Practica 8
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Este documento describe las propiedades de las bases y los ácidos. Las bases tienen un sabor amargo, tornan azul el papel de tornasol, y neutralizan los ácidos. Los ácidos tienen un sabor agrio, tornan rojo el papel de tornasol, y neutralizan las bases. El documento también lista los materiales necesarios para realizar experimentos con magnesio, azufre y carbono para observar sus óxidos resultantes y los colores que adquieren las disoluciones acuosas.
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Acidosybases 100323195945-phpapp02
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Acidos y reacciones quimicas
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2) Existen diferentes teorías para clasificar ácidos y bases como fuertes o débiles dependiendo de su capacidad para ceder o aceptar protones.
3) La escala de pH mide la acidez o basicidad de las soluciones y es fundamental para comprender las reacciones ácido-base.
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Se puede esquematizar desde la tabla periódica la nomenclatura de los comuestos inorgánicos sencillamente haciéndolos reaccionar con hidrígeno, con oxígeno y luego sus productos con agua para entender la lógica de la nomenclatura. Esto dará casi toda la gama de compuestos químicos que se pueden encontrar.
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1. El documento describe la clasificación histórica de ácidos y bases y cómo Arrhenius formuló la primera definición basada en su estructura. Explica que un ácido cede iones H+ y una base cede iones OH- al ionizarse.
2. El objetivo es aprender a realizar una titulación ácido-base mediante la observación del proceso y el uso correcto de los materiales para hallar la concentración de los reactivos.
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áCidos y bases1
Aquí está la tabla solicitada:
Producto ¿Para que se usa? Olor y sabor? Consistencia Riesgo para la salud
Alto, moderado o bajo
Jabón Neutro Lavar ropa y utensilios Sin olor, insípido Sólido Bajo
Jugo de limón Condimentar comidas Ácido, agrio Líquido Bajo
Vinagre Condimentar comidas Ácido Líquido Bajo
Detergente Lavar ropa y utensili
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REACCIÓN DEL OXÍGENO CON METALES Y NO METALES
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Aplicaciones industriales
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A.b.
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Acidos
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Metales y no metales
Este documento describe un experimento para verificar la diferencia entre los metales y no metales en su reacción con el oxígeno. Los materiales incluyen muestras de magnesio, sodio, azufre y carbón, así como indicadores de pH. El experimento mostrará que los metales se oxidan para formar óxidos sólidos e hidróxidos cuando se combinan con agua, mientras que los no metales forman óxidos gaseosos o sólidos.
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ELEMENTOS DEL GRUPO-16.ppt
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33 Grupo 16 08 06 05
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- 1. Redacción del oxigeno con metales y no metales (ácidos y bases) 2 Equipo
- 5. Bases Tiene sabor cáustico o amargo (a lejía) En disolución acuosa azulean el papel o tintura de tornasol Enrojecen la disolución alcohólica de la fenolftaleína Producen una sensación untuosa al tacto Precipitan sustancias disueltas por ácidos Neutralizan la acción de los ácidos En disolución acuosa dejan pasar la corriente eléctrica, experimentando ellas, al mismo tiempo, una descomposición química Suaves al tacto pero corrosivos con la piel (destruyen los tejidos vivos) Dan color azul a ciertos colorantes vegetales Disuelven grasas y el azufre Pierden sus propiedades al reaccionar con ácidos Se usan en la fabricación de jabones a partir de grasas y aceites
- 6. Ácidos Tienen sabor agrio (limón, vinagre, etc). En disolución acuosa enrojecen la tintura o papel de tornasol Decoloran la fenolftaleína enrojecida por las bases Producen efervescencia con el carbonato de calcio (mármol) Reaccionan con algunos metales (como el cinc, hierro,…), desprendiendo hidrógeno Neutralizan la acción de las bases En disolución acuosa dejan pasar la corriente eléctrica, experimentando ellos, al mismo tiempo una descomposición química Concentrados destruyen los tejidos biológicos vivos (son corrosivos para la piel) Enrojecen ciertos colorantes vegetales Disuelven sustancias Pierden sus propiedades al reaccionar con bases
- 10. Materiales Sustancias Cucharilla de Cinta de magnesio combustión 4 Viales con tapa Indicador fenolftaleína 1 Espátula Azufre en polvo Mechero de alcohol Agua destilada Pinzas y un trozo de Indicador universal madera Encendedor Pizeta
- 12. 2 gotas de fenolftaleína +2ml de agua destilada= CARMESÍ + 2 gotas de indicador Mg(s)+H2OMg(OH)2 universal = AZUL
- 13. Mas 2gotas de indicador universal=ROJO SO2+H2OH2SO3 Mas 2gotas de indicador universal=ROJO
- 14. CO2+H2OH2CO3 Mas 3 gotas de indicador universal= ANARANJADO
- 15. Elementos Tipo de oxido Coloración que obtenido sólido o adquiere la gaseoso disolución acuosa al combinarla con el agua Hidróxido de magnesio Magnesio Óxido de magnesio Fenolftaleína: Rosa (solido) Indicador: Azul Azufre Óxido de azufre (II) Ácido sulfuroso (rojo) (gas) Carbono Óxido de carbono(II) Ácido carbónico (gas) (anaranjado)