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El documento describe las propiedades físicas y químicas del agua. Físicamente, el agua puede existir como sólido, líquido o gas, es incolora, insípida e inodora, y tiene puntos de congelación y ebullición de 0°C y 100°C respectivamente. Químicamente, el agua reacciona con óxidos, metales y no metales, forma sales hidratadas, y al descomponer óxidos ácidos y básicos genera ácidos y hidróxidos.
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![Propiedades Físicas Del Agua ,[object Object]](data:image/gif;base64,R0lGODlhAQABAIAAAAAAAP///yH5BAEAAAAALAAAAAABAAEAAAIBRAA7)
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Reacciones De Doble Desplazamiento
Este documento describe diferentes tipos de reacciones de doble desplazamiento, incluyendo la formación de sales a partir del intercambio de iones metálicos y no metálicos entre compuestos, la formación de productos insolubles al reaccionar sales con ácidos o bases, y reglas generales sobre la solubilidad de compuestos iónicos.
Fund.QuíM.Cap4 B
El documento describe diferentes tipos de reacciones químicas, incluyendo reacciones de precipitación, reacciones ácido-base y reacciones ácido-base que producen gases. Explica cómo se escriben las ecuaciones químicas para estas reacciones y provee ejemplos de ácidos, bases y sales comunes. También describe cómo completar y balancear ecuaciones químicas para reacciones ácido-base específicas.
Reacciones precipitación
Este documento trata sobre las reacciones de precipitación y los equilibrios de solubilidad. Explica conceptos como disolución saturada, solubilidad y producto de solubilidad. También analiza factores que afectan la solubilidad como la temperatura, iones comunes, pH y formación de iones complejos.
Práctica 1. Reacciones químicas
Este documento define las diferentes clases de reacciones químicas, incluyendo reacciones de síntesis, descomposición, sustitución simple y doble sustitución. Luego describe ejemplos experimentales de cada tipo de reacción, como la síntesis de sulfato de cobre a partir de cobre y azufre, o la descomposición de agua por reacción de ácido clorhídrico y magnesio. Finalmente, resume las ecuaciones químicas de cada reacción experimental.
Agua
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Obtencion de sales
Este documento describe cuatro reacciones químicas útiles para la obtención de sales: 1) la reacción entre un metal y un no metal para formar una sal, 2) la reacción de desplazamiento entre un metal y un ácido para formar una sal, 3) la reacción de doble sustitución entre dos sales para formar dos sales nuevas, y 4) la neutralización entre un ácido y una base para formar una sal y agua. Se proporcionan ejemplos y ecuaciones químicas para cada tipo de reacción.
Tipos de reacciones químicas
Este documento describe diferentes tipos de reacciones químicas según la reorganización de los átomos y el mecanismo. Describe reacciones como la síntesis, la descomposición, el desplazamiento, la doble descomposición, las reacciones ácido-base, de precipitación, de oxidación-reducción, de combustión, la calcinación y la tostación.
213722075 lectura-7-metodo-de-obtencion-de-sales
El documento describe cuatro métodos principales para obtener sales: 1) Reacción entre un metal y un no metal para formar una sal, 2) Reacción entre un metal y un ácido para formar una sal y liberar hidrógeno, 3) Reacción de intercambio entre dos sales que produce dos sales nuevas, 4) Reacción de neutralización entre un ácido y una base que forma una sal y agua.
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Reporte de química
Este documento presenta los resultados de un experimento de laboratorio sobre reacciones químicas. Describe evidencias de reacciones entre sustancias como sodio, magnesio, cloruro de bario y zinc. Detalla cinco reacciones químicas observadas, incluida la producción de gas hidrógeno, luz y un precipitado amarillo. Concluye que el propósito era practicar el balanceo de ecuaciones y reconocer evidencias de reacciones químicas para comprenderlas mejor de manera práctica.
Reacciones quimicas 2
Este documento presenta un experimento sobre reacciones químicas. El objetivo es demostrar diferentes reacciones como la formación de precipitados al mezclar soluciones de nitrato de plomo y sulfato de sodio. También cubre la formación de precipitados al mezclar sulfato cúprico y hidróxido de sodio. Explica además la oxidación del cobre metálico con ácido nítrico y varias otras reacciones químicas.
