enlaces quimicos
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Un enlace químico es la fuerza de atracción entre átomos que mantiene unidas las sustancias. Existen tres tipos principales de enlaces: iónico, que se produce por la transferencia de electrones entre átomos con cargas opuestas; covalente, que une átomos no metálicos mediante el compartimiento de electrones; y metálico, que une átomos metálicos permitiendo la libre circulación de electrones.
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Este documento describe tres tipos de enlaces químicos: enlace iónico, enlace covalente y enlace metálico. El enlace iónico se establece entre átomos metálicos y no metálicos y resulta de la cesión permanente de electrones. El enlace covalente se da entre átomos no metálicos y resulta de la compartición de electrones, pudiendo formar moléculas o cristales. El enlace metálico se establece entre átomos metálicos y resulta de la compartición de electrones
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El documento resume brevemente la historia del concepto de enlace químico desde 1916 hasta 1930. En 1916, Kossel introdujo el concepto de electrovalencia y Lewis estableció la teoría del enlace por compartición de electrones. Langmuir introdujo el concepto de enlace covalente. En 1927, Heitler y London desarrollaron cálculos cuánticos para la molécula de hidrógeno que explicaron el enlace químico. Slater y Pauling desarrollaron estas ideas hasta llegar al método de enlace de valencia en 1930.
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Los enlaces químicos son las fuerzas que unen los átomos y existen tres tipos principales: enlace iónico, enlace covalente y enlace metálico. El enlace iónico involucra la transferencia de electrones entre átomos para formar cationes y aniones. El enlace covalente ocurre cuando los átomos comparten electrones para alcanzar la configuración de gas noble. El enlace metálico se da entre metales donde los electrones se mueven libremente entre los núcleos atómicos positivos.
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Las fuerzas intramoleculares mantienen unidos los átomos dentro de una molécula a través de enlaces covalentes, iónicos o metálicos. Las fuerzas intermoleculares, como las fuerzas de van der Waals, el enlace de hidrógeno y la atracción dipolo-dipolo, mantienen unidas y generan estabilidad entre dos o más moléculas. El enlace de hidrógeno es uno de los enlaces intermoleculares más fuertes y se da entre moléculas altamente polarizadas como las proteínas y el
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Examen de Selectividad de la EvAU de Geografía de junio de 2023 en Castilla La Mancha. UCLM . (Convocatoria ordinaria)
Más información en el Blog de Geografía de Juan Martín Martín
http://blogdegeografiadejuan.blogspot.com/
Este documento presenta un examen de geografía para el Acceso a la universidad (EVAU). Consta de cuatro secciones. La primera sección ofrece tres ejercicios prácticos sobre paisajes, mapas o hábitats. La segunda sección contiene preguntas teóricas sobre unidades de relieve, transporte o demografía. La tercera sección pide definir conceptos geográficos. La cuarta sección implica identificar elementos geográficos en un mapa. El examen evalúa conocimientos fundamentales de geografía.
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enlaces quimicos
- 2. Un enlace químico Es la fuerza atraída de un átomo por otro. También podemos decir que son las intensas fuerzas que mantienen los átomos en las distintas sustancias denominadas enlaces químicos
- 3. COVALENTEIÓNICO Tenemos TRES clases muy importantes de los enlaces químicos que son: METALICO
- 4. ES LA ATRACCION ELECTROSTATICA ENTRE ATOMOS DE DIFERENTE CARAGA ELECTRICA GENERA UN TIPO DE ENLACE CONOCIDO COMO ENLACE IONICO, PARA QUE PUEDA DARSE DICHO ENLACE UNOD DE LOS ATOMOS PUEDE CEDER ELECTRONES Y EL OTRO POR EL CONTRARIO PUDE GANAR
- 5. Son las reacciones entres dos átomos no metales y se los conoce como COVALENTES esto se produce cuando existe una electronegatividad y una diferencia grande.
- 6. Un enlace metálico se da entre elementos de la categoría metales un ejemplo muy claro de esto seria el del Polonio con el Berilio porque los dos son metales