de productos como jugos, vinagre, bicarbonato y detergente comparando el color con una escala de referencia. El objetivo es despertar el interés de los estudiantes en la química y mejorar su comprensión de ácidos, bases y la escala de pH.
QUIMICA
El documento describe el uso del pH en laboratorios y su importancia para medir la acidez de las soluciones. El pH se define como el logaritmo negativo de la concentración de iones de hidrógeno y se mide en una escala de 0 a 14, donde valores menores que 7 indican soluciones ácidas y mayores que 7 soluciones básicas. Se explican métodos para medir el pH como el uso de papel indicador o un pHmetro.
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El pH
- 1. ¿ QUE ES EL pH ? Tal como el "metro" es una unidad de medida de la longitud, y un "litro" es una unidad de medida de volumen de un líquido, el pH es una medida de la acidez o de la alcalinidad de una sustancia. Cuando, por ejemplo, decimos que el agua está a 91° Celsius expresamos exactamente lo caliente que está. No es lo mismo decir “el agua está caliente” a decir “el agua está a 91 grados Celsius”. De igual modo, no es lo mismo decir que el jugo del limón es ácido, a saber que su pH es 2,3, lo cual nos indica el grado exacto de acidez. Necesitamos ser específicos.
- 2. COMO SE MIDE EL pH Una manera simple de determinarse si un material es un ácido o una base es utilizar papel de tornasol. El papel de tornasol es una tira de papel tratada que se vuelve color rosa cuando está sumergida en una solución ácida, y azul cuando está sumergida en una solución alcalina. Los papeles tornasol se venden con una gran variedad de escalas de pH. Para medir el pH, seleccione un papel que dé la indicación en la escala aproximada del pH que vaya a medir. Si no conoce la escala aproximada, tendrá que determinarla por ensayo y error, usando papeles que cubran varias escalas de sensibilidad al pH. Para medir el pH, sumerja varios segundos en la solución el papel tornasol, que cambiará de color según el pH de la solución. Los papeles tornasol no son adecuados para usarse con todas las soluciones. Las soluciones muy coloreadas o turbias pueden enmascarar el indicador de color.
- 3. MATERIALES PARA MEDIR EL pH PAPEL TORNASOL : El tornasol o papel pH es utilizado para medir la concentración de Iones Hidrógenos contenido en una sustancia o disolución. Mediante la escala de pH, la cual es clasificada en distintos colores y tipos. El papel tornasol se sumerge en soluciones y luego se retira para su comparación con la escala de pH. Escala de pH : - 1 al 6 : Ácido - 7 : Neutro - 8 al 14 : Base o Alcalino
- 4. MEDIDOR DE pH O pHmetro El metro de pH debe ser capaz de calibraciones en dos-puntos con un control ajustable de pendiente o ganancia o una lectura de los valores de la ganancia . Una legibilidad de hasta 0,01 unidades de pH y exactitud de hasta 0,02 unidades se requiere como mínimo .
- 5. pH EN NUESTROS ALIMENTOS ALIMENTOS ALCALINOS Y ÁCIDOS : Los alimentos que contribuyen con los macro y los micronutrientes necesarios para nuestro sustento y mantenimiento diario, también son los responsables de las aportaciones de acidez y alcalinidad a nuestro organismo, las cuales son imprescindibles para tener un organismo sano.