Reacción química 12.Visión general de las reacciones químicas - Ejercicio 0...
Completar las siguientes reacciones químicas ácido/base y decir de qué tipo son: a) H2SO4 + NaOH = …; b) HCN + NH3 = …; c) CO2 + Na2O = …; d) CO2 + NaOH = …; e) CuS + HCl = …; f) NaCl + H2SO4 = …; g) Br3P + H2O = …; h) NaAc + H2O = …; i) Na + H2O …
Informe de laboratorio de quimica reacción óxido reducción
Este informe de laboratorio describe una reacción de óxido-reducción donde el cobre se oxida y el zinc se reduce. El objetivo era cobrear un metal mediante la reacción del sulfato de cobre y un clavo de zinc en una solución acuosa con ácido clorhídrico. Los resultados mostraron que el cobre pasó de color gris a rojo mientras que el zinc pasó de color gris a color rojizo, indicando que el cobre se redujo a su forma elemental y el zinc se oxidó.
Reacciones químicas
El documento describe evidencia de reacciones químicas, incluyendo cambios físicos y químicos. Explica cómo escribir ecuaciones químicas balanceadas y los tipos de reacciones, como combinación, descomposición, desplazamiento simple y doble. También cubre conceptos como estado de oxidación, serie de actividad y balanceo de ecuaciones.
Práctica 01 - Reacciones Químicas
Este documento presenta los objetivos y procedimientos de una práctica de laboratorio sobre reacciones químicas. El equipo estudiará cuatro tipos de reacciones (síntesis, descomposición, desplazamiento simple y doble desplazamiento) y realizará experimentos para observar ejemplos de cada tipo. El documento incluye diagramas de flujo de los procedimientos experimentales y referencias sobre los conceptos químicos cubiertos.
Lab de quimica
Este documento presenta un informe de laboratorio sobre tipos de reacciones químicas realizado por un estudiante. El objetivo era observar experimentalmente diferentes reacciones, clasificarlas y proponer ecuaciones químicas balanceadas. Se describen las ideas previas sobre reacciones y los tipos de reacciones (combinación, descomposición, desplazamiento simple, doble desplazamiento, neutralización). Luego se detallan los procedimientos y resultados de reacciones típicas y las realizadas en el laboratorio, así como las preguntas de
Reaccion Quimica Mia
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Reacciones quimicas imprimir
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Experimento por método redox (oxido-reducción)
Explicación
Los objetos de plata se obscurecen a causa del sulfuro de plata que se forma en la superficie al reaccionar con el Sulfuro de hidrogeno presente en el aire con la plata.
El Sulfuro de plata es un compuesto de color negro que se impregna en la plata formando una capa fina de Sulfuro de Plata
La plata se sulfura por el contacto de esta con el sulfuro de hidrogeno presente en el aire.
Para eliminar el sulfuro de plata necesitamos una reacción química que invierta el proceso.
Es decir con el aluminio y la mezcla caliente de agua, sal y bicarbonato, lograremos transformar el sulfuro de plata en plata.
El bicarbonato facilita la movilidad de los iones
La temperatura del agua acelera la reacción.
Los iones de cloro de la sal atacan la superficie del aluminio.
El resultado es que la plata sulfurada se reduce a plata metálica, mientras que el azufre se devuelve al aire .
Tiene lugar una reacción redox.
Nomenclatura, indentificacion de sustancias y reacciones quimicas
1) El documento describe varios tipos de reacciones químicas realizadas en el laboratorio, incluyendo reacciones de combustión, descomposición, desplazamiento simple y doble, y óxido-reducción. 2) Se analizaron los resultados de las reacciones y se identificó el tipo de reacción que ocurrió en cada caso. 3) Las conclusiones indican que al combinar sustancias siempre ocurre una reacción química, aunque a veces no es visible, y la nomenclatura química es importante para analizar los resultados.
Reacciones de precipitacion
Este documento explica las reacciones de precipitación, definiendo la solubilidad y las disoluciones saturadas y sobresaturadas. Describe el producto de solubilidad y cómo se calcula a partir de la constante de equilibrio para una sal que se disuelve. Explica cómo afecta un ión común a la solubilidad y la relación entre solubilidad y producto de solubilidad. Incluye ejemplos y ejercicios de cálculo de concentraciones iónicas y determinación de qué sal precipitará primero.
Clasificación de reacciones Químicas
Agradecimientos a los compañeros de educación media y al licenciado Jairo Humada por su correccion y apoyo. De antemano les pido disculpa si encuentran algun error, (Para mas presicision e la comprencion consultar en el libro fisico o virtual pdf "quimica santillana 10 pdf". asi como esta escrito se puede encontrar en la web o tambien en linkedin). Ha!, y tambien algo para tener en cuenta, faltaron los dos ultimo temas(por su extencion) sin embargo, pueden editarla para su mayor provecho. Gracias a todos por su atencion y a la comunidad de linkedin.
Si alguna duda, pueden prenguntarla! disfrutenlo
Metales y no metales
Este documento describe un experimento para verificar la diferencia entre los metales y no metales en su reacción con el oxígeno. Los materiales incluyen muestras de magnesio, sodio, azufre y carbón, así como indicadores de pH. El experimento mostrará que los metales se oxidan para formar óxidos sólidos e hidróxidos cuando se combinan con agua, mientras que los no metales forman óxidos gaseosos o sólidos.
Carbonato de calcio
Este documento proporciona información sobre el carbonato de calcio, el cloruro de potasio y el sulfato de cinc. Brevemente describe las propiedades, usos y reacciones químicas de estos compuestos inorgánicos. También incluye secciones sobre cómo se producen y obtienen de forma natural o sintética.
Formula
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Reaccionesquimicas
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Analisis cualitativo y termodinamico del cobre con acidos
1) El documento analiza las reacciones del cobre con ácido clorhídrico, ácido sulfúrico y ácido nítrico durante un periodo de seis semanas. 2) Las reacciones con ácido clorhídrico producen cloruro de cobre (II) y posibles iones complejos, mientras que con ácido sulfúrico se forma sulfato de cobre (II). 3) No se observan reacciones significativas con ácidos diluidos, pero sí cambios de color con concentraciones mayores que indican la formación de sales
Reacciones quimicas
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Christian castiglione , enlace quimico
El documento presenta información sobre la teoría de Lewis de ácidos y bases. Según Lewis, un ácido es una sustancia que acepta pares electrónicos y una base es una sustancia que posee pares electrónicos libres. Luego explica cómo se forman los enlaces en las moléculas de HNO3, H2SO4, NaF y ZnCl2 usando puntos de Lewis. Finalmente, describe la estructura de la molécula de H2CO3 y cómo puede perder protones para formar bicarbonato y carbonato.
Propiedades físicas y químicas del carbono y el hidrógeno
Este documento describe las propiedades físicas y químicas del carbono y el hidrógeno. Explica que el carbono existe en tres formas naturales (diamante, buckminsterfullereno y grafito) y tiene la capacidad única de formar largas cadenas de enlaces covalentes. También señala que el carbono es un elemento clave en química orgánica y que reacciona con muchos otros elementos como los metales y halógenos. El hidrógeno, por otro lado, es un gas incoloro e inflamable que se
Alternare (RAM)
Alternare A.C. es una organización sin fines de lucro que trabaja con campesinos en la Reserva de la Biosfera Mariposa Monarca para promover el desarrollo sostenible a través de técnicas agroecológicas y la conservación de recursos naturales. Capacitan a campesinos e instructores locales para que enseñen estas prácticas a otras comunidades. A lo largo de 15 años han formado grupos de trabajo y capacitado a cerca de 1500 personas para mejorar las condiciones de vida y proteger los ecosistemas de la reserv
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Este documento describe el origen y la historia del número de oro, también conocido como la proporción áurea. Se remonta a los pitagóricos en el siglo V a.C. y se ha observado en la naturaleza y en obras de arte y arquitectura a lo largo de la historia, como en el Partenón y la pirámide de Keops. Representa una división armónica donde la relación entre la parte y el todo es la misma que entre el todo y la mayor parte.
Descargar- los venenos que matan
El documento habla sobre los efectos negativos de la actitud pesimista y cómo envenena los sueños y aspiraciones de una persona. Explica que los pensamientos negativos conducen a una actitud negativa que priva a las personas de desarrollar todo su potencial. También sugiere formas de cambiar los pensamientos negativos a positivos, como vigilar los pensamientos y palabras, expresar gratitud y enfocarse en lo positivo de cada situación.
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Propiedades físicas y químicas del carbono y el hidrógeno
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Presentación Final Campaña "Arequito Ahorra energía para todos" TICs 2011
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Similar a El+agua
Galloos:
El documento describe las propiedades del agua. Explica que el agua está formada por moléculas de H2O y es esencial para la vida. Se encuentra principalmente en los océanos y glaciares. El agua es utilizada en agricultura, energía, industria y consumo humano. Tiene propiedades físicas como tres estados y químicas como reaccionar con metales u óxidos.
Galloos:
El agua es una sustancia esencial compuesta de oxígeno e hidrógeno. Cubre el 71% de la superficie terrestre y es vital para la vida. Tiene usos en la agricultura, energía, industria, transporte y consumo humano. Existe en estado sólido, líquido y gaseoso. Reacciona con metales, no metales y sales para formar compuestos.
Galloos:
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Material de referencia para laboratorio de agua de mar
Este documento describe las propiedades y la importancia del agua. El agua es un compuesto químico formado por oxígeno e hidrógeno con propiedades únicas que le permiten existir en estado sólido, líquido y gaseoso. El agua es esencial para la vida y representa el 71% de la superficie terrestre. Sin embargo, sólo el 1% del agua del planeta es dulce y accesible, y la escasez de agua potable es un problema global que causa millones de muertes cada año.
Propiendades fisicas y quimicas del Agua
El documento resume las propiedades y características fundamentales del agua. El agua es la sustancia más abundante en los sistemas vivos y constituye el 70% del peso de los organismos. Se encuentra en los océanos, ríos y lagos, y puede existir en tres estados: sólido, líquido y gaseoso. Una molécula de agua contiene dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno. El agua es incolora, insípida e inodora y se purifica para hacerla potable.
Bioquímica agua definitivo
El documento describe las propiedades químicas y físicas del agua. Químicamente, el agua reacciona con óxidos ácidos y básicos, metales y no metales, y forma sales hidratadas. Físicamente, el agua tiene un punto de ebullición de 100°C, punto de congelación de 0°C, y es un excelente solvente debido a la formación de puentes de hidrógeno. El agua también es importante para la termorregulación del cuerpo y mantiene el equilibrio hidromineral.
Proyecto de aula completo kimica
El documento lista diferentes elementos químicos, compuestos químicos y propiedades de la materia. Incluye elementos como la plata, el hierro, el zinc y el oxígeno, compuestos como el agua, el metano y la glucosa, y conceptos como los estados de agregación de la materia, los cambios físicos y las fuentes de energía renovables y no renovables.
El Agua.
El agua está compuesta de hidrógeno y oxígeno. Tiene tres estados físicos (sólido, líquido y gaseoso) y reacciona con otros compuestos químicos. Aunque el agua natural contiene disueltas otras sustancias, el agua químicamente pura es un compuesto de fórmula H2O formado por dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno.
El agua
La molécula de agua tiene una estructura geométrica angular, con el átomo de oxígeno en el centro enlazado a dos átomos de hidrógeno. El agua en estado líquido es un disolvente universal debido a su naturaleza polar y su habilidad para formar puentes de hidrógeno entre moléculas. El hielo tiene una estructura hexagonal formada por enlaces de hidrógeno intermoleculares, y una densidad mayor que el agua líquida.
El agua
La molécula de agua tiene una estructura geométrica angular, con el átomo de oxígeno en el centro enlazado a dos átomos de hidrógeno. El agua en estado líquido es un disolvente universal debido a su naturaleza polar y su habilidad para formar puentes de hidrógeno entre moléculas. El hielo tiene una estructura hexagonal formada por enlaces de hidrógeno intermoleculares, y una densidad mayor que el agua líquida.
Procesos orgánicos 2
Es aquel en el cual se lleva a cabo en sí otros procesos químicos, fisico y físico-químico que en conjunto forman el metabolismo, que se da en todo ser viviente.
Fenómeno químico
El documento distingue entre fenómenos físicos y químicos. Los fenómenos físicos ocurren sin transformación de la materia y la sustancia original se conserva, mientras que los fenómenos químicos implican una transformación de la materia donde las sustancias originales cambian. Entre los ejemplos de fenómenos físicos se encuentran la evaporación, disolución y cambios de estado, mientras que la combustión, corrosión y reacciones químicas se consideran fenómenos químicos.
ACIDES Y ALCALINO
Este documento presenta un experimento de laboratorio realizado por Verónica Cada para su clase de bioquímica. El objetivo era determinar si varias sustancias (limón, agua con azúcar, vinagre y solución alcohólica) eran ácidas o alcalinas colocando tiras indicadoras de pH. Los resultados mostraron que el limón y el vinagre dieron color rosado, indicando que son ácidos, mientras que el agua con azúcar dio color verde, mostrando que es alcalina. La conclusión
Trabajo de quimica sobre el agua (2)
Este documento trata sobre la importancia del agua. Explica las propiedades físicas y químicas del agua, incluyendo su definición, estado, densidad y puntos de ebullición y congelación. También describe la importancia del agua en la vida, la agricultura, la industria y la economía. Finalmente, discute los problemas de escasez de agua y contaminación a nivel mundial.
Taller estados y cambios de estado
Este documento presenta información sobre los estados de la materia y el punto de fusión de diferentes sustancias. Explica que el punto de fusión varía para cada sustancia y proporciona ejemplos como el agua (0°C), aceite de oliva (-6°C) y mercurio (-40°C). También describe los cambios de estado sólido, líquido y gaseoso que experimentan diferentes materiales cuando se modifica su temperatura, e incluye preguntas sobre estos conceptos.
MEZCLAS Y SUSTANCIAS PURAS
El documento habla sobre las sustancias puras y las mezclas. Explica que una sustancia pura está compuesta de un solo elemento o compuesto, mientras que una mezcla está compuesta de dos o más sustancias. También describe varios tipos de mezclas, incluyendo mezclas homogéneas como las disoluciones y mezclas heterogéneas como el granito. Además, explica algunos métodos para separar mezclas como la filtración, la destilación y la cristalización.
Actividad de laboratorio #2
El documento describe un experimento para observar cuál de tres sustancias (agua, alcohol y aceite) es el mejor disolvente. Se usaron sal, azúcar y bicarbonato como solutos. El agua resultó ser el mejor disolvente, disolviendo los solutos más fácilmente a temperatura ambiente y con agua caliente. El alcohol y el aceite tuvieron más dificultad para disolver los solutos.
Propiedades agua
El documento describe las propiedades físicas y químicas del agua. Explica que el agua es un compuesto químico formado por oxígeno e hidrógeno con la fórmula H2O. Describe las propiedades físicas como sus puntos de fusión y ebullición, densidad, estado físico y más. También explica sus propiedades químicas como su capacidad para reaccionar con ácidos, bases y metales y formar sales. Finalmente, describe fenómenos como la difusión, ósmosis y cap
Transformaciones de la materia
Este documento describe los diferentes estados de la materia, las transformaciones entre estados, y los cambios físicos y químicos que puede experimentar la materia. Explica que la materia puede presentarse en estado sólido, líquido, gaseoso o plasma, y describe los procesos de cambio de estado como la fusión, solidificación, vaporización, condensación y sublimación. También distingue entre cambios físicos y químicos, y proporciona ejemplos de cada uno.
C Del Medio2 Los Estados De La Materia 1
El documento presenta información sobre los estados de la materia y las transformaciones que experimenta el agua en la naturaleza. Explica que diferentes líquidos tienen diferentes puntos de congelación y que el agua pasa de líquido a sólido al congelarse. También describe el ciclo del agua, donde el agua se evapora del mar, se condensa en las nubes y luego llueve sobre la tierra.
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“La pedagogía es la metodología de la educación. Constituye una problemática de medios y fines, y en esa problemática estudia las situaciones educativas, las selecciona y luego organiza y asegura su explotación situacional”. Louis Not. 1993.
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